《2022年2022年高考复习热化学反应专题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年高考复习热化学反应专题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载热化学反应23.（ 11 分）磷单质及其化合物的有广泛应用；1由磷灰石 主要成分 Ca5PO43F 在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为： 4Ca5PO43Fs+2lSiO 2s+30Cs=3P 4g+20CaSiO 3s+30COg+SiF 4gH上述反应中,副产物矿渣可用来；已知相同条件下：4Ca5PO43Fs+3SiO 2s=6Ca3PO4 2s+2CaSiO 3s+SiF4gH 12Ca3PO42s+10Cs=P 4g+6CaOs+10COgH 2SiO2s+CaOs=CaSiO 3sH 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎
2、下载用H 1 .H 2 和H 3 表示H,H=精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物,其结构式为；三聚磷酸钠（俗称“五钠 ”）为常用的水处理剂,其化学式为（ 3）次磷酸钠（ NaH 2PO2）可用于化学镀镍； NaH 2PO2 中 P 元素的化合价为；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2化学镀镍的溶液中含有Ni 2+ 和 H2PO-,在酸性等条件下发生下述反应：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ a）Ni 2+ +H2 PO2-+Ni +H 2PO3 -+精品学习资料精选学习资料 - -
3、 - 欢迎下载2（ b） 6H 2PO -+2H += 2P+4H 2PO3-+3H 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载请在答题卡上写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍 磷合金, 从而达到化学镀镍的目的,这为一种常见的化学镀；请从以下方面比较化学镀与电镀；方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：；【答案】制水泥精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载H 1 +3H 2 +18H 3OOO精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（2）Na 5P3O10（3） +1HO P OP O POH OH
4、OHOH精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1Ni 2+ +1H2PO2-+1 H2O1Ni +1H2PO- + 2H 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3 化学镀无需通电,而电镀需要通电都利用氧化仍原反应化学镀对镀件的导电性无特殊要求【解析】 1CaSiO3 可以用来制水泥； （ 2）可以运用盖斯定律求解；（ 3）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸的H 之间可以脱水；“五钠”即五个钠原子,由化合价代数为零可求 解；（2）残缺离子方程式的配平,留意得失电子守恒；配平后肯定要检查电荷为否守恒；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载否就简单出错； 比较化学镀
5、与电镀应当从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题,从方法上分析,电镀为利用电解原理通过外加直流电源,在镀件表面形成的镀层,镀层一般只有镍, 而化学镀为利用氧化仍原反应镀件直接与电解质溶液接触,在塑料镀件表面沉积镍磷合金, 这为两者的不同； 从原理上分析, 无论电镀仍为化学镀均有电子的转移, 均为利用了氧化仍原反应,这为两者的相同点【考点分析】对热化学方程式含义及对氧化仍原反应本质的懂得17. （ 8 分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并削减污染；废旧印刷电路板经粉碎分别,能得到非金属粉末和金属粉末；（ 1）以下处理印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减污染；废旧印刷电
6、路板经粉碎分别,能得到非金属粉末和金属粉末；A. 热裂解形成燃油B. 露天焚烧C. 作为有机复合建筑材料的原料D. 直接填埋2（ 2）用 H2O2 和 H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜；已知： CuS+2H+aq= Cu 2+aq+H g H=64.39kJ mol-1-12H2O2I=2H 2OI+O 2 g H=-196.46kJ mol1-1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载H2g+在 HO2g=H 2OI H=-285.84kJ mol22+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2SO4 溶液中 Cu 与 H2O2 反应生成Cu 和 H2O的热化
7、学方程式为；2224（ 3）掌握其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10 H O 和 3.0 mol L-1 H SO的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载温度（）20304050607080铜平均溶解速率7.348.019.257.987.246.735.76-3（ 10-1mol L-1 min ）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载当温度高于40时,铜的平均溶解速率随着反应温度上升而下降,其主要缘由为；（ 4）在提纯后CuSO4 溶液中加入肯定量的Na2SO3 和 NaCl 溶液,加热,生成CuCl 沉淀；制备
8、CuCl 的离子方程式为；17. 此题 8 分1BD精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2Cus+H 2O2l+2H+aq=Cu2+-1Haq+2H 2Ol =-319.68 kJ mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(3) H2O2 分解速率加快精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载(4) 2Cu2+ + SO2- + 2Cl - + H O2CuCl.2- +2H+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载32+SO 4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载20. （ 10 分）联氨（ N2H4）及其衍生物为一类重要的火箭燃料,
9、N2H2 与 N2O4 反应能放出大量的热；-1（ 1）已知： 2NO2g=N 2O4g H=-57.20Kj mol；肯定温度下,在密闭容器中反应 2NO2gN2O4g 达到平稳；A. 减小 NO2 的浓度B. 降低温度C. 增加 NO2 的浓度D. 上升温度（ 2） 25时, 1.00 g N2H4（1）与足量 N2O4l完全反应生成N2g 和 H2Ol ,放出19.14 kJ的热量；就反应2N2H4 l+N 2O4l=3N 2g+4H 2Ol 的 H=-1kJ mol ；5-1（ 3）17.1.01 10 Pa,密闭容器中N2O4 和 NO2 的混合气体达到平稳时,cNO2=0.0300
10、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载-1mol L.cN2O4=0.0120 mol L；运算反应2NO2gN2O4g 的平稳常数K；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 4）现用肯定量的Cu 与足量的浓HNO3 反应,制得1.00 L已达到平稳的N2O4 和 NO2 为5混合气体（ 17. 1.01*10Pa ） 、 理论上至少需消耗Cu 多少克？20. （此题 10 分）（1） BC精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（2） -1224.96（3）依据题意知平稳时：c N 2O40.0120mol L 1 ;c NO20.0300mol L 1精品学习资料精
11、选学习资料 - - - 欢迎下载K=c N 2O4 0.012013.3c2 NO 0.03000.03002答：平稳常数为13.3 ；5（4）由（ 3）可知,在17. 1.01 10 Pa 达到平稳时,1.00L 混合气体中：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载nN O cN O V0.0120 mol L 11.00L0.0120mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2424精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载nNO c NO V0.0300molL 11.00L0.0300 mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22精品学习资料精选学习资料
12、 - - - 欢迎下载就 n总 NO2 n NO2 2n N 2O4 0.0540mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载由 Cu4 HNO 3 Cu NO3 22 NO2H 2O 可得精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载mCu0.0540mol 264g mol 11.73g精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载答：理论上至少需消耗Cu1.73 g.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载12已知：Fe O s3 C s3 COg 2Fes精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22232 H234.1kJ mol1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载C sO2 g CO2 g精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 H393.5kJ mol 1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载就 2Fe s3 O gFe Os 的 H 为精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载222
