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1、江苏省海安市2020-2021年高一前半期期末考试化学网上检测无纸试卷带答案和解析1、选择题据德国应用化学报道中科院大连化学物理研究所在二氧化碳电催化还原方面取得新进展，实现二氧化碳到一氧化碳再到甲烷的转化。下列说法不正确的是A.CO2能引起温室效应 B.CH4分子是正四面体形分子 C.CO 属于酸性氧化物 D.该转化实现了 CO2的资源化利用 【答案】 C 【解析】 ACO2是温室气体，能引起温室效应，A项正确； BCH4分子中碳原子属于sp3杂化，因此其分子构型为正四面体，B项正确； CCO不能与水和碱反应，不属于酸性氧化物，C项错误； D该反应实现了CO2转化为甲烷，甲烷可以做燃料，形成
2、了资源化利用，D项正确； 答案选C。2、选择题NaCl是厨房中常见的调味剂。配制1molL-1溶液时，固体溶解过程如图所示。下列说法正确的是A.a离子为Cl- B.NaCl 灼烧时火焰呈现浅紫色 C.溶液中含有6.021023个Na+ D.NaCl 溶于水时只能部分电离 【答案】 A 【解析】 ACl-有三层电子，Na+有两层电子，所以Cl-半径要比Na+大，所以a为Cl-，A正确； BNaCl中含有Na元素，灼烧时火焰呈现黄色，B错误； C溶液体积未知，无法确定所含微粒的个数，C错误； DNaCl为强电解质，溶于水时完全电离，D错误； 综上所述答案为A。3、选择题氯气是一种重要的化工原料，如
3、：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。下列有关说法不正确的是 A.HCl是共价化合物 B.浓氨水是电解质 C.NH4Cl 属于盐 D.漂白粉是混合物 【答案】 B 【解析】 AHCl中只含H原子和Cl原子形成的共价键，为共价化合物，A正确； B浓氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误； CNH4Cl 为铵根离子和氯离子构成的铵盐，C正确； D漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，D正确； 综上所述答案为B。4、选择题氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉
4、等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的钙原子 B.N2的结构式N N C.NH4Cl的电子式 D.Cl-的结构示意图 【答案】 A 【解析】 A中子数为20的钙原子的质量数为40，符号为 ，故A正确； BN2的结构式为N N，故B错误； C氯化铵的电子式为 ，故C错误； D氯离子核电荷为17，结构示意图为 ，故D错误； 综上所述答案为A。5、选择题氯气是一种重要的化工原料，如：工业上用来制盐酸、漂白粉等。工业上利用浓氨水吸收氯气工业的尾气，反应生成NH4
5、Cl，该技术高效的处理尾气中的氯气同时得到副产品NH4Cl。反应的方程式为：。有关反应 的说法正确的是 A.Cl2具有氧化性，与NH3反应时得到电子 B.NH3具有还原性，在反应中氮元素全部被氧化 C.若有22.4LN2生成，则至少需3molCl2参与反应 D.该反应中只发生共价键的断裂与形成 【答案】 A 【解析】 A该反应中Cl2中Cl元素化合价降低，得到电子，A正确； B在该反应中部分氨气转化为NH4Cl，该部分N元素化合价没有发生变化，没有被氧化，故B错误； C温度和压强未知，无法确定22.4L氮气的物质的量，故C错误； DNH4Cl中含有铵根和氯离子形成的离子键，所以该反应中还有离子
6、键的生成，故D错误； 综上所述答案为A。6、选择题侯氏制碱法的原理为，在析出NaHCO3后的溶液中还可以大量共存的离子是 A.OH- B.H+ C. D.Ag+ 【答案】 C 【解析】 根据反应方程式可知在析出NaHCO3后的溶液中含有氯化铵，以及未析出的碳酸氢钠，溶液中含有Na+、NH 、Cl-、HCO 等。 A氢氧根与铵根和碳酸氢根都不能大量共存，故A不符合题意； B氢离子和碳酸氢根不能大量共存，故B不符合题意； C硫酸根与氯化铵和碳酸氢钠均不反应，可以大量存在，故C符合题意； D银离子和氯离子不能大量共存，故D不符合题意； 综上所述答案为C。7、选择题下列指定反应的离子方程式正确的是A.
7、用石灰石与盐酸反应制CO2： B.H2SO4与Ba(OH)2反应 C.氯气溶于水 D.铝与NaOH溶液反应 【答案】 D 【解析】 A石灰石为碳酸钙，难溶于水，不能用离子表示，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，A错误； BH2SO4与Ba(OH)2反应的正确离子方程式为 ，B错误； C次氯酸为弱酸不能写成离子，正确离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO，C错误； D铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为 ，D正确； 综上所述答案为D。8、选择题在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】 C 【解析】 A铜的活
8、泼性不如H，不能和HCl反应生成CuCl2，A错误； BFe与氯气加热反应时只能生成FeCl3，B错误； C钠与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，C正确； D三氧化二铝不能和水反应，D错误； 综上所述答案为C。9、选择题经灼烧、溶解、过滤、检验四个步骤可确定黑木耳中是否含有铁元素，下列图示装置或原理不能达到实验目的是A.图甲将黑木耳灼烧成灰 B.图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释 C.图丙过滤得到滤液 D.图丁检验滤液中是否含有Fe3+ 【答案】 A 【解析】 A图甲为蒸发装置，将黑木耳灼烧成灰要用坩埚，A项错误； B图乙为溶解装置，灰的成分含有草酸根，用浓盐酸
9、可溶解，并加水可稀释，B项正确； C图丙为过滤装置，铁元素在滤液中，通过丙过滤得到滤液，C项正确； DFe3+遇KCSN会反应变为红色，可用其检测，D项正确； 答案选A。10、选择题下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多 B.Cl2具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 C.FeCl3溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板 D.铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂 【答案】 D 【解析】 A碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多是因为其弱碱性，与其不稳定性无关，故A错误； B氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，故B错误； CFeCl3溶液可用作蚀刻铜电
10、路板是因为Fe3+的强氧化性，与其酸性无关，故C错误； D铁粉具有还原性，可以吸收氧气等氧化性气体，可以用作食品的抗氧化剂，D正确； 综上所述答案为D。11、选择题短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素。Y与Z的原子序数之和为 24，且同主族。下列叙述不正确的是A.W 位于元素周期表中第 3 周期 VII 族 B.Y 阴离子的半径比 Z阴离子半径小 C.Y 简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】 A 【解析】 X是空气中含量最多的元素，则 X为N元素，Y与Z的原子序数之和为 24，则Y为8号元素，Z为16号
11、元素，即Y为O元素，Z为S元素，W为原子序数大于S的短周期主族元素，则W为Cl元素。 AW为Cl元素，位于元素周期表中第 3 周期 VII A族，故A错误； BY的阴离子为O2-有2层电子，Z的阴离子为S2-有3层电子，所以O2-半径比S2-半径小，故B正确； C同周期主族元素自左至右非金属性增强，O元素的非金属性比N强，所以O的简单气态氢化物的热稳定性比N的强，故C正确； D同周期主族元素自左至右非金属性增强，Cl的非金属性比S强，所以Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的强，故D正确； 综上所述答案为A。12、选择题化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价类”二维图
12、。下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是A.常温下 Fe与水反应生成 Fe3O4 B.工业上用 CO 还原 Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 C.维生素C能将 Fe3+转化为 Fe2+，过程中维生素C做还原剂 D.Fe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为红褐色 【答案】 C 【解析】 AFe与水在高温条件下才反应生成Fe3O4，故A错误； BCO和Fe2O3均为化合物，不符合置换反应的形式，故B错误； CFe3+转化为 Fe2+，Fe元素化合价降低被还原，说明维生素C做还原剂，故C正确； DFe(OH)2浊液露置于空气中，白色迅速转变为灰绿色，最终变成红褐色，故D错误； 综上所
13、述答案为C。13、选择题某学生为探究新制氯水的性质，进行下列实验，根据实验操作和现象得出的结论不正确的是实验操作和现象结论A向紫色石蕊试液滴入新制氯水，溶液先变红后褪色新制氯水中含有H+、HClOB向NaHCO3溶液滴入新制氯水，产生较多气泡HClO与NaHCO3反应生成CO2C向AgNO3溶液滴入新制氯水，产生白色沉淀新制氯水中有Cl-D向KI溶液中滴入新制氯水，溶液由无色变成棕黄色氧化性Cl2I2A.A B.B C.C D.D【答案】 B 【解析】 A新制氯水中含有H+、HClO，紫色石蕊遇酸变红，而HClO具有漂白性，会使红色褪去，A项正确； BHClO的酸性弱于碳酸，故HClO不与Na
14、HCO3反应，NaHCO3溶液滴入新制氯水，产生较多气泡，是因为H+与NaHCO3反应生成CO2，B项错误； C新制氯水中有Cl-，所以AgNO3溶液滴入新制氯水，产生白色沉淀，C项正确； D向KI溶液中滴入新制氯水，溶液由无色变成棕黄色，说明生成碘单质，碘单质为氧化产物，故氧化性Cl2I2，D项正确； 答案选B。14、选择题随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)的原子半径、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列叙述正确的是 A.e、f、g 最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 B.x、z、d组成的化合物一定是共价化合物 C.y、d、e 组成的化合物水溶液一定呈中性 D.d
15、与e组成的化合物一定只含离子键 【答案】 A 【解析】 根据原子序数和原子半径的变化可知x为第一周期元素，y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h为第三周期元素，再结合化合价可知x为H元素，y为C元素，z为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。 Ae、f、g 最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，其中Al(OH)3既能和NaOH又能和H2SO4反应，NaOH可以和H2SO4反应，故A正确； Bx、z、d分别为H、N、O，可以形成离子化合物NH4NO3，故B错误； Cy、d、e可以形成化合物Na2CO3，其水溶液显碱性，故C错误； Dd与e组
