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1、渭南市高一化学下册月考试卷刷题训练1、选择题元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A.原子量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大 C.核外电子排布呈周期性变化 D.元素化合价呈周期性变化 【答案】 C 【解析】 由原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化，故答案为C。2、选择题是 A. 氧元素的五种不同微粒 B. 五种氧元素 C. 氧的五种同素异形体 D. 氧的五种同位素 【答案】 A 【解析】 试题A、这几种微粒都含氧元素，属于氧元素的五种不同微粒，故正确；B、都是氧元素，故错误；C、同素异形体研究的对象是单质，即O2和O3属于同素异形体，故错误；
2、D、同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，即前两个属于同位素，故错误。3、选择题有以下六种原子：、 、 、 、 、 ，下列相关说法不正确的是 A. 和 在元素周期表中所处的位置相同 B. 和 质量数相等，二者互为同位素 C. 和 的中子数相同但不属于同种元素 D. 的质量数和 的中子数相等 【答案】 B 【解析】 A 和 属于同位素，在元素周期表中所处的位置相同，故A正确； B 和 质量数相等，都是14，属于两种元素，不是同位素，故B错误； C 和 的中子数相同，都是12，质子数不同，属于两种元素，故C正确； D 的质量数为7， 的中子数为14-7=7，二者相等，故D正确； 故选B
3、。4、选择题下列说法正确的是A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行 D. X2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族 【答案】 C 【解析】 试题分析：A最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，错误；B同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，错误；C元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三列，错误；DX2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，在第四周期第A族，正
4、确。5、选择题下列说法正确的是A. 物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B. 需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C. 吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 D. 因为3O2（g）=2O3（g）是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 【答案】 D 【解析】 试题分析：A、物质的三态变化有能量变化，是物理变化，A错误；B、需要加热的化学反应不一定是吸热反应，如：碳的燃烧，B错误；C、反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热，C错误；D、物质的能量越
5、低越稳定，氧气能量比臭氧低，臭氧比氧气活泼，D正确；故选D6、选择题下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A. Li B. NaBr C. KCl D. CsF 【答案】 A 【解析】 试题分析：阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I-离子，所以阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI，答案选A。7、选择题下列有关原子或离子的结构示意图正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】 D 【解析】 A.Li原子K层填充2个电子，故A错误；
6、B.K原子最外层和次外层分别填充8个和1个电子，故B错误；C.S2-最外层填充8个电子，故C错误；D.正确。故选D。8、选择题下列叙述中，正确的是( )A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定 【答案】 B 【解析】 A原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误； B 核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般
7、先排满了L层后才排M层，故B正确； C两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误； D通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误； 答案选B。9、选择题下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是（ ）A.LiCl B.BF3 C.PCl5 D.NCl3 【答案】 D 【解析】 ALi原子的最外层有1个电子，与Cl形成离子化合物，而Li的最外层有2个电子，选项A错误； B. BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电
8、子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，选项B错误； C. PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，选项C错误； DNCl3中，N元素位于第A族，则5+3=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，选项D正确； 答案选D。10、选择题四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（ ）ab=nm 元素
9、的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 四种短周期元素的离子 具有相同的电子层结构，核外电子总数相等，则a-m=b-n=c+n=d+m，若mn，故原子序数大小顺序是：abcd，根据阴阳离子可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，在同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强。 四种短周期元素的离子 具有相同的电子层结构，核外电子总数相等，则am=bn=c+n=d+m，若mn，故原子序数大
10、小顺序是abcd，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子核外具有的相同的电子数，即am=bn，则ab=mn，正确； 由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，正确； Z、R为同一周期非金属元素，在同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：ZR，正确； 四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性YX，则最高价氧化物对
11、应水化物碱性YX，错误； 答案选C。11、选择题下列图示变化为吸热反应的是（ ）A. B. C. D. 【答案】 A 【解析】 A反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，选项A正确； B反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，选项B错误； C浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，选项C错误； D活泼金属与酸的反应是放热反应，选项D错误； 答案选A。12、选择题下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是A.元素X：它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子 B.元素Z：位于元素周期表中的第三周期A 族 C.元素Y：它的二价阳离子核外电子总数
12、与氩原子相同 D.元素W：它的焰色反应颜色呈紫色 【答案】 B 【解析】 A原子中 M 层比L 层少 2 个电子，则M为S元素，S元素的氧化物不与盐酸反应，错误； B位于元素周期表中的第三周期A 族的元素是Al元素，Al2O3既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水，正确； C二价阳离子核外电子总数与氩原子相同的元素为Ca元素，CaO不能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水，错误； D焰色反应颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素为K元素，K2O不能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水，错误； 故选B。13、选择题如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
13、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐； Y、Z的气态氢化物水溶液的酸性YZ； Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应； Z的原子序数比Y大19； Z所在的周期中含有32种元素 A. B. C.只有 D.只有 【答案】 A 【解析】 根据元素在周期表位置，X为N，N的氢化物为NH3，Y的为S，其最高价氧化物对应水化物为H2SO4，两者反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4，故正确； Z为Br，HBr为强酸，H2S为弱酸，故正确； Z的单质为Br2，常温下为液态单质，具有强氧化性和Fe反应生成FeBr3，故正确； Z为第四周期，因此Z的原子序数比Y大19，故正确； 此周期中
14、含有18种元素，故错误。 答案选A。14、选择题同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A. 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4 B. 非金属性：XYZ C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小 【答案】 B 【解析】 同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则X、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，则原子序数XYZ。 A同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，非金属性越强，最高价
15、含氧酸的酸性越强，故含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，故A错误； B同周期自左而右非金属性增强，故非金属性XYZ，故B正确； C非金属性XYZ，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误； DX、Y、Z最低负化合价分别为-1、-2、-3，负化合价的绝对值依次增大，故D错误； 故答案选B。15、选择题阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A. (N-a)mol B. (n+A)mol C. (N+n)mol D. (A-N+n)mol 【答案】 D 【解析】 阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N， 由阴离子Xn-
