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1、 或更上一层楼基础巩固达标1.2005天津高考理综，12 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ）（已知：氧化性Fe2+Ni2+FeNiCu；而在阴极上得电子的顺序是：Fe2+Ni2+H+。所以电解时阳极上失电子被氧化，阳极上减少的质量比阴极增加的质量大。电解后溶液中的阳离子有Fe2+、Ni2+、Cu2+及H+等，而阳极泥中只有未被氧化而沉积的铂及铜（因它没有镍的还原性强）。答案：D2.2005全国高考理综II，6分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是（ ）A.12 B
2、.14 C.16 D.18解析：该核素的质量数为28，质子数为12，所以中子数=28-12=16。答案：C3.2005全国高考理综II，7下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的C.过渡元素不全是金属元素D.常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的解析：常温常压下有两种单质是液态的（溴和汞）；周期表中有很多元素是人工合成的，它们在周期表中是以红色的序号标识的；过渡元素（副族和族）全部是金属元素。答案：D4.下列关于焰色反应的表述确切的是（ ）A.焰色反应是元素的性质 B.焰色反应是单质的特有性质C.焰色反应是离子的特有
3、性质 D.焰色反应是化合物的性质解析：由焰色反应的概念知，焰色反应是金属或金属化合物中的阳离子在灼烧时表现出来的性质，是金属元素的性质，B、C、D三个备选项的描述都不正确。答案：A5.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱解析：焰色反应是元素的性质，氯化铷中的铷元素有特殊的焰色；铷是极为活泼的金属，它的硝酸盐是离子化合物，易溶于水，氢氧化铷是比氢氧化钠更强的碱。钠、钾、铷的原子半径越来越大，所以熔点越来越低。答案：AB6.某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和A
4、l3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A.NH+4 B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+解析：遇OH-受热逸出NH3：OH-NH3H2O，所以的量减少。Mg2遇OH-生成Mg（OH）2沉淀，但遇H又溶解生成Mg2+。即Mg22OH-Mg（OH）2Mg（OH）22HMg22H2O，所以Mg2+的量不变。Fe2+与NaOH反应生成Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，易被空气中O2氧化为Fe（OH）3加入盐酸后生成Fe3+，所以Fe2+的量减少。Fe22OH-Fe（OH）24Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3Fe（OH
5、）33HFe33H2OD选项，Al3+与过量NaOH反应生成NaAlO2，加入盐酸后又生成Al3+，所以Al3+的量不变。Al34OH-AlO-22H2OAlO-24HAl32H2O答案：AC7.（1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? _。（2）AlCl3与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为_时沉淀最多，_时沉淀全部溶解，_时沉淀为最多时的一半。（3）现代科学实验证明，溶液中不存在AlO-2，应为Al（OH）-4，AlO-2是沿用旧的书写习惯。请写出Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应的化学
6、方程式（不能用偏铝酸盐表示）：_。解析：（2）（图象法）：由下列反应得到下图：Al33OH-Al（OH）3Al34OH-Al2H2O设n（AlCl3）=1 mol，可见：Al3与OH-的物质的量之比为11.5或13.5时，沉淀为最大量的一半。（3）写成偏铝酸盐的形式Al2（SO4）38NaOH2NaAlO23Na2SO44H2O并把Al（OH）-4看作Al2H2O，将Al（OH）取而代之可得答案。答案：（1）氨水是弱碱，NaOH是强碱，过量的氨水不能溶解Al（OH）3，而过量的NaOH能溶解Al（OH）3。故实验室中制取Al（OH）3用氨水而不用NaOH（2）13 14 23或27（3）Al2
7、（SO4）38NaOH2NaAl（OH）43Na2SO48.有四种失去标签的溶液：Na2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液和MgCl2溶液。不用其他任何试剂，请写出鉴别这四种溶液的实验步骤及结论。（1）_。（2）_。（3）_。（可不填满，也可补充）解析：先通过观察鉴别出FeCl3溶液（棕黄色），再由FeCl3溶液鉴别出NaOH溶液，然后由NaOH溶液鉴别出MgCl2溶液和Na2SO4溶液。答案：（1）观察溶液的颜色，呈棕黄色的为FeCl3溶液。三种无色溶液为Na2SO4、NaOH、MgCl2（2）用3支洁净的试管各取少量未知溶液，分别滴入几滴FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成的是NaOH溶
8、液，无明显现象的是Na2SO4、MgCl2溶液（3）另取两支洁净试管各取少量未知溶液，分别滴入几滴NaOH溶液，有白色沉淀生成的是MgCl2溶液，无明显现象的是Na2SO4溶液9.将12.4 g NaOH和NaHCO3组成的固体混合物置于密闭容器中，加热到250 ，经充分反应后排出气体，冷却后称量剩余固体质量为10.6 g。试求原混合物中NaOH的质量分数。解析：根据题干提示信息，已知NaOH与NaHCO3的总质量，所以两者之间的反应有以下三种情况：（1）恰好完全反应，NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O固体减少的质量等于生成的水的质量（2）NaHCO3过量，则发生以下两个反应固体减少的
9、质量等于第一个反应生成的水的质量与第二个反应生成的H2O、CO2质量之和。（3）NaOH过量NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O固体减少的质量等于生成的水的质量，但H2O的质量比第一种情况要小，首先分析第一种情况2NaHCO3Na2CO3H2OCO2生成的CO2被NaOH吸收：2NaOHCO2Na2CO3H2O因此NaOH与CO2的反应有三种情况：（1）NaOH不足，CO2有剩余；（2）CO2不足，NaOH有剩余；（3）NaOH和CO2恰好完全反应，二者都无剩余。先分析第（3）种情况。此时，混合物中NaHCO3与NaOH的物质的量之比为11，相当于发生下列反应：Na2CO3H2O124
10、g 18 g12.4 g m（H2O）m（H2O）=1.8 g。由于题干中12.4 g固体混合物完全反应后，也是失重1.8 g所以原固体混合物中：n（NaOH）n（NaHCO3）=11。则原混合物中NaOH的质量分数为：w（NaOH）=100%=32%。答案：32%综合应用创新10.下列酸或碱溶液，不能溶解Al2O3和Al（OH）3的是（ ）A.氨水 B.氢氧化钾 C.碳酸 D.硫酸解析：Al2O3、Al（OH）3只能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸和弱碱，氨水是弱碱，碳酸是弱酸，它们不能溶解Al2O3和Al（OH）3。答案：AC11.下列物质热稳定性最强的是（ ）A.石灰石 B.纯碱 C.小苏打
11、D.碳铵解析：NaHCO3、NH4HCO3受热都易发生分解反应。CaCO3高温能分解，Na2CO3高温也很难分解。答案：B12.欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，最适宜的试剂是（ ）A. NaOH溶液 B.盐酸 C.氨水 D. KOH溶液解析：盐酸不能使Al3形成沉淀，B选项首先被排除。NaOH和KOH都能使Al（OH）3溶解，因而不可选。答案：C13.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）A.一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.
12、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+解析：因开始生成白色絮状沉淀，所以一定不含Fe3；因白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，所以一定含有Fe2；另外有色物质能把Mg（OH）2白色覆盖，可能含Mg2+。答案：D14.今用铝、稀H2SO4、NaOH溶液为原料，制备一定量的Al（OH）3。可采用如下两种方法方法一： 2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2Al2（SO4）3+6NaOH2Al（OH）3+3Na2SO4方法二： 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22NaAlO2+H2SO4+2H2O2Al（OH）3+Na2SO4则较节约试剂的方法是_。解析：制备2 mol Al（OH）3，方法一消耗2 mol Al、3 mol H2SO4和6 mol NaOH；方法二消耗2 mol Al、1 mol H2SO4和2 mol NaOH。可见，方法二较节约试剂。答案：方法二15.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。试设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否已被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关反应离子的方程式。（1）主要步骤：_。（2）离子方程式：_
