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1、实验专题练习1(2010全国新课标)某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。请到答下列问题:(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是A ,其中发生反应的化学方程式为A ;(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是A 、C ,这些现象分别说明SO2具有的性质是B 和C ;装置B中发生反应的离子方程式为B ;(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象C ;(4)尾气可采用A 溶液吸收。2(2010北京)(13分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
2、当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是 A 。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 B 。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是 B 。(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是 C 。(5)过程实验的目的是 C 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下 B ,得电子能力逐渐减弱。3(08年海南).(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:2MgO22MgO;3MgN2Mg3N2;2MgCO22MgOC;MgH2OMgO
3、H2;Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_B_ ;连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号) C ;通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响? B ,原因是 C ;请设计一个实验,验证产物是氮化镁: C 。4.(2011福建)牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略
4、去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:_B_。(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_A_。(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_C_(填标号)。a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取 8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为 3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_C_。(7)有人
5、认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_ C_。 5(2012大纲卷28)(15分)现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量。(1)制备一氧化碳的化学方程式是 B ;(2)试验中,观察到反应管中发生的现象是 A ;尾气的主要成分是 B ;(3)反应完成后,正确的操作顺序为 C (填字母)a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2(4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原
6、样品中单质铜的质量分数为 B ;(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) C ;写出有关反应的化学方程式 C 。6(2009浙江)15分单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下:四氯化硅遇水极易水解;硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;有关物质的物理常数见下表:物质SiCl4B
7、Cl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 A 。(2)装置A中g管的作用是 B ;装置C中的试剂是 B ;装置E中的h瓶需要冷却的理由是 C 。(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是 C (填写元素符号)。(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2MnO48H5Fe3
8、Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂? B (填“是”或“否”),请说明理由 C 。某同学称取5.000g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是 C 。注:题中各空所注ABC为王志波老师根据13中学情将各问分成了三个层次,A容易题,B中等难度题,C较难题,各校可结合本校学情重新设置各问的难度层次。答案:1(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色,无色溶液出现黄色
9、浑浊还原性和氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗活塞,点燃酒精灯加热,溶液恢复红色(4)NaOH2(1)(2)淀粉KI试纸变蓝(3)CL2+2Br- =Br2+2CL-(4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡。静至后CCL4层溶液变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除CL2对溴置换碘实验的干扰。(6)原子半径逐渐增大3. B、D、F 选择B,目的:除去空气中的水蒸气,避免反应的发生 选择D,目的:除去空气中的CO2 ,避免反应的发生 选择F,目的:除去空气中的O2,避免反应的发生)jhgdc
10、klab制得的氮化镁将不纯;因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应4. (3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)CO2Ba(OH)2BaCO3H2O(5)cd (6)25%(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其它合理答案)5(1)HCOOH=CO+H2O(2)样品由黑色变红色,CO2、CO(3)acb(4)80%(5)用蒸馏水稀释浓H2SO4,与一定量样品反应,使样品充分反应,过滤,洗涤、干燥称量滤渣。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O湿润的红色石蕊试纸置于试管口,如果能够看到湿润的红色石蕊试纸变蓝,则说明产物是氮化镁。6.15分(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O;(2)平衡压强,使液体顺利流出并防止漏气;浓硫酸;产物SiCl4沸点低,需要冷凝收集;(3)Al、P、Cl;(4)否;KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点;4.480%;5