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1、实验专题练习1（2010全国新课标）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请到答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是A ，其中发生反应的化学方程式为A ；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是A 、C ，这些现象分别说明SO2具有的性质是B 和C ；装置B中发生反应的离子方程式为B ；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象C ；（4）尾气可采用A 溶液吸收。2（2010北京）（13分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
2、当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 A 。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 B 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 B 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 C 。（5）过程实验的目的是 C 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 B ，得电子能力逐渐减弱。3（08年海南）.（10分）现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；MgH2OMgO
3、H2；Mg3N26H2O3Mg(OH)22NH3可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别是_B_ ；连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） C ；通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？ B ，原因是 C ；请设计一个实验，验证产物是氮化镁： C 。4.（2011福建）牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略
4、去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_B_。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_A_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_C_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_C_。（7）有人
5、认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_ C_。 5（2012大纲卷28）（15分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 B ；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是 A ；尾气的主要成分是 B ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为 C （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原
6、样品中单质铜的质量分数为 B ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） C ；写出有关反应的化学方程式 C 。6（2009浙江）15分单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4B
7、Cl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/180300162请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 A 。（2）装置A中g管的作用是 B ；装置C中的试剂是 B ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 C 。（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 C （填写元素符号）。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2MnO48H5Fe3
8、Mn24H2O滴定前是否要滴加指示剂？ B （填“是”或“否”），请说明理由 C 。某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 C 。注：题中各空所注ABC为王志波老师根据13中学情将各问分成了三个层次，A容易题，B中等难度题，C较难题，各校可结合本校学情重新设置各问的难度层次。答案：1(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色
9、浑浊还原性和氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH2（1）（2）淀粉KI试纸变蓝（3）CL2+2Br- =Br2+2CL-（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCL4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰。（6）原子半径逐渐增大3. B、D、F 选择B，目的：除去空气中的水蒸气，避免反应的发生 选择D，目的：除去空气中的CO2 ，避免反应的发生 选择F，目的：除去空气中的O2，避免反应的发生)jhgdc
10、klab制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应4. （3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2BaCO3H2O（5）cd （6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）5（1）HCOOH=CO+H2O（2）样品由黑色变红色，CO2、CO（3）acb（4）80%（5）用蒸馏水稀释浓H2SO4，与一定量样品反应，使样品充分反应，过滤，洗涤、干燥称量滤渣。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。6.15分（1）MnO24H2ClMn2Cl22H2O；（2）平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；浓硫酸；产物SiCl4沸点低，需要冷凝收集；（3）Al、P、Cl；（4）否；KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点；4.480%；5
