《2018年江苏省常州市南夏墅中学高一化学期末试题含解析（精编版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年江苏省常州市南夏墅中学高一化学期末试题含解析（精编版）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2018 年江苏省常州市南夏墅中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15 个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）1. 下列粒子中，与OH 具有相同质子数和电子数的是A. Cl B. FC. NH3D NH参考答案：B2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液 ”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应： 2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的 是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜参考答案：B略3
2、. 关于反应 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO，下列说法错误的是（）A氧化剂和还原剂的质量比为2：1 B氧化产物是 HNO3，还原产物是 NOC每 3mol NO2 参加反应，必有2mol 电子发生转移D氧化剂和还原剂都是NO2参考答案：A4. 把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾 KAl(SO 4)2=K +Al 3+2SO 2- 溶液中，使 SO全部转4化成 BaSO4 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是3+AAlB Al(OH) 3CAlO3+DAl和 Al(OH) 3参考答案：C略5. （7 分）下图表示 4 个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其
3、余的化学键都是与氢结合。（1） ）图中属于烷烃的是（填编号）（2） ）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成和；不仅可以形成，还可以形成碳环。（3） ）上图中互为同分异构体的是：A 与； B 与； D 与。（填编号）参考答案：（ 7 分）（每空 1 分）（1） ） A、C（2） ）碳碳双键碳碳三键碳链（3） ） A 与 CB 与 E、F、HD 与 G略6. 常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是 ( )A5 种 B6 种 C4 种 D3 种参考答案：
4、C略7. 下列各组中，性质比较不正确的是（ ）A酸性： HClO 4 HBrO 4 HIO 4B碱性： NaOH Mg （ OH） 2 Al （ OH） 3C稳定性： PH3 H 2S HClD非金属性： FO S参考答案：C【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系【分析】 A 、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱； C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强； D、同一周期元素，从左到右，非金
5、属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强【解答】解： A、Cl 、Br 、I 属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO 4HBrO 4HIO 4，故 A 正确；B、Na、Mg 、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH Mg（ OH） 2Al （ OH） 3，故 B 正确；C、P、S、Cl 属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：PH3H 2SHCl ，故 C 错误；D、F 和 O 属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增
6、强，所以非金属性： F O， O 和 S 属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以 OS，即非金属性 FO S，故 D 正确-18. 有 100 mL 3 molLNaOH溶液和 100 mL 1 mol LAlCl3 溶液。按如下两种方法进行-1实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl 3 溶液中；将AlCl 3 溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（）A. 现象相同，沉淀量相等B. 现象不同，沉淀量不等C. 现象相同，沉淀量不等沉淀量相等参考答案：D. 现象不同，D9. 下列表示不正确的是（）A. 0.1mol FeB. 1mol 氧参考答案：C. 0.5mol Na
7、2CO3D. 0.2mol H2SO4B10. 关于钠的描述正确的是钠在自然界既有游离态又有化合态存在金属钠着火可以用泡沫灭火器救火钠的密度比煤油大Na K合金做原子反应堆的导热剂钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2 溶液中置换出铜钠在空气中燃烧，主要产物是Na2O2AB C D全部参考答案：B11. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A水银、干冰、硫酸、苛性钠、镁铝合金 B碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾 D铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、醋酸铵参考答案：D略12. 如图所示，电流表指针发生偏转，同时A 极质量减少， B 极上有气泡产生，
8、C为电解质溶液，下列说法错误的是（）AB 极为原电池的正极BA、B、 C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC 中阳离子向 A 极移动DA 极发生氧化反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A 极质量减少做原电池负极，B 极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；解答：解：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A 极质量减少做原电池负极，B 极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；A、B 极上有气泡产生做原电池正极，故A 正确；B、A、B、 C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌做负
9、极，铜做正极，符合题干反应现象，故B正确；C、原电池中阳离子移向正极，应移向B 电极，故 C错误；D、A 电极是原电池的负极，失电子发生氧化反应，故D正确； 故选 C点评：本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电解反应，电极判断，掌握原理和构成原电池的条件是解题关键，题目较简单13. 下列有关氢键的叙述，错误的是A、氢键不是化学键B、氢键是一种特殊的分子间作用力C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用D、氢键比化学键强参考答案：D略14. 下列有关阿伏加德罗常数(NA) 的说法错误的是 ()A 32 克 O2 所含的原子数目为2NA B0.5molSO2 含有的原子数目为1.5NAC 0
10、.5molSO2 含有的分子数目为1.5NAD 0 5NA 个氯气分子（标况下）的体积是11.2L参考答案：C略15. 如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）A杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高 B 端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低 B 端高C. 当杠杆为导体时， A端低 B端高；杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低D. 当杠杆为导体时， A端高 B端低；杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高参考答案：C略二、实
11、验题（本题包括1 个小题，共 10 分）16. 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产波萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题 :(1) 乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是 、 。(2) 下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有单位时间里，生成lmol 乙酸乙能，同时生成lmol 水单位时间里，生成 lmol 乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸单位时间里，消耗lmol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化 (填序号 )。(3) 下图是
12、分离操作步骤流程图，其中a 所用的试剂是 ，的操作是 。(4) 184g 乙醇和 120g 乙酸反应生成106g 的乙酸乙酯，则该反应的产率是效数字 )。(5) 比乙酸乙酯相对分子质量大14 的酯有 种结构。参考答案： (保留三位有(1) 羟基羧基(2) (3) 饱和 Na2CO3 溶液蒸馏(4)60.2%(5) 9分析： (1)根据官能团的结构分析判断；(2) 根据化学平衡状态的特征分析解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变；(3) 根据乙酸乙酯与乙醇、乙酸的性质的差别，结合分离和提纯的原则分析解答；(4) 根据方程式CH3COOH+CH 3CH 2OHCH
13、 3 COOC2H 5+H2O 进行计算即可；(5) 乙酸乙酯的分子式为C4H 8O2，比乙酸乙酯相对分子质量大14 的酯的分子式为C5H 10O2，根据酯的结构分析解答。详解： (1)醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基；羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基，故答案为：羟基；羧基；(2) 单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，同时生成1mol 水，反应都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故不选；单位时间里，生成1mol 乙酸乙酯，等效消耗1mol 乙酸，同时生成 1mol 乙酸，正逆反应速率相等，故选；单位时间里，消耗1mol 乙醇，同时消耗1mol 乙酸，只要反应发生就符合这一关系，故不选；正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；混合物中各物质的浓度不再变化，说明正反应的速率与逆反应的速率相等，达平衡状态，故选；。(3) 加入饱和碳酸钠溶液a，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中 加入稀硫酸b，
