《2022年2022年高考化学总复习智能考点归类总结硫及其硫的化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年高考化学总复习智能考点归类总结硫及其硫的化合物（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载智能考点硫及其硫的化合物. 课标要求1通过试验明白硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用；2熟悉硫及其重要化合物对生态环境的影响；. 考纲要求1明白硫及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用；2明白硫及其重要化合物对环境质量的影响；. 教材精讲一.硫及其重要化合物的主要性质及用途1硫（ 1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫.斜方硫.弹性硫等；（ 2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子,较易得电子,表现较强的氧化性；与金属反应（与变价金属反应,均为金属氧化成低价
2、态）2Na+S=Na2S （猛烈反应并发生爆炸）加热2Al+3SAl2S3（制取 Al 2S3 的唯独途径）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载Fe+S加热FeS （黑色）加热2Cu + SCu2S（黑色）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与非金属反应点燃S+O 2SO 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载S+H2H2S（说明硫化氢不稳固）与化合物的反应加热S+6HNO3（浓）H 2SO4+6NO2 +2H2O加热S+2H2SO4（浓）2SO2 +2H2O加热3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热
3、碱溶液清洗硫）（ 3）用途：大量用于制造硫酸.硫化自然橡胶,也用于制药和黑火药； 2硫的氢化物硫化氢的 制取：Fe+H2SO4（稀） =FeSO4+H2S（不能用浓H2SO4 或硝酸,由于H2S 具有强仍原性） H2S 为无色.有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水,密度比空气略大；硫化氢的化学性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载A可燃性：当2nH S2/ nO点燃 2/1 时, 2H2S+O22S+2H2O（ H2S 过量）点燃精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2当 nH S2/ nO2nH S2 2/3 时,
4、 2H2S+3O22SO2+2H2O（ O2 过量）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载当2 时,两种反应物全部反应完,而产物既有硫又有SO2O3n2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3+B强仍原性：常见氧化剂Cl 2.Br 2.Fe C不稳固性：300以上易受热分解 H2S 的水溶液叫氢硫酸,为二元弱酸；3硫的氧化物（ 1）二氧化硫：.HNO3.KMnO4 等,甚至SO2 均可将 H2S 氧化；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 SO2 为无色而有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,简单液化,易溶于水； SO2 为酸性氧化物,能跟水反应生成亚硫酸,亚硫酸为中
5、强酸； SO2 有强仍原性常见氧化剂（见上）均可与SO2 发生氧化一仍原反应如： SO2 + Cl2 +2H2 O = H 2SO4 + 2HCl SO2 也有肯定的氧化性2H 2S + SO 2 = 3S +2H 2O SO2 具有漂白性,能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆.非氧化仍原反应）试验室制法：Na2SO3 + H 2SO4 浓 = Na2SO3 + H 2O +SO2或 Cu + 2H 2SO4 浓 = CuSO 4 + 2H 2O + SO2（ 2）三氧化硫：为一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性,遇水猛烈反应生成硫酸并放出大量的热；（ 3）比较 SO2 与 CO2
6、.SO3SO2CO2SO3主要物无色. 有刺激性气体. 易液化易溶于水无色.无气味气体能溶于水无 色 固 体 . 熔点性1:401:1（ 16.8 ）与水反SO2+H2OH2SO3中强酸CO2+H2OH2CO3 弱酸SO3+H2O=H2SO4强应CO 2CO2酸与 碱反CaOH2CaCO3SO3+CaOH2=CaSO4SO2SO2应CaOH2CaSO3CaHSO3 2CaHCO3 2 微溶 清液白清液清液白清液紫 色石变红变红变红蕊品红褪色不褪色不褪色鉴 定存能使品红褪色不能使品红褪色在又能使清石灰变浑浊但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S +2H2OCO2+2Mg = 2MgO+
7、CCO2+C = 2CO仍原性有无精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2（ 4）酸雨的形成和防治精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载酸雨的形成为一个非常复杂的大气化学和大气物理过程； 酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质,其中又以硫酸为主；从污染源排放出来的 SO2.NOx（ NO.NO2）为酸雨形成的主要起始物,由于大气中的 SO2 在光照.烟尘中的金属氧化物等的作用下,经氧化.溶于水等
8、方式形成 H2SO4,而 NO被空气中氧气氧化为NO2,NO2 直接溶于水形成HNO3,造成了雨水pH 值降低,便形成了酸雨；硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3.SO3+H2O=H2SO4；液相反应：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载SO2 +H2O=H2SO3.2H2SO3 +O2=2H2SO4；总反应：2 SO22 H 2 OO 2Mn 2 . Fe 3. Cu 2 . V 52H 2 SO4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2.3NO2+H2O=2HN3O+NO；引起硫酸型酸雨的SO2 人为排放主
9、要为化石燃料的燃烧.工业尾气的排放. 土法炼硫等；引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要为机动车尾气排放；酸雨危害： 直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化, 损坏森林； 腐蚀建筑结构.工业装备,电信电缆等；酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染, 最根本的途径为削减人为的污染物排放； 因此讨论煤炭中硫资源的综合开发与利用.实行排烟脱硫技术回收二氧化硫.查找替代能源.城市煤气化. 提高燃煤效率等都为防止和治理酸雨的有效途径；目前比较成熟的方法为各种 脱硫技术的应用；在含硫矿物燃料中加生石灰,准时吸取燃烧过程中产生的SO2,这种方法称为“钙基固 硫”,其反应方程式为：SO2+CaO=CaS3O, 2
10、CaSO3+O2=2CaSO4；也可采纳烟气脱硫技术,用石 灰 浆 液 或 石 灰 石 在 烟 气 吸 收 塔 内 循 环 , 吸 收 烟 气 中 的SO2 , 其 反 应 方 程 式 为 ： SO2 +CaOH2=CaSO3+H2O,SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2=2CaSO4；在冶金工业的烟道废气中,常混有大量的SO2 和 CO,它们都为大气的污染物、 在 773和催化剂 铝矾土 的作用下,使二者反应可收回大量的硫黄,其反应原理为：SO2+2CO=S+C2O4硫酸稀 H2SO4 具有酸的一般通性,而浓H2SO4 具有酸的通性外仍具有三大特性：精品学习资料精选学习
11、资料 - - - 欢迎下载糖等C+H 2O脱水性S.C.SO2+H2O SO2+CO2+H2O只表现强氧化性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载C2H 5OHHBrHI .H 2S.S+SO精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载C2H4+H 2O1700浓 H氧化性Al 或 FeBr 2I 22+H 2O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载无水 CuSO4 去结晶水2SO4冷钝化运装浓H 2SO4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载胆矾作干燥剂吸水性足量 Cu.足量 Zn . Fe2+CuSO4+SO2+H 2O兼有ZnSO4+SO2后有 H2+H 2O酸
12、性3+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载中性气体可干燥Fe +SO2+H 2O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载无强仍原性气体非碱性气体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 SO4的鉴定（干扰离子可能有：CO3.SO3.SiO3.Ag.PO4等）：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-2-2-32-待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO4 离子）硫酸的用途： 制过磷酸钙. 硫酸铵. 硫酸铜. 硫酸亚铁. 医药. 炸药, 用于铅蓄电池,作干燥剂.制挥发性酸.作脱水剂和催化剂等；二.硫酸的工业制法接触法1生产过程 :三阶段SO2 制取和净化SO2 转化为 SO3SO3 吸取和 H2SO4 的生成精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载三方程4FeS2s11O2 g=2Fe2O3s 8SO2g ； H=-3412 kJ/mol2SO2 g O2g2SO3 g ； H -196.6 kJ/molSO3g H2Ol=H 2SO4l； H=-130.3 kJ/mol精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载三设备沸腾炉接触室吸取塔精品学习资料
