《湖南省邵阳市皇帝岭中学2019-2020学年高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省邵阳市皇帝岭中学2019-2020学年高三化学期末试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省邵阳市皇帝岭中学2019-2020学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：，（NH3再用于结合Zn2）。根据上述叙述判断下列说法中正确的是A 干电池中Zn为正极，碳为负极B 干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极C 干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D 干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 答：参考答案：C略2. 右图装置中发生反应的离
2、子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸参考答案：A本题通过电化学知识意在考查考生的电化学知识和考生对问题的分析、处理能力。图示装置既可以是电解池，阳极的电极材料为Zn、阴极的电极材料为Zn或其他可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故A项错、B项正确；该装置也可是原电池，此时电池负极材料为Zn、正极材料为比Zn活泼性差的可导电的材料，如Cu、石墨等，电解质溶液为盐酸或硫酸等，故C、D项正确。3. 已知Cu
3、S04溶液分别与Na2C03、Na2S溶液的反应情况如下： 据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是 ACuSCu(OH)2CuC03 BCu(OH)2CuSCuC03 CCuCO3Cu(OH)2CuS DCuCO3CuSHClOHCO3， 氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是 ACl2与H2O的反应：Cl2H2O 2HClClOB向氯化铁溶液中加入氢碘酸能使溶液变成无色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32D200ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2
4、L标准状况下的氯气4Fe2+ + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3+ +3 Br2 +10Cl参考答案：D略7. a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知： a、c都能与稀硫酸反应放出氢气； b和d的硝酸盐反应，置换出单质d； c与强碱反应放出气体； c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag FeC、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe参考答案：C略8. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H+ SO
5、42-+ Ba2+OH-= BaSO4+ H2OB. 饱和FeCl3滴入沸水中加热煮沸制备胶体：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+ 3H+C. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D. 向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反应：4Fe2+2Br-+3C12=4Fe3+6C1-+ Br2参考答案：BA向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性的离子反应为2H+SO42-+Ba2+2OH- BaSO4+2H2O，故A错误；B将饱和FeCl3溶液滴入废水中制取Fe(OH
6、)3胶体，离子方程式：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，故B正确；C在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子反应为：4OH-+3ClO-+ 2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故C错误；D含有0.4molFeBr2的溶液中含有0.4mol亚铁离子、0.8mol溴离子，0.4mol亚铁离子完全反应消耗0.2mol氯气，剩余的0.2mol氯气能够氧化0.4mol溴离子，则参加反应的亚铁离子与溴离子的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2，故D错误；故选B
7、。9. 下列关于化学键的叙述正确的是A化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小参考答案：C10. 将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变则（ ）A反应过程中得到6.72 L的气体(标况) B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀 D最终得到的溶液中c(N
8、aCl)0.15 mol/L参考答案：略11. 25时，Kw =1.01014；100时，Kw =5.51013。下列说法正确的是A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7C25时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH7参考答案：D略12. N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正
9、确的是（ ）A. N2O、CHCl3都易溶于水 B. N2O、CHCl3都属于电解质C. N2O只有氧化性没有还原性 D. N2O、CHCl3都是共价化合物参考答案：DA、N2O能溶于水，CHCl3不溶于水，故A错误；B、N2O、CHCl3属于非电解质，故B错误；C、N2O中N显1价，处于中间价态，N2O既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D、N2O、CHCl3都是共价化合物，故D正确。13. 化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性C某雨水样品放置一段时
10、间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。参考答案：略14. 向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后达到平衡，这时c(X)0.2molL-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是：A达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q保持不变B用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(Lmin)C再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)v(Y)21D4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，
11、平衡常数K增大参考答案：D略15. 下列说法中正确的是（ ）A常温下将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中 增大D将1 mL pH3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HX为弱酸参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置。回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与N
12、a2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生。乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置需作的改进是： 。（3）假设Na2O2 完全反应，反应后B装置中固体生成物可能是： Na2SO3； Na2SO4； Na2SO3和Na2SO4请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂：2 molL1 HCl， 1molL1HNO3， 1 molL1 BaCl2， 1 molL1 Ba(NO3)2， 0.01molL1KMnO4酸性溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取B中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于、试管中。固体完全溶解步骤2：往试管中加入 ，再滴加 。 ，则证明生成物中含Na2SO4。步骤3：往试管中 。若 , 则说明生成物中有Na2SO3；若 ,则说明生成物中没有Na2SO3。（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.0100molL-1碘水进行滴定，滴定终点现象为
