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1、潮州市高三化学下册开学考试试卷完整版1、选择题下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A4.03米大口径碳化硅反射镜B2022年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮A. A B. B C. C D. D【答案】 A 【解析】 本题主要考查有机物与无机物的区分（B选项为有机物，其他均为无机物），金属材料与非金属材料的区分。同时穿插考查了元素周期表中同主族的概念。 A.碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意； B.聚氨酯为有机高分子化合物，故B不符合题意
2、； C.碳包覆银纳米材料中银为金属元素，故C不符合题意； D.钛合金为含有金属钛元素的合金，故D不符合题意； 综上所述，本题应选A。2、选择题短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X) B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】 B 【解析】 X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短
3、周期元素，原子序数大于O,因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题； A.元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O为于第二周期，其他元素位于第三周期，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径应为r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，故A错误； B.X为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确； C.Z为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误； D.W为S元素
4、，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误； 总上所述，本题选B.3、选择题根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【答案】 C 【解析】 试题A、氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷又生成氯化铵固体，不能用加热氯化铵固体的方法制备氨气，错误；B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO2气体，错误；C、从溶液中分离出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。答案选C。4、选择题汉黄芩素是传
5、统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有 关汉黄芩素的叙述正确的是A. 汉黄芩素的分子式为 C16H13O5 B. 该物质遇 FeCl3 溶液显色 C. 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2 D. 与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种 【答案】 B 【解析】 A汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误；B含酚-OH，遇FeCl3溶液显紫色，故B正确；C酚-OH的邻对位氢原子能够与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1 mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2，故C错误；D与足量H2发生加成反应后，该分
6、子中碳碳双键、羰基均减少，少了2种官能团，故D错误；故选B。5、选择题设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A.1mol甲苯含有6NA个CH键 B.5NH4NO3 2HNO34N29H2O的反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NA C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子 【答案】 B 【解析】 A甲苯的分子式为C7H8，故1mol甲苯中含8NA个CH键，故A错误； B5NH4NO3 2HNO34N29H2O转移15mol电子，生成4mol氮气，故当生成28g氮气即1mol氮气时，转移3.75NA个电子，故
7、B正确； C标况下氨水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氨气分子个数，故C错误； D铁在浓硫酸中钝化，不能完全反应，则生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误； 故答案选B。6、选择题四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl水溶液为原料，通过电解法制备(CH3)4NOH，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）A.M电极的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2O B.N电极接电源的正极 C.阳离子通过离子交换膜往M电极移动 D.制备18.2g(CH3)4NOH，两极共产生4.48L气体(标准状况) 【答案】 D 【解析】
8、N电极有氢气生成，发生还原反应，故N为阴极，则M为阳极；N极区水放电生成氢气与氢氧根离子，氢氧根离子再与溶液中(CH3)4N结合生成(CH3)4NOH，M极区是氯离子放电生成氯气，离子交换膜为阳离子交换膜；N极电极反应式为：2(CH3)4N2H2O2e2(CH3)4NOHH2，M极电极反应式为：2Cl2eCl2。 AN电极有氢气生成，发生还原反应，故N为阴极，则M为阳极，M极电极反应式为：2Cl2eCl2，故A错误； BN为阴极，连接电源的负极，故B错误； C在电解池中，阳离子向阴极移动，N为阴极，所以向N极移动，故C错误； D.18.2g(CH3)4NOH的物质的量为18.2g92g/mol
9、0.2mol，N极电极反应式为：2(CH3)4N2H2O2e2(CH3)4NOHH2，收集氢气0.1mol，转移电子为0.2mol，M极电极反应式为：2Cl2eCl2，收集氯气为0.1mol，故标况下两极可得气体体积为：0.2mol22.4L/mol4.48L，故D正确； 故答案选D。7、选择题25，用0.1molL-1的氨水滴定10mL0.05molL-1的二元酸H2X溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.A点的pH等于2 B.B点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH4+)c(X2-)c(H+)c(HX-)c(OH-) C.由图可知，25时
10、，NH3H2O的Kb= D.A点到C点，水的电离程度先减小后增大 【答案】 C 【解析】 AA点lg 12，结合水的离子积计算； BB点lg 2，溶液呈酸性，溶质为(NH4)2X； C氨水的电离常数表达式为Kb ，根据中性点计算； DB点为(NH4)2X，此时水的电离程度最大，B点后继续加入氨水，水的电离程度逐渐减小。 AA点lg 12，结合c(H)c(OH)1014可知：c(H)0.1mol/L，此时溶液的pH1，故A错误； B由A点pH=1，可知H2X为二元强酸，根据图示可知，B点反应后溶质为(NH4)2X，X2-不水解，溶液中不存在HX-离子，故B错误； CC点加入bmL0.1molL1
11、的氨水，根据图示可知lg 0，则c(H)c(OH)107mol/L，此时H2X完全反应生成(NH4)2X，n(NH4)2X0.05mol/L0.01L5104mol，n(NH4)1103mol，n(NH3H2O)0.1mol/Lb103L1103mol(b10)104mol，设C点溶液体积为VL，则Kb ，故C正确； DA点到C点过程中，B点溶质为(NH4)2X，此时水的电离程度达到最大，之后随着氨水的滴入，水的电离程度逐渐减小，所以该过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误； 故答案选C。8、实验题丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4； C4H10CH4+C3H6
12、；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2H6的比例关系，设计如图所示实验：注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；A12O3是丁烷裂解的催化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有： 给D、G装置加热：检査整套装置的气密性；排尽装置中的空气。 （1）这三步操作的先后顺序依次是_。 （2）简要说明检验空气排尽的方法：_。 （3）B装置所起的作用是_。 （4）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当(E和F)装置的总质量比反应前增加了 1.82g, G装置中固体质量减少了 4.l6g，则丁烷的裂解产物中n(CH4)n(C2H6)=_。 （
13、5）若对E装置中的混合物再按以下流程实验： 分离操作I、的名称是I_、 II_； Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）_。 【答案】 用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其纯度，无爆鸣声，则排尽 通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量 3:2 分液 蒸馏 SO32-+Br2+H2O=2H+SO42-+2Br- 【解析】 （1）涉及气体制备与性质的实验都应先检查装置气密性，本实验涉及丁烷的裂解，因此在加热之前需排尽装置中的氧气，最后给D、G装置加热，故答案为：。 （2）可通过爆鸣实验检验气体的纯度，以确定是否排尽空气：用一小试管收集从G装置右端导管口逸出的气体，点燃检验其
14、纯度，无爆鸣声，则排尽。 （3）装置B所起的作用是通过观察气泡，控制气体流速；故答案为：通过观察气泡，调节旋钮A，控制气体流量。 （4）丁烷裂解生成的乙烯和乙烷物质的量相等，生成的甲烷和丙烯物质的量相等，E、F吸收的是烯烃，G装置减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，设C2H4的物质的量为x，C3H6的物质的量为y，则乙烷和甲烷的物质的量分别为x、y，28gmol-1x+42 gmol-1y=1.82g，乙烷、甲烷和氧化铜反应所需氧原子的物质的量为7x+4y=4.16g16 gmol-1=0.26mol，解得x=0.02mol，y=0.03mol，所以甲烷与乙烷的物质的量之比为3：2。 （5）E中含有溴单质和乙烯、丙烯与与溴单质的加成产物，其中加成产物是有机物，向混合物中加入亚硫酸钠溶液，除去溴单质，发生反应为：SO32-+Br2+H2O=2H+SO42-+2Br-；溶液分层，故采用分液法分离混合物水溶液和有机层；互溶的液体，用蒸馏法分离出X和Y。9、高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如图：已知：“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2；铬
