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1、精选优质文档-倾情为你奉上备战2010高考化学必备资料：高中化学核心知识点解读 第一部分 化学基本概念和基本理论 一、物质的组成、性质和分类 （一）掌握基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 （1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。 （2）按组成分子的原子个数可分为:单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr 双原子分子如:O 2 、H 2 、HCl、NO多原子分子如:H 2 O、P 4 、C 6 H 12 O 6 及高分子如:CH 2 CH 2 、CH 2 CH CHCH 2 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子
2、发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。 （2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li + 、Na + 、H + 、NH +4 阴离子:Cl - 、O 2- 、OH - 、SO 2- 4 （2）存在离子的物质:离子化合物中:NaCl、CaCl 2 、Na 2 SO 4 电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等金属晶体中:钠、铁、钾、铜等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的（宏观
3、看）;物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11 H、 21 H、 31 H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7.原子团:原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团
4、包括复杂离子机基。如:SO 2- 4 、OH - 、CH 3 COO - 、OH、NO 2 、COOH等。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化。仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成，又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成 伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物;（1）混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点;（2）典型混合物:溶液:溶剂+溶质 如:盐酸、碘酒等胶体:分散质+分散剂 空气:N 2 78%、O 2 21%
5、、稀有气体0.94%、CO 2 0.03%、其他0.03%（体积比） 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质、化合物，如果是由分子构成的物质，那纯净物就是指同种分子组成的物质。 【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。由同位素原子组成的物质是纯净物如H 2 O与D 2 O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。如O 2 、Cl 2 、N 2 、Ar、金刚石、铁（Fe）等。HD、 16 O 18 O也属于单质，单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度化合物可分为多种类型，如离子化合物和共
6、价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解电离出的阳离子全部是H + 的化合物叫做酸。常见强酸如:HClO 4 、H 2 SO 4 、HCl、HNO 3 常见弱酸如:H 2 SO 3 、H 3 PO 4 、HF、HClO、H 2 CO 3 、H 2 CO 3 、H 2 SO 3 、CH 3 COOH 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH - 的化合物叫碱。常见强碱如:NaOH、KOH、Ba（OH） 2 常见弱碱如:NH 3 H 2 O、Al（OH） 3 、Fe（OH） 3 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH
7、+4 ）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类正盐:如:（NH 4 ） 2 SO 4 、Na 2 SO 4 酸式盐:如NaHCO 3 、NaH 2 PO 4 、Na 2 HPO 4 碱式盐:Cu 2 （OH） 2 CO 3 复盐:KAl（SO 4 ） 2 12H 2 O 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧的化合物叫氧化物氧化物的分类方法按组成分金属氧化物:Na 2 O、Al 2 O 3 、Fe 3 O 4 非金属氧化物:NO 2 、CO、SO 2 、CO 2 按性质分不成盐氧化物:CO、NO 成盐氧化物酸性氧化物:CO 2 、SO 2 碱性氧化物:Na 2 O 2 、CuO两性氧化物:Al
8、 2 O 3 、ZnO 过氧化物:Na 2 O 2 超氧化物:KO 2 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O 2 与O 3 ;金刚石与石墨。 （2）同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化但不属于氧化还原反应。 （二）正确使用化学用语 化学用语是指化学学科中专门使用的符号，它包括以下几种: 元素符号 离子符号 电子式 原子结构示意图 分子式（化学式） 结构式和结构简式 化学方程式 热化学方程式 离子方程式 电离方程式 11电极方程式 1.四种符号 元素符号:表示一种元素。表示一种元素的一个原子。离子符号:在元素符号右上角标电符数及正负
9、号“1”省略不写如:Ca 2+ 、SO 2- 4 、Cl - 、Na + 价标符号:是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。“1”不能省略。如:H +1 Cl -1 Na 2 +1 S +6 O 4 -2 核素符号:如 27 13 Al、 32 16 S、 16 8 O左上角为质量数，左下角为质子数。 2.化合价的概念。 化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。在离子化合物中，失去电子的为正价，失去n个电子即为正n价;得到电子为负价，得到n个电子为负n价。在共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目、正负则由共用电
10、子对的偏移来决定，电子对偏向那种原子，哪种原子就显负价;偏离哪种原子、哪种原子就显正价。单质分子中元素的化合价为零。 3.电子式的书写: 电子式是元素符号用小黑点（或）来表示原子的最外层电子排布的式子。用电子式可以表示以下内容: 原子的电子式:H N Cl Na 离子的电子式:H + Na + S 2- Cl - H N H H H + 阴离子、复杂阳离子要用中括号。 共价化合物的电子式:H Cl O C O H O H 离子化合物的电子式:Na + Cl - H N H H H + Cl - 表示离子化合物的形成过程:如:Na+Cl Na + Cl - 表示共价化合物的形成过程如:H+ F
11、HF 4.原子结构示意图的书写 原子结构示意图是表示原子的电子层结构的图示。 如硫原子结构: 其中圆圈表示原子核内有16个质子。“+”号代表原子核带正电荷。弧线表示电子层，数字为该层的电子数。要求熟练掌握118号元素的原子结构示意图。 5.分子式（化学式）结构式，结构简式。 用元素符号表示单质分子或化合物分子组成的式子是分子式（分子晶体）在离子晶体和原子晶体中，用元素符号表示其物质组成的式子称为化学式，不表示分子组成，有时亦称分子式。用短线表示一对共用电子对的图示，用以表示分子中所含原子的结合方程和排列顺序（不表示空间结构）。叫作结构式，一般用来表示有机物如: H C H H C H H O
12、H、H C H H C O O H结构简式是简化碳氢键和碳碳单键突出官能团的式子。如:CH 3 CH 2 OH CH 3 COOH CH 3 CHO CH 2 =CH 2 CHCH 6.质量守恒定律。 在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 一切化学反应都遵循质量守恒，原子个数守恒。 氧化还原反应还遵循得失电子守恒，化合价升降总数相等。 电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即离子电荷守恒。 7.离子反应方程式的书写规则 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫作离子方程式离子方程式书写原则如下: 只能将易
13、溶、易电离的物质写成离子式;如NaCl、Na 2 SO 4 、NaNO 3 、CuSO 4 将难溶的（如BaSO 4 、BaCO 3 、AgCl），难电离的（如HClO、HF、CH 3 COOH、NH 3 H 2 O、H 2 O），易挥发的气体（如SO 2 、CO 2 、H 2 S）所用化学式表示。微溶物:若处于混浊态要写成分子式，澄清态改写成离子式。弱酸的酸式盐酸根不可拆开。如HCO -3 、HSO -3 、HS - 。碱性氧化物亦要保留分子式。 8.热化学方程式 表明反应所放出或吸收的热量的方程式，叫作热化学分方程。书写热化学方程式应注意以下几点: 注明反应物和生成物的状态。 用H来表示反
14、应热、放热H为负，吸热H为正。 热化学方程式的计量数不表示分子个数，故可以是分数。对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H也不同。如:H 2 （g）+Cl 2 （g） 2HCl（g）;H=-184.6kJmol -1 12 H 2 （g）+12 Cl 2 （g） HCl（g）;H=-92.3kJmol -1 其他如电极反应式内容将在电解质溶液中有叙述。水解方程式。【注意】化学用语的正确使用是学好化学科的基本要求，考生应特别注意。 二、化学反应与能量 （一）掌握化学反应的四种基本类型 1.化合反应:两种或两种以上的物质相互作用，生成一种物质的反应。即A+B+C=E 如:CaO+H 2 O Ca（
15、OH） 2 4NO 2 +O 2 +2H 2 O=4HNO 3 2.分解反应:一种物质经过反应后生成两种或两种以上物质的反应。即A B+C+D 如:CaCO 3 高温 CaO+CO 2 2KMnO 4 K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 3.置换反应:一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 如:2Mg+CO 2 2MgO+C 4.复分解反应:两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如:AgNO 3 +HCl=AgCl+HNO 3 （二）氧化还原反应:氧化剂、还原剂 1.基本概念 氧化反应:物质失去电子（化合价升高）的反应。还原反应:物质得到电子（化合价降低）的反应。 被氧化:物质失去电子被氧化。（所含元素化合价升高）被还原:物质得到电子被还原。（所含元素化合价降低） 氧化剂:得到电子的物质。还原剂:失去电子的物质。 氧化性:物质得电子的能力。还原性:物质失电子的能力。 氧化产物:氧化反应得到的产物。还原产物:还原反应得到的产物。 氧化还原反应:有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应，实质是电子的转移，特征是化合价的升降。 2.概念间的关系 3.“双线桥”法表示氧化还原反应中的电子转移。 （1）连接反
