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1、湖北在线做题1、选择题化学与生活密切相关。下列叙述错误的是( )A.宋陈鼓年广韵中有“酢浆也，醋也”，食醋的主要成分为乙酸 B.抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 C.食盐中抗结剂K4Fe(CN)6中的铁元素显+2价 D.ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂 【答案】 B 【解析】 A食醋的主要成分为醋酸即乙酸，A正确； B升华、凝华均属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，积变又还成丹砂，即S和Hg又化合生成HgS，均为化学变化，B错误； CK4Fe(CN)6中K元素显+1价，CN-整体为-1价，所以Fe为+2价，C正确；
2、 DClO2本身具有强氧化性可以消毒杀菌，氯气与水反应生成具有杀菌消毒作用的次氯酸，二者均可以作自来水的消毒剂，D正确； 综上所述答案为B。2、选择题2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.022140761023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是A. 新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除 B. 常温常压下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA C. 117号元素符号为Ts(中文名 )，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NA D. 60.
3、0gC3H8O中含有的CC键可能小于2NA 【答案】 C 【解析】 A. 根据新定义，NA就是具体的6.022140761023个基本单元，不确定度被消除，故A正确； B. 标准状况下，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数约为NA，而常温常压下，温度高于0 ，11.2LO2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA，故B正确； C.未说明重氢化物D293Ts的具体质量，无法计算中子数，故C错误； D.60.0gC3H8O的物质的量为1mol， C3H8O存在多种同分异构体，若是醚类物质，则含有的C-C键为NA，若是醇类物质，则含有的C-C键为2NA，故D正确。 答案选C。3、选择题
4、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是A.硫在自然界中既有游离态又有化合态 B.过程宜在土壤的富氧区实现 C.硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化 D.若生物体有机硫的成键方式为 ，则过程中S未发生氧化还原反应 【答案】 B 【解析】 A从硫元素在自然界中的循环示意图可以看出，硫在自然界中既有游离态又有化合态，A正确； B过程由 生成H2S，S元素的价态降低，作氧化剂，则宜在土壤的贫氧区实现，B不正确； C硫元素的循环过程中，既有硫的价态降低，被还原，又有硫的价态升高，被氧化，C正确； D若生物体有机硫的成键方式为 ，则此时S元素显-2价，与H2S中S元素的价态相同
5、，所以过程中S未发生氧化还原反应，D正确； 故选B。4、选择题实验室中下列做法正确的是( )A.用煤油保存金属锂 B.用水保存白磷 C.用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸 D.用pH试纸测NaClO溶液的pH值 【答案】 B 【解析】 A锂的密度小于煤油的密度，煤油不能使锂隔绝空气，选项A错误； B白磷的燃点低（40），极易与氧气反应发生燃烧，所以放在水中是隔绝氧气；另外切割必须在水下，否则摩擦产生的热会使白磷燃烧，选项B正确； C浓硝酸能加快橡胶老化，所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中，选项C错误； D次氯酸钠水解生成的次氯酸具有漂白性，所以不能用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值，应
6、该用pH计，选项D错误； 答案选B。5、选择题已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:有红色金属生成；产生刺激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中氮元素被氧化 C.刺激性气味的气体是SO2 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移1 mol电子 【答案】 C 【解析】 根据实验现象分析，红色金属为Cu，溶液呈现蓝色，说明溶液中含有Cu2，因为加入足量的硫酸，所以刺激性气味的气体应是SO2，据此分析，反应的化学方程式为2NH4CuSO32H2SO4=CuCuSO42SO22H2O(NH4)2S
7、O4。 根据实验现象，有红色金属生成，该金属为Cu，将NH4CuSO3加入足量的硫酸中，刺激性气体为SO2，不是NH3，溶液为蓝色，说明溶液中有Cu2，发生的反应方程式为2NH4CuSO32H2SO4=CuCuSO42SO22H2O(NH4)2SO4，则 A、根据上述分析，只有Cu元素的化合价发生变化，从+1价变成了产物中的0价和+2价即硫酸的组成元素没有发生变化，所以硫酸既不是氧化剂又不是还原剂，只表现酸性，故A错误； B、NH4CuSO3中氮元素的化合价没有变化，故B错误； C、根据上述分析，刺激性气味的气体为SO2，故C正确； D、亚铜自身发生氧化还原反应，从反应的化学方程式2NH4Cu
8、SO32H2SO4=CuCuSO42SO22H2O(NH4)2SO4 可知2molNH4CuSO3完全反应转移电子物质的量为1mol，故1molNH4CuSO3完全反应转移电子物质的量为0.5mol 故D错误； 综上所述，本题答案为C6、选择题下列离子方程式书写正确的是（ ）A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3-= CaCO3+ CO32- + 2H2O B.C12溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO
9、4+ NH3H2O + H2O D.Fe与足量的稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O 【答案】 C 【解析】 A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水,正确的离子方程式Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O,故A错误； B.次氯酸属于弱酸，应用分子形式表示，正确的离子方程式Cl2+H2O=H+Cl-+HClO；故B错误； C.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全,反应生成硫酸钡沉淀、水和一水合氨，离子方程式为Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-= BaSO4+NH3H2O +H2O，故C正确； DFe与足
10、量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，正确的离子方程式Fe+4H+NO3-=Fe3+2NO+2H2O，故D错误； 综上所述，本题正确选项C。7、选择题氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。下列说法正确的是A. 量气管中的液体应为水 B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积 D. 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高 【答案】 D 【
11、解析】 A.氨气极易溶于水； B.长颈漏斗不能控制加入溶液的量，不能控制反应速率； C.量气管需要平衡压强ab两管液面相平读取正确的气体体积； D.读取体积俯视刻度读取体积数增大。 A.常温下发生反应：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3，反应生成的气体为氨气，极易溶于水，量气管中的液体不能为水，可以是四氯化碳等，A错误； B.长颈漏斗无控制液体量的玻璃活塞，不能控制反应速率，B错误； C.反应结束时，待气体冷却到室温，调节右侧的量气管，使左右两端的液面相平才能读数，依据起始和结束时右侧量气管的液面差计算生成的气体，C错误； D.图中所示是俯视读数读取气体体积增大，氨气量增大，氮化铝
12、含量增大，D正确； 故合理选项是D。8、选择题某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴定试剂试管试剂实验现象0.2 mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀稀硫酸溶液光照管壁有无色气泡0.2 mo/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2 mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是( ) A.实验发生的反应为：Ag+ClO-+H2O=AgC1+2OH- B.实验：无色气体为O2 C.实验：还原性强弱顺序：Fe2+Cl- D.实验：ClO-与Al3+的水解相互促进【答案】 A 【解析】 A在饱和Ag2SO4
13、溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，因发生双水解反应生成AgOH白色沉淀，发生反应为Ag+ClO+H2OAgOH+HClO，故A错误； B在稀硫酸溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，根据强酸制弱酸原理，有HClO生成，且强光照射下HClO能分解生成氧气，有无色气泡冒出，故B正确； C在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液，Fe2+和ClO发生氧化反应生成的Fe3+遇KSCN，使溶液显红色，即说明Fe2+还原性大于Cl，故C正确； DNaClO溶液水解显碱性，AlCl3溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，生成Al(OH)3白色胶状沉淀，故D正确。
14、故答案选：A。9、选择题已知氢型离子交换树脂(HR)可对水中钙镁离子进行交换，而羟型离子交换树脂(ROH)可对氯离子等进行交换，现代海水的一种淡化方法是使海水(含Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等)依次通过两种离子交换树脂A、B(如图所示)，而得到淡化，试分析下列叙述中不正确的是( )A.HR与镁离子的反应可表示为：2HR+Mg2+=MgR2+2H+ B.ROH与氯离子的反应可表示为：ROH+Cl-=RCl+OH- C.A为氢型离子交换树脂(HR)，B为羟型离子交换树脂(ROH) D.A为羟型离子交换树脂(ROH)，B为氢型离子交换树脂(HR) 【答案】 D 【解析】 A阳离子交换树脂是阳
15、离子与氢离子的交换，发生2HR+Mg2+=MgR2+2H+，故A正确； B阴离子交换树脂是阴离子与氢氧根离子的交换，发生ROH+Cl-=RCl+OH-，故B正确； CA为氢型离子交换树脂(HR) ，可除去含钠离子、镁离子，B为羟型离子交换树脂(ROH)可除去氯离子、硫酸根等，以达到淡化海水的目的，故C正确； D若使海水先通过ROH树脂，溶液中会有较多的OH-，这样使海水中的Mg2+转化为Mg (OH) 2沉淀，造成堵塞而使海水淡化失败，所以A为氢型离子交换树脂(HR) ，B为羟型离子交换树脂(ROH)，故D错误； 故选D。10、选择题利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）A.X是N2 B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的 C.NH4+中含有非极性共价键 D.上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO2 2
