《认识晶体基础训练 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《认识晶体基础训练 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节认识晶体一、选择题（共18题）1下列哪些性质或方法不能区别晶体与玻璃体A各向异性BX射线衍射C导电性D原子在三维空间里呈周期性有序排列2科学家研制得到一种新的分子，它具有空心、类似足球状结构，分子式为C60，则下列说法正确的是AC60是一种新型的化合物；BC60和石墨都是同一类型晶体；CC60 中含有离子键；DC60的相对分子质量是720。3“嫦娥五号”带回的首批月球土壤主要用于科学研究，所得结论错误的是A利用原子光谱可以确定月壤的元素组成B月壤所含铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等元素均属于过渡元素C月壤所含辉钼矿晶体具有对称性、各向异性等特征D构成月壤中玻璃颗粒的原子、离子、分子等呈无
2、序排列4钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，可应用于陶瓷电容器、热敏感电阻器、嵌入式电容器材料、化学催化剂及有机物性能改善其晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是ABCD5晶体硼的结构单元如图所示，每个面均是等边三角形。下列说法错误的是A每个结构单元含有25个B-B键B每个结构单元含有12个B原子C每个结构单元含有20个等边三角形D若有10个原子为10B(其余为11B)，则该结构单元有3种结构类型6下面有关晶体的叙述错误的是A金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围
3、距离相等且紧邻的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7现代仪器分析技术能够帮助人们对物质的微观结构做出科学的判断，下列说法正确的是AX射线衍射技术可以区分晶体和非晶体B红外光谱可以判断有机物的相对分子质量CCH3CH2OH的核磁共振氢谱吸收峰有2种D质谱仪可以直接测定有机物分子的结构8单质铁的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为ABCD9有关反应2MgCO22MgOC说法不正确的是A第一电离能：MgCOB镁原子的电子排布式：1s22s22p63s2CCO2的电子式：D碳的两种单质石墨和金刚石所属晶体类型不
4、同10某立方晶系的锑钾(SbK)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是A该晶胞的体积为a310-36cm-3BK和Sb原子数之比为31C与Sb最邻近的K原子数为4DK和Sb之间的最短距离为apm11下列说法错误的是A干冰晶体中，含有晶胞结构单元B硅晶体中，最小的环上有6个原子C氯化钠晶体中，距最近的有6个D石墨晶体中，每个六元环占有2个原子12镁单质及其化合物用途广泛，某镁硼化合物的晶胞结构如图所示。B原子独立为一层，具有类似石墨的结构。六棱柱底边边长为，高为，阿伏伽德罗常数的值为。下列说法错误的是A该化合物的化学式为B该晶胞中的配位数
5、为12C每个B原子周围都有2个与之等距离且最近的B原子D该晶体的密度为13认真观察下列示意图，有关叙述不正确的是A图1表示由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构，该化合物化学式可表示为LiAlSiB图2表示某蓝色晶体MxFey(CN)6的阴离子的最小结构单元，该晶体的化学式为MFe2(CN)6，M呈2价C图3表示金属镍与镧(La)形成的合金晶胞结构，该合金的化学式为LaNi5D图4表示某种铁化合物的晶胞如图所示(硫原子均在晶胞内)，该物质化学式为CuFeS214用6.021023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中不正确的是A1L水吸收标准状况下2.24 L Cl2，所得溶液中
6、，N(Cl)+N(ClO)+N(HClO)=1.2041023个B16.85 gCsCl晶体中含有6.021022个如图所示的结构单元C6.5 g Zn与足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NAD1 molCH3中的电子数为5.4181024个152011年初，中东政局动荡，原油价格飙升，第三次能源危机的影子渐行渐近，寻找替代能源成了当务之急。海底深处储存丰富的“可燃冰”是目前开发前景十分诱人的新能源。“可燃冰”是 一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的
7、平均分子组成为ACH48H2OBCH4 7H2OCCH46H2ODCH45H2O16利用废蚀刻液(含、及)制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤：用氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备。下列有关及其化合物的叙述正确的是A将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取B图示的晶胞中原子的配位数为4C除去粉中混有的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D腐蚀刻制印刷电路板，说明的氧化性强于的氧化性17纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因， 假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图所示)，则这种纳米颗粒的表面微粒数占总微粒数的
8、百分数为 A33.3%B50%C87.5%D96.3%18利用反应CCl4+4NaC(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是ANaCl属于离子晶体BCCl4和C(金刚石)中C的杂化方式相同C该反应利用了Na的强还原性DNaCl晶体结构如图，每个Cl-周围有8个Na+二、综合题（共4题）19用、可以制备含有的悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。(1)基态的核外电子排布式为_。(2)与互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。(3)与反应能生成，中的配位原子为_（填元素符号）。(4)乙醛()中碳原子的轨道杂化类型是_；中含有键的数目为_。(5
9、)一个晶胞(见图)中，原子的数目为_。20选修3物质结构与性质已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：X元素是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里与R元素在同一个分区请回答下列问题：(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是_，离子化合物YX5的电子式是_。(2)CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的键数目是_个。(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正
10、方体(如图1)。制备A的化学反应方程式是_；在A晶体中，Z的配位数为_；(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为_。R2O的熔点比R2S的_(填“高”或“低”)。(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.410-8cm，则晶胞密度为_gcm3(列式并计算)。21镍是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池。镍易形成Ni(CO)4、Ni(NH3)6SO4等配合物。(1)Ni2+的核外电子排布式为_。(2)Ni2+可用丁二酮肟检验。丁二酮肟的结构如图所示，其分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(3)与CO互为等电子体的阴离子的化学式为_。(4)1m
11、ol Ni(NH3)6SO4中键的数目为_。氨的沸点高于膦(PH3)，原因是_。(5)镧镍合金是较好的储氢材料。储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图所示，X、Y、Z表示储氢后的三种微粒，则图中Z表示的微粒为_(填化学式)。22短周期主族元素及其化合物在生产生活中至关重要。(1)BF3与一定量水形成(H2O)2BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中含有的化学键包括_。(2) NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2等形成配位键，其原因是_。(3)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148 液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有阴阳离子各一种，结构
12、是正四面体型离子和正八面体型离子；正八面体型离子的化学式为_；正四面体型离子中键角大于PCl3的键角原因为_。(4)氯化钠的晶胞结构如图所示，图是氯化钠的晶胞截面图(图中球大小代表半径大小)。已知NA代表阿伏加德罗常数的值，氯化钠晶体的密度为d gcm-3。则Na+半径为_pm(只需列出计算式)。(5)砷化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为:B: (0，0，0)； (，0)；(，0，)；(0，)；As：(，)；(，)；(，)；(，)；请在图中画出砷化硼晶胞的俯视图_。砷原子紧邻的硼原子有_个，与每个硼原子紧邻的硼原子有_个。参考答案1C2D3B4B5A6B7A8A9C10B11A12C
13、13B14A15A16D17D18D19或 HF O 、 6 4 20sp3 2 TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2 6 3d9 高 =4.1 21Ar3d8或1s22s22p63s23p63d8 sp3、sp2 CN-、C 28NA或286.021023 二者均为分子化合物，而氨分子间存在氢键 H2 22共价键、配位 F的电负性比N大，NF成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2形成配离子 PCl6 两者磷原子均采取sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角 4 12
