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1、海南试卷带答案和解析1、选择题摩尔是( )A. 国际单位制的一个基本物理量 B. 表示物质质量的单位 C. 计量微观粒子的物质的量的单位 D. 表示6.021023个粒子的集体 【答案】 C 【解析】 试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，故A错误；B、摩尔是物质的量的单位，故B错误；C、摩尔是物质的量的单位，故C正确；D、摩尔是物质的量的单位，故D错误；故选C。2、选择题Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐 【答案】 A 【解析】 ANa2CO3电离产生的阴离子是 ，并不是
2、OH-，因此不属于碱，A错误； BNa2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，因此属于盐，B正确； CNa2CO3属于盐，由于其电离产生的阳离子的Na+，所以根据阳离子进行分类，Na2CO3是钠盐，C正确； DNa2CO3是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，因此属于盐；由于电离产生的阴离子是 ，因此碳酸钠属于碳酸盐，D正确； 故合理选项是A。3、选择题NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子的质量(g)在数值上相等 B. NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87 C. 28 g氮气所含原子数目为NA D. 在标准状况下
3、，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L 【答案】 C 【解析】 试题分析：A、H2SO4的摩尔质量（g/mol）与NA个硫酸分子物质的量 为1mol的质量（g）在数值上相等，A正确；B、NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比=32：28=8：7，B正确；C、28 g氮气物质的量=28/28=1mol，所含原子数目为2NA，C错误；D、在标准状况下，0.5 NA个氯气分子物质的量为0.5mol，所占的体积=0.5mol22，4L/mol=11.2 L，D正确。答案选C。4、选择题下列叙述合理的是：A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C
4、O2和H2O C.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 【答案】 D 【解析】 A非金属材料不都是绝缘体，例如：石墨，故A错误； B丝、毛属于蛋白质含有C，H，O，N，S五种元素，燃烧产物不只是CO2和H2O，故B错误； C向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，会生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误； D淀粉溶液属于胶体，用激光笔检验淀粉溶液会产生丁达尔现象，故D正确； 故选：D。5、选择题下列叙述正确的是A. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为224L B. 1mol任何气体所
5、含分子数都相同，体积也都约为224L C. 在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为12041024 D. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同 【答案】 C 【解析】 A.标况下，1mol任何气体的体积都约为224L，但1mol固体和液体体积不是224L，A错误； B.气体摩尔体积受温度和压强影响，温度、压强不同导致气体摩尔体积不同，温度和压强未知无法确定气体摩尔体积，所以1mol任何气体的体积不一定是224L，B错误； C.在常温常压下金属从盐酸中置换出H2，每生成一个H2分子，转移2个电子，生成1molH2转移电子数为12041024，C正确； D.同温同压
6、下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体其物质的量相等，分子中原子个数不一定相等，所以其原子个数不一定相等，D错误。 故选C。6、选择题一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的下列各量：a物质的量、b质量、c摩尔质量、d相对分子质量、e分子个数、f体积、g.密度，发生变化的有：A.b、d、f B.c、e、f C.d、g D.f、g 【答案】 D 【解析】 物质的量、质量、摩尔质量、相对分子质量、分子个数均不受温度和压强的影响，但是气体的体积受温度压强的影响，气体由标准状况到常温常压的过程中，温度升高，气体体积变大，而质量不变，则密度会减小，故发生变化的是体积和密度，D符合题意； 故选
7、：D。7、选择题下列关于摩尔质量的说法正确的是：A.氯气的摩尔质量是71克 B.氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C.1摩氢气的质量为2克 D.O2的摩尔质量为16g/moL 【答案】 B 【解析】 A单位不对，氯气的摩尔质量是71g/mol，故A错误； BHCl的相对分子质量为36.5，因此，氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，故B正确； C1mol氢气的质量为2克，而不是1摩，故C错误； DO2的相对分子质量为32，因此O2的摩尔质量为32g/mol，故D错误； 故选B。8、选择题下列说法正确的是A. HD、CuSO45H2O都是化合物 B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 C.
8、 NaHSO4在溶液中能电离出H+,所以NaHSO4是酸 D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 【答案】 D 【解析】 HD是单质，A项错误；由同种元素组成的物质可能是混合物，如同素异形体，B项错误；NaHSO4是盐，C项错误。9、选择题下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数 C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数 【答案】 D 【解析】 试题分析：A 、1g氢气的物质的量是0.5mol，含有1mol氢原子，所含的原子个数为NA，错误；B、4gHe的物质的量也是1m
9、ol，所含的原子个数为NA，错误；C、23g金属钠是1mol，在反应中失去1mol电子，所含的原子个数为NA，错误；D、16g氧气是16g32g/mol0.5mol，含有的分子数是0.5NA，正确。10、选择题若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.氖元素的相对原子质量一定是 B.该氖原子的摩尔质量是aNAg C.Wg该氖原子的物质的量一定是 mol D.Wg该氖原子所含质子数是 【答案】 CD 【解析】 A、氖原子的相对原子质量=12a/b，氖元素存在同位素，氖元素的相对原子质量是同位素所占物质的量分数的平均值，故A错误； B、氖原子的
10、摩尔质量是1mol原子的质量即aNAgmol1，故B错误； C、Wg该氖原子的物质的量W/aNAmol，故C正确； D、Wg该氖原子所含质子数1mol氖原子所含质子数物质的量NA10W/aNANA10W/a，故D正确； 故答案选CD。11、选择题下列叙述正确的是( )A.直径介于1nm10nm之间的微粒称为胶体 B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.胶体粒子很小，可以透过半透膜 【答案】 C 【解析】 A直径介于1nm 100nm之间的微粒称为胶体，A错误； B电泳现象可证明胶体粒子带有电荷，B错误； C丁达尔效应是胶体特有的物理性质,可以利用此方法区
11、分溶液和胶体，C正确； D胶体粒子不能透过半透膜，D错误； 故选C。12、选择题下列说法错误的是：A.1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B.0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 C.使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D.1mol H2的质量是1g 【答案】 AD 【解析】 A物质的量的含义可知1mol任何物质都含有约6.02 1023个该物质的微粒，而不一定是原子，如1molO2中含有约2 6.02 1023个原子，故A错误； B依据阿伏加德罗常数的规定可知，0.012kg碳-12含有碳原子数为1mol，约6.02 1023个碳原子，故B正确； C使用物质的
12、量时，必须标明物质的具体种类，如分子、原子、离子、电子等，故C正确； D1mol H2的质量是1mol2g/mol= 2g，故D错误； 故选AD。13、填空题标准状况下，4 g氢气、336 L甲烷、6021023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。【答案】 【解析】 4g H2的物质的量= =2mol，33.6L CH4的物质的量= =1.5mol，6.021023个H2O分子的物质的量= =1mol，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越多，故4g H2含有分子数目最多；4g H2含有原子物质的量为4mol，33.6L
13、 CH4含有原子物质的量为1.5mol5=7.5mol，1mol H2O含有原子物质的量为3mol，故33.6L CH4含有原子数目最多；33.6L CH4的质量为1.5mol16g/mol=24g；1mol H2O的质量为1mol18g/mol=18g，故33.6L CH4的质量最大；在标准状况下水为液体，1mol水的体积约为18mL，最小， 故答案为：；。14、填空题(1)0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+_mol，_g； (2)8g氧气为_mol，0.1mol氧气共有_mol电子； (3)在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为_个，质子的总数为_个。 【答案】 0.4 57
14、.6 0.25 1.6 20NA或1.2041025 30NA或1.8061025 【解析】 (1)1molAl2(SO4)3中含有2molAl3、3mol ，则0.2molAl2(SO4)3中含有0.4molAl3，0.6mol ，含有 的质量为0.6mol96gmol1=57.6g；故答案为0.4；57.6； (2)8g氧气的物质的量为 =0.25mol；1molO2中含有电子物质的量为16mol，则0.1molO2中含有电子物质的量为1.6mol；故答案为0.25；1.6； (3)碳原子的结构示意图为 ，60g碳的物质的量为5mol，最外层电子数为5mol4NAmol-1=20NA；质子总数为5mol6NAmol-1=30NA；故答案为20NA或1.2041025；30NA或1.8061025。15、填空题现有FeCl3饱和溶液，按照题目要求回答下列问题：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_(填反应类型)； (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe(OH)3胶体； (3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1
