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1、重庆免费试卷1、选择题下列离子方程式中，属于水解反应的是:( )A.HCOOH+ H2O HCOO- + H3O+ B. + H2O +H3O+ C. + H2O +OH- D.HS-+H2O S2-+ H3O+ 【答案】 C 【解析】 AHCOOH+H2OHCOO-+H3O+，等价于HCOOHHCOO-+H+，属于醋酸的电离反应，选项A不符合题意； B + H2O +H3O+，等价于 +H+，属于碳酸氢根离子的电离反应，选项B不符合题意； C +H2O +OH-，属于碳酸根离子的水解反应，选项C符合题意； DHS-+H2OS2-+H3O+，等价于HS-S2-+H+，属于硫酸氢根离子的电离反应
2、，选项D不符合题意； 答案选C。2、选择题有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（ ）A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L 【答案】 D 【解析】 滴定管的“0”刻度在上、“50mL”刻度在下（量筒与此相反），在“50mL”刻度以下还有一段空间没有刻度因此，将装到50mL酸式滴定管的溶液全部放出，除由30mL刻度到50mL刻度处有20mL溶液外，还有50mL刻度以下的溶液一并放出，总量超过20mL。 故答案选D。3、选择题生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A.草木灰
3、与铵态氮肥不能混合施用与盐类水解有关 B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.生活中氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类的水解原理 【答案】 A 【解析】 A草木灰(碳酸钾)与铵态氮肥(铵盐)混合施用，铵根离子和碳酸根离子双水解生成挥发性的二氧化碳和氨气，与盐类水解有关，故A正确； BNH4Cl溶液水解显酸性，故能用氯化铵溶液来除铁锈，和盐类的水解有关，故B错误； C明矾净水只是通过水解产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，净化水质，但不具有漂白作用，故C错误； D饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反
4、应可以得到消毒液，与水解无关，故D错误。 故选：A。4、选择题下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HClO4CaCO3HClONH3H2O非电解质SO2CS2H2OC2H5OHA. A B. B C. C D. D【答案】 D 【解析】 AHClO4的酸性比硫酸强，为强酸，属于强电解质，故A错误；B碳酸钙为强电解质，故B错误；C水为弱电解质，故C错误；DHClO4水溶液中全部电离，为强电解质，NH3H2O水溶液中部分电离，是弱电解质，C2H5OH为非电解质，故D正确；故选D。5、选择题联氨(N2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料
5、。下列说法不正确的是2O2(g)N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)2H2(g)= N2H4(l) H2 O2(g)2H2(g)=2H2O(g) H3 2 N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H4=1048.9 kJmol-1 A.H42H32H2H1 B.O2(g)2H2(g) 2H2O(l) H5，H5H3 C.1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g) D.联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染 【答案】 B 【解析】 A. 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1，N2(g
6、)+2H2(g)=N2H4(l)H2，O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H3 盖斯定律计算22得到2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=2H32H2H1，故A正确； B. O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H3，O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)H5，气态水变化为液态水过程中放出热量，焓变为负值，则H5H3，故B错误； C. O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)反应为放热反应，H3 B. C. D. = 【答案】 C 【解析】 v(A)0.15 molL1s1；v(B)0.6 molL1s1，则v(A)0.2 molL1s1；v(C)0.4
7、molL1s1，则v(A)0.2 molL1s1；v(D)0.45 molL1min1，则v(A)0.1 molL1s1，所以快慢顺序为：， 故选C。9、选择题已知反应2AB2(g)A2(g)+2B2(g)H0，下列说法正确的( ) A.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 B.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 【答案】 A 【解析】 A升高温度，化学反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间，故A正确； B升高温度，化学反应速率增加，正向反应速率增加
8、，逆向反应速率也增加，故B错误； C升高温度化学平衡向着吸热方向进行，即向正向进行，增大压强化学平衡向着气体物质的量减小的方向进行，即向逆向进行，故C错误； D降低温度化学平衡向着放热方向进行，即逆向进行，减小压强化学平衡向着气体物质的量增大的方向进行，即正向进行，故D错误。 故选：A。10、选择题室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )A.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO B.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH 、NO 、HCO C. =110-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、Cl- D.能使甲基橙变红的溶
9、液中：CH3COO-、Na+、SO 、NO 【答案】 C 【解析】 AFe3+与SCN-能反应产生Fe(SCN)3，两者不能大量共存，故A不符合题意； BAl3+与HCO 能发生双水解反应不能大量共存，故B不符合题意； C =110-12的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子，该组离子与氢氧根离子均不反应且相互之间不反应，可以大量共存，故C符合题意； D能使甲基橙变红的溶液中存在大量的氢离子，CH3COO-与氢离子能结合成弱酸CH3COOH，两者不能大量共存，故D不符合题意； 故选：C。11、选择题设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容
10、器中充分反应后，其分子总数等于0.2 NA B. 向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 NA C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H数目为0.3 NA D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4数目为0.1 NA 【答案】 A 【解析】 A氢气和碘蒸气的反应虽然是可逆反应，但由于此反应同时为分子个数不变的反应，故无论反应进行程度如何，容器中的分子个数不变，始终为0.2NA个，故A正确；B. 向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，由于存在2NO2 N2O4，容器中的分子数减少，故B错误；C.磷酸为中强酸，不能完全电离，因此 1
11、 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H数目少于0.3 NA，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子个数小于0.1NA个，故D错误；故选A。12、选择题已知反应的 ， （假定 、S不随温度变化），下列叙述正确的是（ ） A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程 C.任何温度下均为非自发过程 D.任何温度下均为自发过程 【答案】 B 【解析】 时，反应能自反进行， ， ，只有T很大，即高温时，才能保证 时，即高温下该反应为自发过程，低温下该反应为非自发进行，B满足题意。 答案选B。13、选择题重庆一中化学组殷洪老师当着所有人说：“这道题一分钟内做
