《2018年福建省三明市城东中学高一化学下学期期末试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年福建省三明市城东中学高一化学下学期期末试题含解析（精编版）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 年福建省三明市城东中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（）参考答案：A试题分析： A 、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A 正确； B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B 错误； C、警示标记为三级放射性物品标志，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C 错误； D、警示标记为氧化剂标志，而浓硫酸无氧化性，不能使用该标志，故D 错误。2. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2
2、、MgCl 2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3 溶液； 加入稍过量的 NaOH 溶 液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入适量的稀盐酸；过滤。正确的操作顺序是ABCD 参考答案：A略3. 符合右图中阴影部分的物质是（）A Na2CO3B Cu2(OH) 2CO3C NaClDNaHCO3参考答案：A略4. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x与 x的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数A、大于 2xB、小于 2xC、等于 2xD、无法确定参考答案：A略5. 高铁酸钾 (K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水
3、处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe (OH) 3+3Cl2+10KOH2 K 2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的（）A该反应是置换反应B钾元素化合价降低C该反应是氧化还原反应D铁元素化合价降低参考答案：C略6. FeC13、 CuCl 2 的混合溶液中加入一定量铁粉充分反应，则下列判断正确的是（）A. 若有固体剩余则固体中一定含CuB. 溶液中一定含Fe2+、Cu 2+C. 若有固体剩余，溶液中一定不含Cu2+D. 加入 KSCN 溶液一定不变红色参考答案：A【分析】FeC13、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，由于Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以Fe 先和
4、Fe3+反应： 2Fe3+ +Fe=3Fe2+（），再和Cu2+反应 :Fe+Cu2+=Fe2+Cu（）。【详解】 A. 若有固体剩余，则反应（）已经结束，发生了反应（），所以固体中一定含铜。故 A 选；B. 若铁过量，则可以把铜全部置换出来，溶液中不含Cu2+，故 B 不选；C. 若铁和 Fe3+反应后铁有剩余，但剩余铁不足以把铜全部置换出来，则溶液中会有Cu2+剩余，故 C 不选；D. 若铁的量很少而Fe3+比较多，两者反应后还有Fe3+剩余，那么加入KSCN 溶液会变红色，故 D 不选。故选 A 。【点睛】当一种还原剂和几种氧化剂反应时，要注意反应顺序，氧化性强的先反应。7. 某元素的气
5、态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为A、H2RO3B、H2RO4C、HRO3D、H3RO4参考答案：B略8. 能证明 SO2 具有漂白性的是A. 品红溶液中通入SO2 气体，溶液红色消失B. 溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C. 滴入酚酞的NaOH 溶液中通入SO2 气体，红色消失D. 酸性 KM nO4 溶液中通入SO2 气体后，溶液褪色参考答案：A试题分析： A 、品红溶液中通入SO2 气体，红色褪去，是因为二氧化硫与品红生成无色物质，体现二氧化硫的漂白性，A 正确； B、溴水中通入SO2 气体后，溶液褪色，是因为发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，B
6、错误； C、滴入酚酞的NaOH 溶液显红色，通入 SO2 后红色褪去，因为NaOH 与二氧化硫发生反应，体现酸性氧化物的性质，C 错误； D、酸性 KMnO 4 溶液中通入SO2 气体后，溶液褪色，因为发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，D 错误。答案选A。9. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO2BCH4C CO2DSO2参考答案：B略10. 下列叙述正确的是()A. 50C 101KPa 条件下， 1 摩尔任何气体的体积都是22.4 升。B. 同质量的 和 所含的氧原子数相同。C. 同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。D标准状况下，体积是
7、 22.4 升的物质，其物质的量可能不是 1 摩尔。参考答案：BD略11. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A NH4+ 、SO 2- 、Al 3 、NO3-BNa+ 、K+ 、HCO-、NO -4C Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32-D K+、Cu2+ 、NH33+-4、NO3参考答案：A略12. 下面有关 13 C、15N 的叙述正确的是A. 13C 与 15N 有相同的中子数B.13C 与 C60 互为同位素C.15N 与 14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同参考答案：C略13. 下列各组中的性质比较，不正确的是A、稳定性： NH 3PH3SiH4
8、B、酸性： HClO 4H2SO4H3PO4C、.碱性： KOH NaOHMg(OH) 2D、还原性： F- Cl- Br-参考答案：A略14. 10g 含有杂质的 CaCO3 和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol ，则此样品中可能含有的杂质是A KHC3O和 MgCO3BMgCO3 和 SiO2C K2CO3 和 SiO2D无法确定参考答案：B15. （ 7 分）下图表示4 个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1） ）图中属于烷烃的是（填编号）（2） ）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；
9、不仅可以形成，还可以形成碳环。（3） ）上图中互为同分异构体的是：A 与； B 与； D 与。（填编号）参考答案：（ 7 分）（每空 1 分）（1） ） A、C（2） ）碳碳双键碳碳三键碳链（3） ） A 与 CB 与 E、F、HD 与 G略二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. 某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。阅读上述实验流程，完成下列填空：（ 1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式。（ 2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：号）。 （填序A蒸馏B蒸发结晶C冷却结晶（ 3
10、）操作的名称是；所需要的主要试剂。（ 4）操作的名称是；从液体丙获得碘的方法。参考答案：（ 1） 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2（ 2） B（3） ）萃取；四氯化碳（其它，合理给分）。（4） ）分液； 蒸馏略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30 分）17. （ 10 分） A、B、C 是三种中学化学常见的固体化合物，焰色反应均显黄色。已知实验事实如下：A与 B 按 1：1 的物质的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一种溶质。在该溶液中通入足量的CO2，则得到溶质为B的溶液。A与 C按任意比混合，溶于足量的水，得到的溶液也只含一种溶质，并有无色、无气味的气体D放出。加热 B与
11、 C的混合物，放出的气体中含有D。据此回答下列问题：5-1 A、B、C的化学式依次是：（）5-2 写出 A 与 B 在溶液中反应的离子方程式：5-3 写也实验中溶液通过足量的CO2 时所发生反应的离子方程式；5-4 写出 B 与 C按物质的量 1：1 在密闭容器内混合加热、相互完全反应时的化学方程式；参考答案：18. 某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B， A 露置在空气中足够长时间变为C， B 和酸性气体 D 能生成 C， A 和 B 都能与水生成 E， E和 D 也能生成 C。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：C(2) 写出下列反应的化学方程式：，
12、D，EA 和水生成 E：。B 和 D 生成 C：。 Cl2 与 E 的水溶液：参考答案：。(1)Na2CO3， CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 mol体过程回答下列问题：L-1 的 NaOH 溶液。根据配置溶液的具（1） 配制该溶液应选用mL 容量瓶。（2） 用托盘天平称取g 固体 NaOH。（3） 将称好的 NaOH 固体放至 500mL 的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻
13、璃棒引流转移至容量瓶。（4） 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，并将每次洗涤的溶液都注入，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5） 向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2 厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6） 配制好的溶液（填 “能”或“不能 ”）长期存放在容量瓶中。（7） 以下因素会造成实验结果偏低的是A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视 C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1） 500mL（ 2 分）（2）8.0g（ 2 分）（4）容量瓶，（ 1 分）（ 5）胶头滴管（ 1 分）（6）不能，（ 1 分）（ 7）A、C（ 2 分）
