《2018年湖南省邵阳市新宁县第五中学高一化学联考试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年湖南省邵阳市新宁县第五中学高一化学联考试题含解析（精编版）（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 年湖南省邵阳市新宁县第五中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积 v 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别可能是A 4-3-2-1B1-2-3-4C3-4-2-1D1-2-4-3参考答案：AC略2. 摩尔是A国际单位制的一个基本物理量B物质质量的单位C物质的量的单位D表示 6021023 个粒子的集体参考答案：C略3. 将质量分数为 a，物质的量浓度为c1 mol L 1
2、 的稀 H2SO4 蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol L 1，则 c1 和 c2 的数值关系是（）A c2c1Bc22c1C c22c1Dc2=2c1参考答案：C略4. 将 KCl 和 KBr 的混合物 13.4 g 溶于水配成500 mL 溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175 g，则原来所配溶液中K、Cl、Br的物质的量浓度之比为（）A 1 2 3B1 32C 231D 3 2 1参考答案：D【点睛】本题考查化学计算，题干中知道了反应前的质量和反应后的质量，计算中想到用差量法，用差量法计算出溴的物质的量，反应后KCl 中 K 全部
3、来自于反应前的混合物， 根据 11.175g 计算出 K 的物质的量，然后依据电中性，求出Cl 的物质的量。5. 下列对非金属元素（除稀有气体外）的相关判断正确的是()(1) 非金属元素都是主族元素(2) 单质在反应中都只能作氧化剂(3) 氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物(4) 氧化物常温下都可以与水反应生成酸(5) 非金属元素R 所形成的含氧酸盐（MaROb ）中的 R 元素必定呈现正价A. (2) (5)B. (1) (3)C. (1) (5)D. (2) (3) (4)参考答案：C(1) 非金属元素（除稀有气体外）都是主族元素，正确；(2) 单质在反应中不一定都只能作氧化剂，也可
4、以作还原剂，错误；(3) 氢化物常温下不一定都是气态，例如水是液态，错误； (4)氧化物常温下不一定都可以与水反应生成酸，例如二氧化硅，错误；(5) 非金属元素 R 所形成的含氧酸盐（M aROb）中的 R 元素必定呈现正价，正确，答案选C。6. 高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K 2FeO4+8H 2O3Zn(OH) 2+2Fe(OH) 3+4KOH ，下列叙述正确的是（）A. 放电时正极附近溶液的碱性增强B. 放电时每转移3mol 电子，正极有1mol K 2FeO4 被氧化C. 放电时正极反应为：Zn 2e +2OH
5、 Zn（OH ） 2D. 该原电池， Zn 作正极，可用石墨等作负极参考答案：A4A、根据电池总反应，正极反应式为FeO2 4H 2O 3e =Fe(OH)3 5OH ，生成 OH ，c(OH)增大，正极附近溶液的碱性增强，故A 正确； B、根据 A 选项的分析，转移3mol电子，有 1molK 2FeO4 被还原，故 B 错误； C、锌的化合价升高，应在负极上参加反应，即负极反应式为Zn 2e 2OH误。=Zn(OH) 2，故 C 错误； D、锌作负极，故D 错7. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2 产生速率的因素是 ()A盐酸浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加入少量的 Na2S
6、O4(s)参考答案：D略8. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A、蒸馏、过滤、萃取、蒸发B、蒸馏、蒸发、萃取、过滤C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：A略9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量硫酸铜溶液D. 不用铁片，改用铁粉参考答案：B【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等角度，以此解答该题。【详解】 A. 加热，升高温度可加快反应速率，A 不符合题意；B.改用浓硫酸
7、，发生钝化，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，B 符合题意； C 滴加少量 CuSO4溶液，置换出Cu，Cu、Fe 及硫酸形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快， C 不符合题意；D.改用铁粉，增大了反应物接触面积，反应速率加快，D 不符合题意； 故合理选项是B。【点睛】本题考查影响反应速率的因素的知识。本题注意温度、浓度、催化剂等条件对反应速率的影响，本题特别是注意原电池反应原理以及固体表面积对反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大。10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下， 23g NO2 含有 NA个氧原子B. 标准状况
8、下， 22.4L H 2O含有 NA个 H2O 分子C. 含 10 NA个电子的 N2 分子的物质的量是1mol D0.1mol/L的 Ba（OH） 2 溶液中， OH 的个数为 0.2NA 个参考答案：A考点：阿伏加德罗常数分析： A、依据 n=计算物质的量，计算原子数；B、水在标准状况下不是气体；C、根据 N2 与电子数的关系计算； D、依据物质的量浓度公式分析解答：解： A、23g NO2 气体物质的量为0.5mol ，所含的氧原子数为NA，故 A 正确； B、标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故B 错误；C、1molN2 中电子数为14NA，故 C错误；D、不知道
9、溶液的体积，无法求OH 的个数，故D错误；故选 A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量，气体摩尔体积的条件应用，微粒数的计算方法，题目难度中等11. 相等物质的量的CO 和 CO2 相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为1 1；它们所含的O 原子数目之比为12；它们所含的原子总数目之比为23；它们所含的C 原子数目之比为11；它们所含的电子数目之比为7 11A、B、和C、和D、参考答案：D略12. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是2AAlO-、CO2-、Na、K B Al 3、Cl-、AlO-、Na323CNa 、Al 3+、HC
10、O3-、NO3-DFe2 、K 、H、NO -参考答案：A略13. a、b、c、d 是四种短周期的主族元素。a、b、d 同周期，其中 d 的质子数最大； a、c 同主族。 a 的原子结构示意图为：；a 与 b 形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（）A. 原子半径： acdB. 非金属性： cadC. 相应氢化物的沸点： dcaD. c与 a、c 与 b 均能形成两种常见化合物参考答案：D略14. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A改用 18.4molL-1 的硫酸B增加 Fe 的质量C滴加几滴 CuSO4 溶液D降低稀硫酸的温度参考答案：C略正极负极电解质溶
11、液15. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu 2+ Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（）ABCDZnAgCuCuCuCuZnZnCuCl 2H 2SO4CuSO4FeCl2参考答案：C根据电池反应式知，Zn 失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液；A应该是 Zn 作负极、 Cu 作正极，故A 错误； B应该是 Cu 作负极、 Ag 作正极，电解质溶液为硫酸，无法发生自发的氧化还原反应，不能构成原电池，故B 错误； CZn 作负极、 Cu 作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，
12、故C 正确； D电解质溶液不是硫酸铜，用的是FeCl3，形成的原电池不吻合，故D 错误；故选C。二、实验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. 有铜片、锌片、若干小烧杯、导线、盐桥（含琼胶的KCl 饱和溶液）、电流计、ZnSO4 溶液、 CuSO4 溶液，试画出原电池的装置图，并说明其工作原理。原电池装置图；工作原理；参考答案：原电池的装置图工作原理：负极锌失电子，发生了氧化反应，使负极区域多出了Zn2+，盐桥向该池中传递带等2+2+量负电荷的 Cl ，电子沿导线传递到正极，正极带负电，吸引阳离子CU，CU在2该电极得电子发生还原反应，使正极区域多出了负离子SO4 ，盐桥向该池中传递+带
13、等量正电荷的K 。略三、综合题（本题包括3 个小题，共 30 分）17. 如图表示A、B、C、D、E 五种含氮物质相互转化的关系图其中A、B、C、D 常温下都是气体， B 为红棕色，写出A、B、D、E 的化学式和有关反应的化学方程式(1)各物质的化学式A 、B 、 D 、E (2)各步反应的化学方程式 A C . D C . B E .参考答案：(1)N2NO2NONH3HNO3(2) N2O22NO 4NH3 5O24NO6H2O 3NO2 H2O=2HNO3NO18. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2 同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi 3O8）风化生成高岭土Al 2 Si 2O5(OH)4 ，此反应的离子方程式为：2 KAlSi 3O8 + 2 CO 2 + 7 H2O = 2K+-+ 2 HCO3+ 4 H 2SiO3 + Al2Si 2O5(OH)4 , 这个反应能够发生的原因是
