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1、北京兴海学校2019年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1 ；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积V2 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3 下列说法正确的是AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2参考答案：略2. 参考答案：B略3. 下列反应中，不属于加成反应的是
2、 （ ）A乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯 B乙烷和氯气反应制取氯乙烷C乙烯与氢气反应制取乙烷 D乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：B略4. 下列说法中错误的是（）A所有的非金属元素都分布在P区B除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素参考答案：A解；A除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；B稀有气体中He的最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个，故B正确；C原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故C正确；D
3、B族到B族，包含7个副族和第族，第族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故D正确故选A0.01 mol氯化铬（CrCl3 6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为 ACr(H2O)6 Cl3 BCr(H2O)5ClCl2H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O DCr(H2O)3Cl33H2O 参考答案：B略6. 在T时，硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S?HS+H+、HS?H+S2，若使溶液的pH减小，则下列选项一定正确的是（）Ac（S2）增大Bc（HS）减小C不变Dc（H2S）减小参考答案：C考点：弱电解质在水溶
4、液中的电离平衡 分析：若使溶液的pH减小，即氢离子浓度增大，升温、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，据此分析解答：解：A、增大硫化氢浓度或加入盐酸，溶液的pH都会减小，增大硫化氢浓度时，c（S2）增大，加入盐酸时，c（S2）减小，故A错误；B、增大硫化氢浓度时c（HS）增大，故B错误；C、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，温度不变其值不变，故C正确；D、加入盐酸时，c（H2S）增大，故D错误；故选C点评：本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大7. 设CCO22COQ1(吸热反应)
5、反应速率为 u1，N23H22NH3Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为 ( )A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大参考答案：A略8. 100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不 影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( ) A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液参考答案：B略9. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A. 该反应的焓变为正值w.w.w.c.o.mB. 恒温
6、恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A略10. 下列变化属于加成反应的是( )A乙烯通过酸性KMnO4溶液 B乙醇和浓硫酸共热C乙炔使溴水褪色 D苯酚与浓溴水混合参考答案：C略11. 下列叙述中，可以用来判断金属性强弱的是（）A一个金属原子失去电子的多少B1mol金属跟酸反应放出氢气的多少C金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属氢化物形成的难易参考答案：C考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少
7、没有关系；B、物质的量相同，生成的氢气越多，金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系；C、金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强；D、金属一般不容易形成金属氢化物解答：解：A、金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，如Al、Mg与盐酸反应，Al失去的电子多，但金属性Mg强于Al，1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，故A错误；B、物质的量相同，生成的氢气越多，说明金属失去的电子越多，金属性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子数目多少没有关系，故B错误；C、金属元素的最高价氧
8、化物对应的水化物的碱性越强，则失电子能力越强，可以通过金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱判断金属性强弱，故C正确；D、金属一般不容易形成金属氢化物，不能根据金属是否易形成金属氢化物来判断金属性强弱，故D错误；故选C点评：本题考查学生元素性质和元素周期表的递变规律知识，注意把握金属性强弱的判断方法，难度并不大12. 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体，又不含相同官能团的是（ ）A和 B乙炔和苯 C和 D甲醛和甲酸甲酯参考答案：B略13. 下列叙述正确的是()A工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1
9、2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度参考答案：C略14. 2NO2N2O4正反应放热，把烧瓶置于100 沸水中，下列哪几项性质不会改变()颜色平均相对分子质量质量压强A B C D参考答案：D15. 下列有关实验操作中，正确的是ApH试纸在使用前先用蒸馏水润湿 B用酸式滴定管量取25.00 mL NaOH溶液C容量瓶在使用前要检查是否漏水 D用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)实验
10、室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9完成下列问题：(1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ _。(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是：_。(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热H_ _盐酸和NaOH溶液的密度按1 gcm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J(g)1计算。如用0.5 mol/L的盐酸与
11、NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_ _(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大参考答案：（12分）(1) Cu传热快，热量损失大(2)提高装置的保温效果（合理答案均可）(3) 56.8 kJmol1 （4分） 偏大（氢氧化钠固体溶于水放
12、热）（4）ABDF略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取3 g A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g。回答下列问题：(1)3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?(2)通过计算确定该有机物的分子式。参考答案：(1)C：0.15 mol、H：0.4 mol；(2)C3H8 O。分析：(1)n(H)=2n(H2O)=0.4 moln(C)=n(CO2)+n(CO)。(2)3 g A中，
13、n(H)=0.4 mol，n(C)=0.15 mo1，n(O) =2n(CO2)+ n(CO)+ n(H2O)- 2n(O2)=20.1 mol+0.05mol+0.2mol-20.2mol=0.05 mol所以，n(C): n(H) :n(O)=3：8：1，经分析A的分子式为C3H8O。略18. 一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2 2NOO2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol1，O2的浓度为0.12 mol1，且各物质的浓度不再发生变化， 求：（1）NO2的起始浓度? （2）此时NO2的分解率?参考答案：0.3 mol/L 80%19. 在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；（2）达到平衡时CO的转化率；（3）该温度下的K参考答案：略
