《湖南省衡阳市中国百强中学2019年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省衡阳市中国百强中学2019年高二化学期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省衡阳市中国百强中学2019年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 图是水煤气（成分为、）空气燃料电池的工作原理示意图，均为惰性电极。下列叙述中正确的是（ ） A、A处通入的是空气，B处通入的是水煤气 B、电极发生还原反应，电极发生氧化反应 C、电极的反应式包括： D、如用这种电池电镀铜，待镀金属增重，则至少消耗标准状况下的水煤气参考答案：D略2. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是AAgNO3溶液 B稀盐酸 CBaCl2溶液 DNaOH溶液参考答案：A两物质的阴离子不同；故可用Ag
2、NO3溶液来检验出氯离子即可3. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂的是 （ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 D.MgCO3参考答案：D4. 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是( ) A.为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度参考答案：B略5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A小块金属钠投入水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B铝片投入氢氧化钠溶液中： 2A
3、l+2OH+2H2O= 2AlO2+3H2CH2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2OD铁钉投入稀盐酸中：2Fe +6H= 3Fe3+3H2参考答案：B略6. 下列哪一个分子模型不属于比例模型：A苯分子B乙醇分子 C甲烷分子D乙烯分子参考答案：C7. 两种气态烃以一定比例混合，在105时2L该混合烃与26L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L，下列各组混合烃中不符合此条件的是 AC4H10、C3H6、 BC4H8、C3H8 CC4H10、C2H4 DC2H6、C3H8参考答案：D略8. 根据键的成键特征判断CC的键能是CC键能的(
4、)A2倍 B大于2倍 C小于2倍 D无法确定参考答案：C略9. 化学反应(s)H2O(g)CO(g)+H2(g)；H0在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B体积不变，充入氮气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动C加入固体碳，平衡向正反应方向移动D减小压强，体积增大，平衡向正反应方向移动参考答案：D略10. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫CD参考答案：D考点：化学平衡移动原理 专题：化学平衡专题分析：勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度
5、、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释解答：解：A、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO+2H+Cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故A不选；B、汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；C、二氧化氮转化为四
6、氧化二氮是放热反应，所以温度改变平衡移动，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；D、使用催化剂只改变反应速率，但平衡不移动，不可以用勒夏特列原理解释，故D选；故选D点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆过程11. 据央视报道，自2005年12月1日起在武汉九市进行车用乙醇汽油封闭推广行动。车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ）A.乙醇汽油是一种纯净物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化
7、物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D.乙醇和乙二醇互为同系物参考答案：C略12. 参考答案：D略13. 在一定温度下，反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol ABB容器内总压强不随时间改变C单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2D任何时间内A2、B2的物质的量之比不变参考答案：C略14. 相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X(g)Y(g)3W(g)2Z(g)起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲(X：2 mol，Y：1 mol ) 乙(X：1 mol，
8、Y：1 mol )丙(X：2 mol，Y：2 mol ) 丁(X：1 mol，Y：2 mol )在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为AX的转化率为：甲丙乙丁 BX的转化率为：甲乙丙丁CY的转化率为：甲丙乙丁 DY的转化率为：丁乙丙甲参考答案：A略15. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是Ax1B2min内A的反应速率为0.3molL1min1CB的转化率为50%D若混合气体的平均相
9、对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）取10.00 mL密度为g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为 。（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是 。（4）重复滴
10、定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。 参考答案：（9分）（2）2MnO5H2O26H+2Mn2+8H2O5O2（2分）（3）酸式（1分） 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色（2分）（4）0.085cV/ 或(8.5cV/)% （2分） （5）偏高（2分） 试题分析：（2）酸性高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-5H2O26H+2Mn2+8H2O
11、5O2；（3）高锰酸钾的氧化性强，所以应用酸式滴定管盛放；高锰酸钾本身是紫色溶液，所以滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；（4）根据离子方程式可知25mL溶液中过氧化氢的物质的量是5/2cV10-3mol，则原溶液中过氧化氢的质量是105/2cV10-3mol34g/mol=85cV10-2g，原过氧化氢溶液的质量是10g，所以过氧化氢的质量分数是85cV10-2g/10g=0.085cV/；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定前的数值偏小，所以计算高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。考点：考查滴定实验的分析、计算、误差分析三、综合
12、题（本题包括3个小题，共30分）17. Mg(OH)2的溶度积为: KSP 4.510-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？参考答案：18. 在标准状况下，把体积为V L的氯气通入300mL 1mol/L的KI溶液中，充分反应后，将溶液蒸干，灼烧，得到31.5g残渣。试计算：（1）通入氯气的体积为多少升？（2）生成KCl的质量为多少克？参考答案：(1)2.24L (2)14.9g19. （5分）某有机物只含碳、氢、氧三种元素，其质量比为6:1:8。该有机物蒸气的密度是相同条件下乙烷的2倍，试求该有机物的相对分子质量及分子式。根据下列条件写出该有机物的同分异构体的结构简式：该有机物常温下能跟碳酸氢钠溶液反应；该有机物能产生银镜；该有机物既能产生银镜，又能与钠反应生成氢气参考答案：因为分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:8，所以碳、氢、氧三种原子的个数之比为，因此该有机物的最简式为CH2O。由于在相同条件下气体的密度之比是相应的相对分子质量之比，所以该有机物的相对分子质量是30260，因此该有机物分子式为C2H4O2。CH3COOH HCOOCH3 HOCH2CHO略
