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1、2016年XX单招化学模拟试题:化学实验基本操作【试题内容来自于相关和学校提供】1：下列盛放物质的方法：把汽油放在带橡皮塞的玻璃试剂中 把氢氧化钠溶液放在带橡皮塞的试剂瓶中 把硝酸放在棕色的玻璃试剂瓶中 把氢氟酸放在无色透明的玻璃试剂瓶中 把白磷放在水中，其中正确的是（）A、B、C、D、2：下列气体中，不能用排水法收集的是A、NOB、NH 3C、O 2D、CO3：下列关于实验现象的描述，正确的是A、在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO 4溶液，可观察到紫色褪去B、用强光照射盛有CH 4与Cl 2(体积比1：4)的集气瓶后，可观察到瓶内壁附有油状物C、将植物油、乙醇和NaOH溶液按一定配比放在反
2、应容器中加热、搅拌，待反应完成后，再加入饱和食盐水，可观察到容器底部有固体物质析出D、淀粉能与银氨溶液发生银镜反应4：下列有关物质的保存方法，正确的是A、漂白粉存放在敞口容器中B、氢氟酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中C、少量的钠保存在煤油中D、氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存5：某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( )A、B、C、D、6：硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。 、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装
3、置省略，必要时可加热）。 下列实验描述不正确的是 、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na 2SO 3固体的培养皿一段时间后， a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白： A、固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气B、固体A为铜时，可以除去N 2中的O 2C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁D、将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成棉球上滴加的试剂 7：（2013年黄冈预测）为测定与混合物中各组分的含量，取样品23.2 g，按下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是(2)
4、此实验还必须用到的重要仪器是_；仪器F的作用是_。(3)已知仪器C中装有品红溶液，其作用是_，有人提出该溶液可能引起含量的测量结果比实际值偏低，理由是_。(4)实验室中备有以下常用试剂：a。浓硫酸b。品红溶液c。酸性高锰酸钾溶液d。饱和碳酸氢钠溶液 e。氢氧化钠溶液f。无水硫酸铜g。碱石灰h。五氧化二磷i。无水氯化钙请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中_、D中_、E中_。实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通人大量的空气。这样做的目的是_。所通空气应先经过_（填上述所给试剂的序号）试剂处理，否则可能引起Na2 S03含量的测量结果比实际值_（填“偏高”“偏低
5、”或“无影响”）。(5)若仪器E在实验完成时增重4.4 g，则与的物质的量之比为_。8：(10分)小王同学准备用CuSO 45H 2O配制500 mL 1 mol/L的溶液。 （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL； （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 ； （3）小王同学通过计算，用托盘天平称取 g CuSO 45H 2O。 （4）配制好的溶液呈 色。小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO 42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以与离子方程式。 （5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响） 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的
6、溶液浓度将 ； 定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。溶质 实验步骤 实验现象 离子方程式 9：配制lOO mL 0。5molL -1碳酸钠溶液 (1)配制碳酸钠溶液时需要用到的玻璃仪器有 (除托盘天平外，按实验使用先后顺序，写出主要四种) (2)下列操作结果，导致配制溶液物质的量浓度结果偏低的是 a。没有将洗涤液转移到容量瓶中 b。容量瓶洗净后未经干燥处理 e。转移过程中有少量的溶液溅出 d。摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线10：（5分）用标准酸液滴定待测碱液时，下列操作对所测碱液的物质的量浓度有何影响。 A、偏低 B、偏高 C、无影响 请用序号填空 （1）用待测液润洗锥形瓶后再注入
7、所量取的一定体积待测液_ （2）未用标准液润洗酸式滴定管就直接注入标准酸液_ _ （3）用滴定管尖端未排气泡的碱式滴定管量取待测碱液_ （4）滴定前仰视读数、滴定后俯视读数_ （5）锥形瓶未润洗，且瓶中有少量蒸馏水_11：(共6分)实验室用50 mL 0.50 molL 1盐酸、50 mL 0.55 molL 1NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 完成下列问题： (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 。 (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热 H 盐酸和NaOH溶液的密
8、度按1 gcm 3计算，反应后混合溶液的比热容( c)按4.18 J(g) 1计算。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将 (填“偏大”、“偏小”、 “不变”)。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规X，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大实验次数 起始温度 t1/ 终止温
9、度 t2/ 盐酸 1 12：（6分）下面是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器： 滴瓶 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 玻璃棒 移液管 （1）在仪器上具体标明使用温度的是_（写编号，下同）；可作反应容器并可加热的是_ （2）需要用到温度计的实验是_ 用乙醇制乙烯 石油分馏 浓硫酸的稀释 测定硝酸钾的溶解度13：（1）某学生欲用11.9 molL -1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL -1的稀盐酸。该学生需要量取_mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位） （2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶与其使用方法的叙述，错误的是 是配制一定物质的量浓度的溶液的专
10、用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热 不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线 a。 b。c。d。 （3） 该同学用配制的0.400 molL -1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。 a。浓盐酸挥发，浓度不足 b。配制溶液时，未洗涤烧杯 c。配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 d。加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出14：（7分）有关催化剂的催化机理问题我们可以从“
11、乙醇催化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图所示装置（夹持装置已省略），试回答下列问题： （1）A中发生反应的化学方程式为：_ ； （2）反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是_(填“发热”或“吸热”)反应； （3）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象：红色变黑 色：_； 现象：黑色变红色：_ 从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂_（填“参加”或“不参加”）化学反应。 （4）装置B、F的作用分别是 B:_ , F:_ 。15：（8分）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。 提供的试
12、剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na 2CO 3溶液、饱和NaHCO 3溶液和蒸馏水。 图1图2 实验过程： I。检查两套装置的气密性。 II。在A、C的右边加入0.25 g钙片粉末，左边加入3 mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和NaHCO 3溶液，如图所示，记下量气管读数。 。将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90 mL，E中收集到的气体体积为39.20 mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。 回答下列问题： （1）I中检查图1装置气密性的方
13、法是 。 （2）A中发生反应的离子方程式为 ；D中加入的试剂为 。 （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面， 应进行的操作是 。 （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为 ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因： 。答案部分1、B略 2、B正确答案：B A，NO与O 2反应，只能用排法；B.NH 3极易溶于水 C.O 2排水法、排空法均可 D.CO只能用排水法、不能用排空法，密度与空气相近。 3、B试题分析：A中苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B中甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，除一氯甲烷外，其余都为油状液体。C中是一个油脂的皂化反应，加入饱和食盐水盐析后，在液体上方出现固体，而不是在容器底部出现固体。D中淀粉中没有醛基不能发生银镜反应。所以选B。 考点：烃、糖类优质蛋白质的性质 点评：用盐析来分离物质在高中化学中出现在两个地方，一个就是蛋白质的分离和提纯用到了盐析，另外一个就是油脂皂化后的产物用盐析来分离。 4、C试题分析：漂白粉应该密封保存，A不正确；氢氟酸能和二氧化硅
