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1、江苏省百校联考2021届高三第一次考试化学网上检测无纸试卷带答案和解析1、选择题各省将继续大力实施“清水蓝天”工程。下列做法不利于“清水蓝天”工程实施的是A.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 B.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 C.规划禽畜禁养区，关闭、拆除禁养区养殖场，减少粪污对河道的污染 D.用Ba(OH)2消除水中Cu2+等重金属离子污染 【答案】 D 【解析】 A化石燃料燃烧生成氮氧化物和二氧化硫等有毒气体污染环境，要积极推广使用太阳能、风能、地热能及水能等清洁能源，故A正确； B未经处理的工业废水和生活污水有重金属离子和有毒物质，对动植物有危
2、害，要禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放，故B正确； C规划禽畜禁养区，关闭、拆除禁养区养殖场，可以减少粪便对河道的污染，故C正确； D用Ba(OH)2消除水中Cu2+，但是引入了Ba2+，Ba2+也是重金属离子，还会污染，故D错误； 故选D。2、选择题“新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的化学用语表示正确的是A.碘酊中质量数为127的碘原子： I B.医用酒精中乙醇的结构简式: C2H6O C.“84”消毒液中次氯酸钠的电离方程式:NaClO=Na+ClO- D.口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式: 【答案】 C 【解析】 A原子符号左下角数字为质子数，左
3、上角数字为质量数，所以质量数为127的碘原子为： I，故A错误； B乙醇为乙基连接一个羟基，结构简式为CH3CH2OH，故B错误； C次氯酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaClO=Na+ClO-，故C正确； D聚丙烯由丙烯加聚而成，结构简式为 ，故D错误； 综上所述答案为C。3、选择题下列有关物质的性质与用途不相符合的是A.铜的金属活动性比铁的弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、SO2等 C.铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂 D.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】 A 【解析】 A铜虽然金属活动性比铁的弱，但是常温下，
4、铁遇到浓硝酸会钝化，可以罐贮运浓硝酸，而铜与浓硝酸发生反应，故A错误； B浓硫酸具有吸水性，作干燥剂，干燥酸性气体和非还原性气体，即可用干燥HCl、SO2等，故B正确； C铁粉具有还原性，可以除去食品袋内的氧气，作抗氧化剂，故C正确； D氨气易液化变为液氨，液氨汽化时要吸收大量的热，作制冷剂，故D正确； 故选A。4、选择题室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.c(H+)=0.1 molL1的溶液中:Mg2+、K+、 、CH3COO B.c( )=0.1 molL1的溶液中:K+、Na+、 、OH C. =1012的溶液中: 、ClO、K+、 D.加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中
5、:Cu2+、Na+、I、Cl 【答案】 B 【解析】 Ac(H+)=0.1 molL1的溶液，H+与CH3COO反应生成醋酸，故A不符合题意； Bc( )=0.1 molL1的溶液，K+、Na+、 、OH都大量共存，故B符合题意； C =1012的溶液，溶液显碱性， 与OH反应生成一水合氨，故C不符合题意； D加入KSCN显血红色的澄清透明溶液，说明含有Fe3+，Fe3+与I发生氧化还原反应，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。5、选择题实验是化学学习的基础。用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B.用装置乙制取Fe(OH)2并能较长时间观察
6、其颜色 C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验 D.用装置丁实验室制取少量乙烯 【答案】 D 【解析】 A用向下排空气法收集氨气，不能用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3，故A错误； B装置乙中铁作阴极，不能生成亚铁离子，乙装置不能生成Fe(OH)2，故B错误； C醋酸具有挥发性，醋酸、二氧化碳都能与苯酚钠反应生成苯酚，不能用装置丙验证醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，故C错误； D乙醇在浓硫酸作用下加热到170发生消去反应生成乙烯和水，实验室中可用装置丁制取少量乙烯，故D正确； 选D。6、选择题W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量
7、数为18，中子数为10；X原子的核外电子数和Ne原子的核外电子数相差1；Y元素的最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法一定正确的是A.Z的单质有毒，且有漂白性 B.最简单气态氢化物的稳定性:YZ C.化合物XZW中既含离子键，又含共价键 D.Y的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性弱 【答案】 C 【解析】 W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W质子数为8，为O，X原子的核外电子数和Ne原子的核外电子数相差1，X的半径大，则X为Na，Y元素的最高正价和最低负价的代数和为4，则Y为S，Z为Cl。
8、ACl2有毒，但Cl2没有漂白性，氯气水溶液具有漂白性，故A错误； B同周期，从左到右非金属性逐渐增强，其简单氢化物稳定性逐渐增强，因此最简单气态氢化物的稳定性：HClH2S，故B错误； C化合物NaClO中含钠离子和次氯酸根离子键，次氯酸根中含共价键，故C正确； DY的氧化物对应水化物的酸性H2SO3比Z的氧化物对应水化物HClO的酸性强，故D错误； 综上所述，答案为C。7、选择题下列指定反应的离子方程式正确的是A.SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2=2H+S +2HBr B.向NaClO溶液中加入浓盐酸:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O C.Cu与浓硝酸反应:3Cu+8H+
9、2N =3Cu2+2NO+4H2O D.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COO-+N +2Ag+3NH3+H2O 【答案】 B 【解析】 AHBr是强酸，应写成离子形式，正确的离子方程式为SO2+2H2O+Br2=4H+S +2Br-，A错误； BClO-有强氧化性，酸性条件下能将Cl-氧化成氯气，离子方程式正确，B正确； C浓硝酸被Cu还原为NO2，正确的离子方程式为Cu+4H+2N =Cu2+2NO2+2H2O，C错误； DAg(NH3)2OH应拆成离子形式，正确的离子方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH- CH3COO-
10、+N +2Ag+3NH3+H2O，D错误； 答案选B。8、选择题在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是A.Fe Al H2 B.MgCO3 MgCl2(aq) Mg C.BrCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH D.NH3 NO HNO3 【答案】 D 【解析】 A铁的活泼性小于铝，铁和氧化铝高温下不反应，故A不符合题意； BMgCO3和盐酸反应生成氯化镁，电解MgCl2溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2得到金属Mg，故B不符合题意； CBrCH2COOH在NaOH溶液加热发生取代反应生成HOCH2COONa，卤代烃在NaOH、醇溶液中加热能发生消去反应，但BrCH2
11、COOH不满足消去反应的分子结构要求，故C不符合题意； DNH3和氧气催化氧化生成NO，NO和氧气、水反应生成HNO3，故D符合题意。 综上所述，答案为D。9、选择题下列说法正确的是A.相同条件下，pH=3的HA溶液与HB溶液分别与足量的锌反应，与HB反应放出的氢气较多，说明HB的酸性比HA的弱 B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C.合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率 D.向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，C 水解程度减小，溶液的pH减小 【答案】 B 【解析】 A锌足量，反应生成氢气的量由酸的物质的量决定，
12、未给溶液的体积，无法判断HA与HB的物质的量谁大，也就无法判断pH=3的HA溶液与HB溶液谁的浓度更大，无法判断其电离程度谁大，因此无法判断酸性谁强，A错误； BCaCO3的Ksp小于CaSO4的Ksp，锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡转化为CaCO3，再用酸将CaCO3(s)溶解去除，B正确； C合成氨生产中将NH3液化分离，NH3浓度减小，平衡正向移动，N2、H2的转化率增大，N2、H2的浓度随之减小，正反应速率减小，C错误； D向Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，钙离子消耗碳酸根离子，同时OH-浓度增大，C 水解平衡逆向移动，C 水解程度减小，但OH-浓度增大，
13、pH增大，D错误； 答案选B。10、选择题下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是A.图1表示010 molL-1的NaOH溶液滴定2000 mL 010 molL-1醋酸溶液的滴定曲线 B.图2表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 C.根据图3所示可知:N2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g) H=+139 kJmol-1 D.图4表示向CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后，溶液pH的变化 【答案】 C 【解析】 A由图象可知曲线起始点pH=1，醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，故A错误； B乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生
14、成醋酸铵，CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，溶液导电性应先增强，图象中导电性减弱，故B错误； C根据图3，反应物能量大于生成物，有N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) H=(209 kJmol-1-248 kJmol-1)=-139 kJmol-1，反应物与生成物互换，反应热符合相反，故有：N2(g)+NO2(g)=N2O(g)+NO(g) H=+139 kJmol-1，故C正确； D醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液的pH应该增大，图象与实际不符，故D错误。 答案选C。11
15、、选择题香豆素是一类重要的有机杂环化合物，其合成中涉及下列a、b、c 3个化合物的转化。下列有关说法正确的是A.a、b、c都属于芳香族化合物 B.a和c分子中所有碳原子一定处于同一平面 C.a和b生成c的反应类型是取代反应 D.1 mol b、c均最多能与4 mol NaOH反应 【答案】 AC 【解析】 A含有苯环的化合物为芳香族化合物，因此从结构上看a、b、c都属于芳香族化合物，故A正确； B单键是可以旋转，酯基的碳氧键旋转，因此c分子中所有碳原子不一定处于同一平面，只是可能处于同一平面，故B错误； C根据a和b生成c的结构， ，分析得到该反应类型是取代反应，故C正确； Db中含一个酚羟基、一个酚酸酯、一个氯原子，因此1 mol b共消耗4molNaOH，c中含两个酚酸酯、一个氯原子，1mol c最多与5 m
