《2022年2022年高考化学知识点之氯及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年高考化学知识点之氯及其化合物（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点高考化学学问点之氯及其化合物考试要求1通过试验明白氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用；2熟悉氯气及其重要化合物对环境质量的的影响；学问梳理氯气的性质及用途：1物理性质：常温下,氯气为黄绿色.有刺激性.能溶于水.比空气重.易液化的有毒气体；2化学性质：氯气为化学性质很活泼的非金属单质；（ 1）与金属反应（与变价金属反应,均为金属氧化成高价态）如 ： 2Na Cl 22NaCl（产生白烟） CuCl 2CuCl 2（产生棕黄色的烟） 2Fe 3Cl 22FeCl 3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应,所以液氯通常储存在
2、钢瓶中；（ 2）与非金属反应如： H2 Cl 22HCl （发出惨白色火焰,有白雾生成）可用于工业制盐酸H 2 Cl 22HCl（会发生爆炸）不行用于工业制盐酸 2P3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾）2P 5Cl 22PCl 5（氯气充分；产生白烟）（ 3）与水反应： Cl 2 H2O = HCl HClO（ 4）与碱反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点Cl 2 2NaOH = NaCl NaClO H2O（用于除去余外的氯气） 2Cl 2 2CaOH2 = CaClO 2 CaCl2 2H2O（用于制漂粉精） CaClO 2 CO2 H2O = Ca
3、CO3 2HClO（漂粉精的漂白原理）（ 5）与某些仍原性物质反应如： 2FeCl 2 Cl 2 = 2FeCl 3 2KI Cl 2 = 2KCl + I2（使潮湿的淀粉-KI试纸变蓝色,用于氯气的检验） SO2 Cl 2 2H2O = 2HCl + H2SO4（ 6）与某些有机物反应如： CH4 Cl 2CH3Cl + HCl（取代反应） CH2=CH2Cl 2 CH2 ClCH2Cl （加成反应） 3氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水；在氯水中有少部分氯分子与水反应,Cl 2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸 ,大部分为以Cl 2 分子状态存在于水中；+-留意：
4、（ 1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O.Cl 2. HClO.H .Cl . ClO .OH；久置氯水就几乎为盐酸溶液一元弱酸,比H2CO3 弱（2） HClO的基本性质不稳固, 2HClO = 2HCl + O强氧化性；2漂白.杀菌才能,使色布.品红溶液等褪色；（ 3）几种漂白剂的比较漂白剂HClONa2O2（ H2O2）SO2活性炭漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白品红溶液褪色褪色褪色褪色紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色稳固性稳固稳固不稳固4氯气的制法：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点（ 1）试验室制法药品及原理：MnO2 + 4HCl （
5、浓）加热MnCl2 + 2H 2O + Cl 2强调： MnO2 跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2,稀盐酸不与MnO2 反应；仪器装置：发生装置-收集装置 -吸取装置试验步骤：检密装药固定加热收集收集方法：向上排空气法（或排饱和食盐水法）净扮装置：用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸取（ 2）氯气的工通业电制法： （氯碱工业）2NaCl + 2H 2O2NaOH + H2 + Cl2二.氯化氢的性质和试验室制法：1物理性质：无色.有刺激性气味的气体；极易溶于水1:500其水溶液为盐酸；2盐酸的化学性质： 挥发性强酸的通性3氯化氢的试验室制法：(1) 药品及反应原理:
6、NaCl + H2SO4 =加N热aHSO4 + HCl 不加热或微热 NaHSO4 + NaClNa2SO4加热+ HCl 加热到500oC600oC总反应式 : 2NaCl + H2SO4Na2SO4 + 2HCl (2) 装置 :与制氯气的装置相像(3) 收集方法 :向上排空气法(4) 检验方法 :用潮湿的蓝色石蕊试纸为否变红或用玻璃棒蘸浓氨水靠近为否有白烟产生(5) 尾气处理 :用水吸取 倒扣漏斗 三.卤族元素： 1卤素及化合物的性质比较：氟氯溴碘精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点状态气气（易液化）液（易挥发）固（易升华）精品学习资料精选学习资料 - -
7、- 欢迎下载单质物理性质熔.沸点熔.沸点逐步上升颜色淡黄绿色黄绿色红棕色紫黑色密度密度逐步增大精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载X2 与 H2化合条件冷暗处光照加热连续加热程度猛烈爆炸爆炸缓慢化合同时分解精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载X2 与 H2O化合反应2F2+2H2O=4HF+O2X2 + H 2O = HX + HXO程度猛烈缓慢柔弱极弱精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载水溶性反应生成氢氟酸水溶性依次减小,有机溶剂中溶解性依次增大化合价只有 -1 价有-1
8、 . +1.+3.+5.+7 等精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载含氧酸化学式无含氧酸有 HXO.HXO2.HXO3.HXO4 等强弱程度同一价态的酸性依次减弱精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载颜色AgF（白）AgCl （白）AgBr（淡黄）AgI （黄）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载卤化银水溶性易溶均难溶,且溶解度依次减小 感光性难分解见光均易分解,且感光性逐步增强精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2卤素元素的有关特性：（ 1） F2遇水发生置换反应,生成HF并放出 O2；（ 2） HF为弱酸.剧毒,但能腐蚀玻璃4HF + SiO 2 =
9、SiF 4 + 2H 2O； HF由于形成分子间氢键相互缔合,沸点反常的高；（ 3）溴为唯独的液态非金属,易挥发,少量的液溴储存要用水封；（ 4）碘易升华,遇淀粉显蓝色；碘的氧化性较弱,它与变价金属反应时生成低价化合物；-（ 5） AgX中只有 AgF 溶于水,且不具有感光性；CaF2 中只有 CaF2 难溶； 3卤素间的置换反应及X 离子的检验：（ 1） Cl 2 + 2Br- = Br 2 + 2Cl-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点-Cl 2 + 2I= I2 + 2Cl-Br 2 + 2I= I2 + 2Br-结论：氧化性：Cl 2 Br2 I2； 仍原性： I Br Cl（ 2）溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化溶剂水苯汽 油四氯化碳溶质Br2黄 橙橙 橙 红橙 橙 红橙 橙红I2深黄褐淡紫 紫 红淡紫紫红紫 深紫密度比 水 轻比 水 轻比 水 重-（3） X 离子的检验-Cl白色沉淀精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载Br-+ AgNO3 + HNO3浅黄色沉淀精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载I-黄色沉淀精品学习资料
