《山东省威海市第十五中学2020年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省威海市第十五中学2020年高三化学上学期期末试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省威海市第十五中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是 （ ）A、遇FeCl3溶液呈紫色 B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2 C、每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2 D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃 参考答案：C略2. 下列物质不能通过化合反应直
2、接制得的是AFeCl2 BNaHCO3 CAl(OH)3 DFe(OH)3参考答案：C略3. 下列离子方程式正确的是 A亚磷酸是一种二元酸，在其中加入过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2OB氯化银可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=Ag(CN)2-+C1-C偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体：2AlO2CO22H2O2Al(OH)3CO32D三氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3H2S2Fe2S2H参考答案：BD略4. 下列说法正确的是A按系统命名法，有机物可命名为3,7二甲基4乙基辛烷B1 mol的最多能与含3 mol NaOH的水溶液完全反应C纤维素和壳聚糖均
3、属于多糖D醋酸和硬脂酸互为同系物，C2H6和C9H20也一定互为同系物参考答案：D略5. 下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ） 参考答案：A解析：A、化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化，所以无法测定，故A正确；B、可以通过u形管两边红墨水的液面变化说明钠和水反应放出热量；C、KMnO4制得了Cl2，Cl2制得了S，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物得：KMnO4、Cl2、S的氧化性依次减弱；D、利用氯化铵受热易分解而二氧化硅稳定，加热时氯化铵分解为氨气和氯化氢，两种气体在烧杯底部遇冷又重新生成氯化铵，从而实现二者的分离。故答案选A6. 用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右
4、图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属，C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：D7. 将46克金属钠投入到足量的水中得到a g溶液，将48克金属镁投入到足量的盐酸中，得到b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液质量关系是A、ab B、a=b C、ab D、无法判断参考答案：B8. 下列说法正确的是A石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C馒头
5、、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键参考答案：B略9. 铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的H+（氢原子）；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的OH（烃基自由基）。下列说法错误的是A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+B不鼓入空气时，正极的电极反应式为H+e-=HC鼓入空气时，每生成1molOH有2mol电子发生转移D处理含有草酸（H2C2O4）的污水时，上端开口应打开并鼓入空气参考答案：C10. 下列是有关2008年北京奥运会的宣传报道，其中有
6、明显错误的是（ ） A北京奥运会吉祥物福娃的材质是PVC（聚氯乙稀），其单体是CH2=CHCl B北京奥运会火炬祥云火炬的燃料为丙烷，其分子式为C3H8 C北京奥运会将使用锂电池公交车。锂电池最大特点是提供相同电量时正极上消耗的金属质量最小 D北京奥运会奖牌金镶玉，其中玉的化学充分多为含水钙镁硅酸盐，可用氧化物表示。如2CaO5MgO8SiO2H2O参考答案：答案：C11. 有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+H
7、B，HB=H+B2其中错误的是：A. B. C. D.参考答案：B略12. 设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 （ ） A1mol NH3中含有3NA个NH键B0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-C标准状况下，11.2L CO2中含有NA个O原子 D20g重水（）中含有10NA个电子参考答案：B略13. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 （ ） A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3能够大量共存C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、
8、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3参考答案：C略14. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）A NaOH的浓度为0.6mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa：ab=5：1参考答案：C15. 有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为( )AFeO BFe2O3 CFe DFe3O4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16
9、. （14分0工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某校研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验。（1）步骤中BaSO4与磷在高温下反应每1mol碳生成CO需要吸收142.8kj的热量，写出此反应的热化学方程式（2）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是若NaOH溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2HS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（3）蒸发结晶操作中所需的主要仪器有三脚架、酒精灯、（4）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42，要检验某无色溶液中含有SO42的操作方
10、法是。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）从生产印刷电路板（生产原理：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2）的废液中提取CuCl22H2O晶体。实验流程如下：室温下，相关物质的溶度积常数如下表：物质Ksp（1）上述流程中试剂X可以选用 （填化学式）。反应调节溶液的pH为4.0，此时溶液中的c（Fe3） 。”浓缩结晶”须在低温下进行，其原因是 。 （2）为控制试剂X的用量，对“废液”的组成进行如下测定：取20 mL废液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称量得17.22 g；另取20 mL废液，加入NaOH溶液至pH为4.0，将生成
11、的沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，冷却后称量得0.64 g。试计算废液中各种金属离子的物质的量浓度（写出计算过程）。参考答案：（12分） （1）Cl2 或H2O2（1分） （2分）抑制CuCl2 水解（1分）（2）（1分）（1分）（2分）依据： （2分）（2分）0.64g固体组成的推断：（供试卷讲评时参考，评分时不作要求）依据：，推算、的极值时，溶液中Fe2不会沉淀溶液中Cu2不会沉淀 固体为Fe2O3略18. （12分）已知某元素A能与A族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的氧化物中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点
12、77，对空气的相对密度为5.3。回答下列问题：（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式，A元素相应的氧化物教分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。参考答案：（1）A元素是C，位于第二周期第族（2）CCl4和CO2（3）可用作灭火剂和有机溶剂略19. （本题9分）草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L1的H2C2O4溶液滴加0.01mol?L1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。当V10mL时，反应的离子方程式为 。当V10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到
13、小的顺序为 。当VamL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)2c(C2O42)c(HC2O4)；当VbmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)c(C2O42)c(HC2O4)c(H2C2O4)；则a b(填“”，“”或“”)。当V20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K+) / n(C2O42)的值将 （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是 。参考答案：H2C2O4OHHC2O4H2O(1分)c(HC2O4) c(H+)c(C2O42)c(H2C2O4) (2分)ab(2分)变小(2分)；因为溶液中存在如下平衡C2O42H2OHC2O4OH，当增大c(OH)时，平衡向逆方向移动，n(C2O42)的值变大，而n(K+)的值不变，故n(K+) / n(C2O42)的值变小。(2分)
