《淄博市高二化学上册月考试卷试卷带参考答案和解析（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《淄博市高二化学上册月考试卷试卷带参考答案和解析（含答案和解析）（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、淄博市高二化学上册月考试卷试卷带参考答案和解析1、选择题下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的是（ ）A.2-甲基丙烷 B.乙基苯 C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷 【答案】 D 【解析】 A2-甲基丙烷的一氯代物 、 有2种，A不符； B乙基苯光照下与氯气反应，生成一氯代物有 、 ，共2种，B不符； C2,2-二甲基丁烷与氯气反应，生成一氯代物有 、 ，C不符； D2,2-二甲基丙烷与氯气反应，生成一氯代物有 ，D符合； 答案选D。2、选择题充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A的分子式是（ ）A.C4H6 B.C2H4
2、C.C2H6 D.C2H2 【答案】 C 【解析】 标准状况下生成4.48LCO2的物质的量= =0.2mol，5.4gH2O的物质的量为 =0.3mol，根据原子守恒，故烃A分子中N(C)= =2，N(H)= =6，烃A的分子式为C2H6，C符合题意。 故选C。3、选择题下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（ ）A. CH2=CHCN B. CH2=CHCH=CH2 C. D. 【答案】 D 【解析】 ACH2=CHCN相当于乙烯分子中的一个氢原子被-CN取代，不改变原来的平面结构，-CN中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子在同一平面上，故A错
3、误； BCH2=CHCH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，通过旋转碳碳单键，两个碳碳双键形成的平面可能共面，所有原子可能处于同一平面，故B错误； C苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一平面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有的原子都可能在同一平面上，故C错误； D该分子含有甲基，甲烷是四面体结构，所以该分子中所有的原子不可能在同一平面上，故D正确。 故选D。4、选择题下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（ ）A.水的熔沸点比H2S高 B.HCl的熔沸点比HI低 C.NH3极易溶于水 D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对
4、位羟基苯甲醛沸点低 【答案】 B 【解析】 A水的熔沸点比H2S高，是由于水分子间形成氢键，故A不选； BHCl的熔沸点比HI低，由于HCl的相对分子质量小于HI，无氢键无关，故B选； CNH3极易溶于水，由于氨和水分子间形成氢键，故C不选； D邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低，邻位羟基苯甲醛形成分子内氢键，对位羟基苯甲醛分子间形成氢键，故D不选。 故选B。5、选择题下列物质与CH3CH2OH互为同系物的是（ ）A.HOH B. C.CH3OH D.CH3OCH3 【答案】 C 【解析】 结构相似，在分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物注意同系物中的“结构相似”是
5、指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同，据此进行解答。 AH-OH不是有机物，不是醇，故A不符合题意； BHO-CH2-CH2-OH中含有2个羟基，与乙醇结构不相似，二者不属于同系物，故B不符合题意； CCH3OH分子中含有1个羟基，与乙醇相差1个CH2原子团，二者互为同系物，故C符合题意； DCH3OCH3属于醚类，结构不相似，故D不符合题意。 故选C。6、选择题下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是A. CH3Cl B. C. D. 【答案】 B 【解析】 卤代烃均能发生水解反应，选项中的四种物质均为卤代烃；卤素原子所连碳原子的邻位碳原子上连有氢原子的卤
6、代烃能发生消去反应。C、D项中的两物质卤素原子所连碳原子的邻位碳原子上均没有相应的氢原子，A中无邻位碳原子，不能发生消去反应。故B正确； 故选B。7、选择题科学家艾哈迈德泽维尔使“运用激光技术观察化学反应时分子中原子的运动”成为能，在他的研究中证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能，有关X、Y的叙述不正确的是( ) A. X和Y为同一种物质 B. X和Y与氢气加成后生成同一种物质 C. X和Y都可以发生加聚反应 D. X和Y物理性质有差异 【答案】 A 【解析】 试题分析：X和Y为对应异构，是同分异构体，不是同种物质，A错误；X和Y与氢气加成后生成同一种物质，B正确；X和Y
7、中含有碳碳双键，均能发生加聚反应，C正确；X和Y是同分异构体，结构略有差异，故物理性质有差异，D正确，答案选A8、选择题下列说法中正确的是( )A. 金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 B. AlCl3晶体属于原子晶体 C. 1 mol SiO2晶体中含2 mol SiO键 D. 金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应 【答案】 A 【解析】 金刚石是原子晶体，原子间以共价键相结合，形成三维的空间网状结构，最小的环上有6个碳原子，A正确；AlCl3晶体属于分子晶体，熔沸点较低，B错误；1个硅原子与周围4个氧原子形成4个SiO键，其中一半SiO键属于该硅原子，而1个氧原子能形成
8、2个SiO键，其中有一半SiO键属于氧原子，1 molSiO2晶体有1 mol硅原子和2mol氧原子，含有SiO为41/2+21/2=4mol，C错误；金刚石为碳元素形成的单质，高温下与O2反应，D错误；正确选项A。9、选择题下列说法中，错误的是（ ）A无论是乙烯的加成反应还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与乙烯分子内含有的碳碳双键有关 B使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯 D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 【答案】 C 【解析】 试题分析：A、乙烯的加成反应，双键中一个键打开，原子或原子团加
9、成到两个不饱和碳原子上，双键不稳定，被高锰酸钾氧化，与因此与双键都有关，故说法正确；B、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾褪色，而乙烷不具有这样性质，可以鉴别，故说法正确；C、溴的四氯化碳能除去乙烷中混有的乙烯，但高锰酸钾有可能把乙烯氧化成CO2，产生新的杂质，故说法错误；D、乙烯化学性质比较活泼，而乙烷性质相对稳定，故说法正确。10、选择题下列有关物质的表达式正确的是( )A. 乙炔分子的比例模型： B. 溴乙烷的电子式： C. 2-氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3 D. 丙烯的键线式： 【答案】 C 【解析】 A项，乙炔分子中2个碳原子和2个H原子应处于同一直线上，错误；B
10、项，漏写Br原子上的孤电子对，正确的电子式为： ，错误；C项，正确；D项，丙烯的键线式为： ，错误；答案选C。11、选择题对于苯乙烯（）的下列叙述：能使酸性KMnO4溶液褪色，可发生加聚反应，可溶于水，可溶于苯中，苯环能与溴水发生取代反应，所有的原子可能共面。其中完全正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；苯乙烯中含有碳碳双键，则可发生加聚反应，故正确；根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，难溶于水，故错误；根据相似相溶可知，易溶于有机溶剂，故正确；苯环能与液溴发生取代反应，溴水与碳碳双键发生加成反应，故错误；苯平
11、面和烯平面通过单键相连，单键可以旋转，因此所有的原子可能共面，故正确。综上正确，A符合题意。 故选A。12、选择题解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（ ）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.H2O在高温下也难分解 C.金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 【答案】 D 【解析】 A非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，故A不选； BH2O在高温下也难分解，因为水分子中H-O键的键能大，故B不选； C金刚石、SiC、晶体Si的熔点依次减
12、低，由于原子间的键长C-CSi-CSi-Si，键能依次减小，故C不选； DF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是由于相对分子质量由小到大，分子间作用力增大，与键能无关，故D选。 故选D。13、选择题某有机物结构简式为：，关于它的说法不正确的是 A.还有两种同分异构体 B.与2-甲基丙烷互为同系物 C.可用2-甲基丙烯与H2加成制取 D.核磁共振氢谱只有一个吸收峰 【答案】 C 【解析】 A选项，还有两种同分异构体，分别为正戊烷，异戊烷，故A正确； B选项，与2-甲基丙烷结构相似，分子组成相差一个CH2，因此它们互为同系物，故B正确； C选项，2-甲基丙烯与H2加成制得2-甲基丙烷，故C
13、错误； D选项，四个甲基连接在同一个碳原子上，因此核磁共振氢谱只有一个吸收峰，故D正确； 综上所述，答案为C。14、选择题关于下列有机化合物的说法正确的是（ ）A.溴乙烷和乙烷都是饱和烃 B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾酸性溶液可以氧化苯和甲烷 D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 【答案】 B 【解析】 A溴乙烷不是烃，A错误； B甲烷和乙烯都可以与氯气反应，前者为取代反应，后者为加成反应，B正确； C甲烷和苯均不能与酸性高锰酸钾反应，C错误； D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯虽然没有双键，但可以和3mol氢气加成，D错误。 故选B。15、选择题下列关于CH4和CO2
14、的说法正确的是（ ）A.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2 B.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 C.CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp2 D.固态CO2属于分子晶体 【答案】 D 【解析】 A熔沸点与分子间作用力有关，与共价键无关，分子间作用力越大，熔沸点越高，故A错误； BCO2和CH4分子中含有极性共价键，分子结构对称，正负电荷中心重叠的分子属于非极性分子，故B错误； CCH4的C原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，CO2分子中碳原子的价层电子对数为2，杂化类型sp，故C错误； D分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体，CH4和CO2属
15、于分子晶体，故D正确。 故选D。16、选择题氟在自然界中常以CaF2的形式存在。下列关于CaF2的表述正确的是（ ）A.CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电 B.F-的离子半径小于Cl-，则CaF2的熔点低于CaCl2 C.阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同 D.Ca2+与F-间只存在静电吸引 【答案】 A 【解析】 ACaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，故A正确； B离子所带电荷相同，F的离子半径小于Cl，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，故B错误； C晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为2：1的物质，不一定与CaF2晶体构型相
