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1、苏北四市高三化学上册期末考试刷题训练1、选择题2019年世界地球日的中国主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列说法正确的是( )A.垃圾分类处理，实现资源再利用 B.焚烧废旧塑料，消除“白色污染” C.减少二氧化碳排放，防止形成酸雨 D.施用大量农药，提高农作物产量 【答案】 A 【解析】 A. 垃圾分类处理，实现资源再利用，体现了低碳生活的要求，A项正确； B. 焚烧废旧塑料，消除“白色污染”，但焚烧的过程中会产生有毒的气体，B项错误； C. 酸雨是硫和氮的氧化物造成的，因此减少CO2的排放，不能防止酸雨的形成，C项错误； D. 大量使用农药，会造成地下水的污染，D项错误；
2、 答案选A。2、选择题反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是( )A.中子数为8的碳原子：614C B.Na的结构示意图： C.CO2的结构式：O=C=O D.Na2O2的电子式：Na Na 【答案】 D 【解析】 A. 碳为6号元素，质子数为6，中子数为8时，质量数为14，因此中子数为8的碳原子为 ，A项正确，不符合题意； B. Na为11号元素，失去最外层的1个电子变成Na，结构示意图为： ，B项正确，不符合题意； C. CO2中C与O之间有2对共用电子对，因此结构式为：O=C=O，C项正确，不符合题意； D. Na2O2的电
3、子式为： ，D项错误，符合题意； 答案选D。3、选择题下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 B.NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.Al2O3具有两性，可用作耐高温材料 【答案】 C 【解析】 A. 液氨气化能够吸收大量热，因此可作制冷剂，A项错误； B. NaClO溶液具有较强的氧化性，因此可用作杀菌消毒，B项错误； C. 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，C项正确； D. Al2O3具有很高的熔点，因此可用作耐高温材料，D项错误； 答案选C。4、选择题室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
4、 )A.0.1 molL1 NaClO溶液：Mg2、K、HCO3-、I B.0.1 molL1 NaCl溶液：Al3、K、SO42-、NO3- C.0.1 molL1 HNO3溶液：Na、NH4+、SO42-、CO32- D.0.1 molL1 KOH溶液：Cu2、Ba2、CH3COO、NO3- 【答案】 B 【解析】 A. NaClO具有氧化性，能将I-氧化，因发生氧化还原反应而不能共存，A项错误； B. 0.1 molL1 NaCl溶液中Al3、K、SO42-、NO3-均可大量共存，B项正确； C. 0.1 molL1 HNO3溶液中，H+与CO32-因发生复分解反应生成H2O和CO2而不
5、能共存，C项错误； D. 0.1 molL1 KOH溶液中，OH-与Cu2因发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀而不能共存，D项错误； 答案选B。5、选择题下列实验操作能达到实验目的的是( )A.用装置甲从碘水中萃取碘 B.用装置乙验证SO2的漂白性 C.用装置丙检验溶液中是否有K D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3 【答案】 A 【解析】 A. 苯与水不互溶，与碘不反应，且I2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可用苯作萃取剂，萃取碘水中的I2，可以达到实验目的，A项正确； B. SO2与酸性的高锰酸钾之间因发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，因此不能证明SO2具有漂白性，
6、不能达到实验目的，B项错误； C. 用焰色反应检验K+时，观察火焰的颜色时要透过蓝色的钴玻璃，不能达到实验目的，C项错误； D. 将FeCl3溶液蒸干的过程中，Fe3+水解生成Fe(OH)3，加热后生成Fe2O3，因此将FeCl3溶液蒸干不能制备纯净的FeCl3，不能达到实验目的，D项错误； 答案选A。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl无固体物质存在6、选择题下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.AlCl3溶液和过量氨水生成Al(OH)3 B.Mg在CO2中燃烧生成MgCO3 C.
7、Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3 D.SiO2与H2O反应生成H2SiO3 【答案】 A 【解析】 A. Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此可以用AlCl3溶液和过量氨水来制取Al(OH)3，A项正确； B. Mg在CO2中燃烧生成MgO和单质C，B项错误； C. Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI2，C项错误； D. SiO2不能与H2O发生反应，D项错误； 答案选A。7、选择题下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.醋酸与CaCO3反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O B.向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClOCl2H=Cl2H2O C.Cu与浓硝酸反应：3Cu8H2N
8、O3-=3Cu22NO4H2O D.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热：CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag3NH3H2O 【答案】 B 【解析】 A. 醋酸与CaCO3反应，生成醋酸钙、CO2和水，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2H2O，A项错误； B. 向NaClO溶液中加入浓盐酸，反应生成氯气、氯化钠和水，离子方程式为：ClOCl2H=Cl2H2O，B项正确； C. Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，离子方程式为：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，C项错误； D. 向银氨溶液中加入CH3C
9、HO溶液并水浴加热，反应生成醋酸铵、银、NH3和水，离子方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O，D项错误； 答案选B。8、选择题短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素在短周期中金属性最强，元素W的原子半径在同周期最小。下列说法正确的是( )A.W的含氧酸均为强酸 B.原子半径：r(Z)r(Y)r(X) C.由Z、W组成的化合物是离子化合物 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 【答案】 C 【解析】 元素X的单质在空气中含量最大，说明元素X为
10、N，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Y为O，Z元素在短周期中金属性最强，说明Z为Na，元素W的原子半径在同周期最小，说明W为Cl，据此分析作答。 A. 由分析可知W为Cl，含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等，其中只有HClO4为强酸，A项错误； B. 由分析知X为N，Y为O，Z为Na，三种元素的原子半径大小关系为r(Na)r(N)r(O)，即r(Z)r(X)r(Y)，B项错误； C. 由分析知Z为Na，W为Cl，形成的化合物NaCl是由离子键构成的，属于离子化合物，C项正确； D. 由分析知X为N，Y为O，两元素位于同周期，非金属性逐渐增强，因此氢化物的热稳定
11、性H2O强于NH3，即Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，D项错误； 答案选C。9、选择题在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Na(s) Na2O(s) NaOH(aq) B.Al2O3(s) AlCl3(aq) Al(s) C.CaSO4(s) CaCO3(s) Ca(NO3)2(aq) D.Fe2O3(s) Fe(s) Fe2(SO4)3(aq) 【答案】 C 【解析】 A. Na在O2中燃烧生成Na2O2，不是Na2O，A项错误； B. Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，电解AlCl3得不到金属Al，电解熔融状态的Al2O3能得到金属Al，B项错误； C. C
12、aSO4为微溶物，加入饱和的碳酸钠溶液后生成难溶的CaCO3，CaCO3溶于硝酸可得到硝酸钙，C项正确； D. CO还原Fe2O3生成单质Fe，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，D项错误； 答案选C。10、选择题两种金属接触时，接触部位会发生“电偶腐蚀”。金属铁和铜在自来水和海水中，相同时间发生的腐蚀情况如图。下列有关说法正确的是( )A.甲图中的介质为海水 B.腐蚀过程中电能转化为化学能 C.铁电极反应式为Fe3e=Fe3 D.若在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀 【答案】 D 【解析】 铁和铜接触时，遇到电解质溶液会形成原电池，且形成的原电池中铁作负极，铜作正极，电解质为海水时的腐蚀速度大于
13、水作电解质时的腐蚀速度，因此甲图的介质为水，乙图的介质是海水，且腐蚀的过程中化学能转化为了电能，据此分析判断。 A. 由分析可知，甲图的介质为水，乙图的介质是海水，A项错误； B. 腐蚀的过程中化学能转化为了电能，B项错误； C. 形成的原电池中铁作负极，失去电子，电解反应为：Fe-2e-=Fe2+，C项错误； D. 在金属表面涂油漆，可以减弱铁的腐蚀，D项正确； 答案选D。11、选择题下列叙述中正确的是( )A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B.将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为26.021023 C.常温下，C(s)H2O(g) CO(
14、g)H2(g)不能自发进行，则该反应的H0 D.保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中 的值增大 【答案】 C 【解析】 A. 电镀池中，作阳极的是镀层金属，作阴极的是待镀金属； B. 氯气与水的反应为可逆反应； C. 由方程式可知该反应为熵增大的反应，根据复合判据确定H的大小； D. 向氨水中缓慢通入CO2，NH3H2O浓度减小，NH4+浓度增大，再结合电离常数进行分析判断。 A. 电镀池中，作阳极的是镀层金属，作阴极的是待镀金属，因此铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连，A项错误； B. 氯气与水的反应为可逆反应，因此HClO、Cl、ClO粒子数之和小于26.021023，B项错
15、误； C. 由方程式可知该反应为熵增大的反应，根据复合判据可知，该反应H0，C项正确； D. 向氨水中缓慢通入CO2，NH3H2O浓度减小，NH4+浓度增大，由于 是常数，因此 减小，D项错误； 答案选C。12、选择题Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是( )A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应 B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内 C.1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应 D.Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子 【答案】 AD 【解析】 由Y的结构可知，Y中存在醚键、酚羟基、碳碳双键、酯基等官能团，根据官能团的性质进行分析作答。 A. 由Y的结构可知，Y中存在酚羟基，能使有机物体现弱酸性，因此能与Na2CO3溶液发生反应，A项正确； B. Y中存在两个甲基，为四面体结构，
