《淮安市高三化学上册月考试卷在线测验完整版（含答案和解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《淮安市高三化学上册月考试卷在线测验完整版（含答案和解析）（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、淮安市高三化学上册月考试卷在线测验完整版1、选择题下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )A. 钻木取火 B. 青铜器生锈 C. 燃放烟花爆竹 D. 利用焰色反应检验Na 【答案】 D 【解析】 A、钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，故A不选；B、青铜器生锈，Cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，故B不选；C、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，故C不选；D、焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，故D选；故选D。2、选择题下列关于铝热反应2AlFe2O3Al2O32Fe的说法不正确的是（ ） A.该反应中
2、Al作还原剂 B.该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为12 C.该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D.该反应可用于焊接钢轨 【答案】 C 【解析】 A反应中Al元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确； B反应中Fe为还原产物，Al2O3为氧化产物，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量比为1：2，故B正确； C反应中Fe元素化合价由+3价降低到0价，则冶炼1 mol Fe转移3 mol电子，故C错误； D反应可置换出铁，且在高温下进行，可用于焊接钢轨，故D正确。 故选C。3、选择题已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3。现向含有FeBr2、FeI
3、2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是( )氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中Br一定被氧化 通入氯气后，原溶液中的Fe2一定被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2 若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化 A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，氯气先氧
4、化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，则碘离子还原性最强，溴离子最弱，而氧化性按Br2、Fe3+、I2的顺序逐渐减弱，故正确；原溶液中的Br-可能被氧化，也可能未被氧化，故错误；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br-被完全氧化，I-、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B。4、选择题下列有关说法正确的是A.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N
5、A B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C.根据反应中HNO3(稀) NO，而HNO3(浓) NO2可知，氧化性：HNO3(稀) HNO3(浓) D.含有大量NO3的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl 【答案】 D 【解析】 A选项，在氯气与氢氧化钠反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，故A错误； B选项，在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 +3H2O中，碘元素化合价由+5价和-1价变化为0价，电子转移5mol，生成3mol碘单质，所以每生成3 mol I2转移电子数为5NA，故B
6、错误； C选项，不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3(稀) HNO3(浓)，故C错误； D选项，酸性条件下NO3具有强氧化性，能氧化Fe2+，所以含有大量NO3的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl，故D正确。 综上所述，答案为D。5、选择题下列说法正确的是( )A. Cl22Br=2ClBr2，ZnCu2=Zn2Cu均为单质被还原的置换反应 B. 2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均为水作还原剂的氧化还原反应 C. Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 D. 生石灰用作食品抗氧化剂 【答案】 C 【解析】 A、锌
7、置换铜的反应中锌被氧化生成锌离子，故A错误；B、水中H、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应，SO32被氧化为SO42，故C正确；D、生石灰不具有还原性，在食品中可起到防止潮解的作用，故D错误；故选C。6、选择题下列叙述中正确的是( )A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程 B. H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质 C. 1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H D. 1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有 0.1 mol H 【答案】 C 【解析
8、】 A溶解过程是物质分子或离子分布到溶剂中去；电离是将分子或离子拆分开来，比如说I2的溶解，不能说是电离，但电解质的溶解过程为其电离过程，故A错误；BH2SO4溶于水能导电，故H2SO4是电解质，故B错误；C硫酸是强电解质，在水溶液中完全电离，所以1L0.1 molL-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+，故C正确；D次氯酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以1L0.1 molL-1的HClO溶液中含有H+小于0.1 mol，故D错误；故选C。7、选择题水溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B. Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C. K+、Na+
9、、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】 C 【解析】 A、Ba2+和CO32-反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B、SO32-和H+反应生成SO2，不能大量共存，B错误； C、四种离子不反应，可以大量共存，C正确； D、H+和HCO3-会反应生成CO2、H2O，不能大量共存，D错误； 故合理选项为C。8、选择题用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）A称量 B溶解 C转移 D定容 【答案】 B 【解析】 A项托盘天平称量时应左物右码，图中放反了。C项转移溶液时，应该用玻璃棒
10、引流。D项定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，应垂直容量瓶口上方。9、选择题表中关于物质分类的正确组合是类别 组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ACO2SiO2H2SO4Na2CO3NaHCO3BCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DSO3CaOHNO3Ca（OH）2CaCO3A. A B. B C. C D. D【答案】 D 【解析】 A二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误；B、一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误；C、过氧化氢与酸和碱均不能反应，不属于碱性氧化物，故C错误；D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝
11、酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确；故选D。10、选择题取16.8 g碳酸氢钠固体加热一段时间后，剩余固体质量13.7 g，把剩余固体加入到100 mL2 mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中氢离子的浓度约为A.1.4 mol/L B.3 mol/L C.0.5 mol/L D.2 mol/L 【答案】 D 【解析】 发生2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，加热一段时间后，剩余固体质量13.7g，利用差量法确定固体的成分，加盐酸发生HCO3-+H+=H2O+CO2、CO32-+2H+=H2O+CO2，以此计算反应后溶液中氢离子的浓度。 16.8g碳酸氢钠的物质的
12、量n(NaHCO3)= =0.2 mol，将该固体加热，发生反应：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，根据方程式可知：每有168 gNaHCO3发生分解反应，固体质量会减少(44+18) g=62 g，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7 g，分解的NaHCO3质量为16.8 g-13.7 g=3.1g，所以反应的NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)= =0.1mol，反应产生的Na2CO3的物质的量为0.05 mol，因此反应后剩余固体中含Na2CO30.05 mol，含有NaHCO30.1 mol，100 mL 2 mol/L的稀硫酸中n(H+)=0.1 L2 mol/L
13、2=0.4 mol，由CO32-+2H+=H2O+CO2可知0.05 mol Na2CO3反应消耗0.1 mol H+，由HCO3-+H+=H2O+CO2可知0.1 mol NaHCO3反应消耗0.1 mol H+，所以溶液中剩余H+物质的量为0.4 mol-0.1 mol-0.1 mol=0.2 mol，故充分反应后溶液中氢离子的浓度约为c(H+)= =2 mol/L，故合理选项是D。11、选择题PM2.5是雾霾天的罪魁祸首，PM2.5是指直径小于等于2.5 m粒子，下列说法正确的是A.雾霾一定属于胶体 B.鉴别蛋白质溶液和葡萄糖溶液，可用丁达尔效应 C.除去淀粉溶液中的NaCl，可用过滤的
14、方法 D.碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n可做净水剂 【答案】 BD 【解析】 A.胶体是分散质粒子直径介于1nm-100nm之间的分散系，而PM2.5是指直径小于等于2.5 m粒子，显然雾霾不一定属于胶体，故A错误； B.蛋白质溶液属于胶体，当一束光线透过蛋白质溶液时，从垂直入射光方向可以观察到蛋白质溶液里出现的一条光亮的“通路”，葡萄糖溶液不属于胶体，所以不会产生丁达尔效应，故B正确； C.因为钠离子和氯离子的粒子直径小于滤纸的孔径，淀粉溶液虽为胶体，但分散质粒子直径也小于滤纸的孔径，所以不能通过过滤的方法除去淀粉溶液中的氯化钠，故C错误； D.碱式氯化铝Al2(OH)nCl6n溶于水可
15、电离产生铝离子，铝离子水解可生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮杂质，从而达到沉降的目的，起到净水作用，故D正确； 综上所述，答案为BD。12、选择题(2011江苏高考4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A1.0 molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42 B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、Cl CpH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3 【答案】 C 【解析】 试题分析：A在酸性溶液中H+、NO3-、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO2不能大量共存，B错误；CpH=12的溶液显碱性，K+、Na+、CH3COO、Br之间不反应，
