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1、精选学习资料 - - - 欢迎下载一.探究解题思路高考化学工业流程题汇编2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载出现形式：流程图.表格.图像设问方式：措施.成分.物质.缘由才能考查：猎取信息的才能.分解问题的才能.表达才能学问落点：基本理论.元素化合物.试验无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景,表达才能立意的命题指导思想,能够综合考查各方面的基础学问及将已有学问敏捷应用在生产实际中解决问题的才能；【例题 】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料,主要含有MgCO 3.MgSiO 3.CaMgCO 3 2.Al 2O3 和 Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下：预处理分别提纯精品
2、学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载原料：矿石（固体）分别提纯仍原精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载预处理：酸溶解（表述：“浸出 ”）除杂：掌握溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应为：掌握条件,调剂PH,使 Mg2+ 全部沉淀1. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的 认真分析每步发生的反应及得到的产物 结合基础理论与实际问题摸索 留意答题的模式与要点在解这类题目时：第一,要粗读试题,尽量弄懂流程图,但不必将每一种物质都推出；其次,再精读试题,依据问题去细心争论某一步或某一种物质；第三,要看清所问题,不能答非所问,并留意语言表达的科学性在答题时应留意：前一问回答不了,并不
3、肯定会影响回答后面的问题；分析流程图需要把握的技巧为：浏览全题, 确定该流程的目的 由何原料获得何产物（副产物）、对比原料和产物；明白流程图以外的文字描述.表格信息.后续设问中的提示性信息,并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并摸索：从原料到产品依次进行了什么反应？利用了什么原理（氧化仍原？溶解度？溶液中的平稳？）；每一步操作进行到什么程度正确？每一步除目标物质外仍产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物为怎样除 去的？无机化工题：要学会看生产流程图,对于比较生疏且复杂的流程图,宏观把握整个流程,不必要把每个环节的原理都搞清晰,针对问题分析细节；考察内容主要有：1）.原料预处理2）
4、.反应条件的掌握（温度.压强.催化剂.原料配比.PH调剂.溶剂挑选）3）.反应原理（离子反应.氧化仍原反应.化学平稳.电离平稳.溶解平稳.水解原理.物质的分别与提纯）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4）.绿色化学（物质的循环利用.废物处理.原子利用率.能量的充分利用）5）.化工安全（防爆.防污染.防中毒）等；2.规律主线主产品分支副产品回头为循环核心考点：物质的分别操作.除杂试剂的挑选.生产条件的掌握产品分别提纯3.工业生产流程主线与核心精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载原料预处理产品分别提纯精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 -
5、- - 欢迎下载反应条件原料循环利用4. 熟识工业流程常见的操作与名词原料的预处理溶解通常用酸溶；如用硫酸.盐酸.浓硫酸等灼烧如从海带中提取碘排 放 物 的 无害化处理精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载煅烧如煅烧高岭土转变结构,使一些物质能溶解；并使一些杂质高温下氧化.分解研磨适用于有机物的提取如苹果中维生素C 的测定等；掌握反应条件的方法掌握溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀- pH 值的掌握；例如：已知以下物质开头沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开头沉淀沉淀完全FeOH 32.73.7FeOH 27.69.6MnOH 28.39.8问题：如要除去Mn 2 溶液中含
6、有的Fe2 ,应当怎样做？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载调剂 pH 所需的物质一般应满意两点： i.能与 H 反应,使溶液pH 值增大；ii.不引入新杂质；例如：如要除去Cu2溶液中混有的Fe3 ,可加入CuO.CuOH的 pH 值蒸发.反应时的气体氛围加热的目的加快反应速率或促进平稳向某个方向移动2.Cu2OH 2CO3等物质来调剂溶液精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载降温反应的目的防止某物质在高温时会溶解或为使化学平稳向着题目要求的方向移动趁热过滤防止某物质降温时会析出冰水洗涤洗去晶体表面的杂质离子,并削减晶体在洗涤过程中的溶解损耗物质的分别和提纯的方法精品学习
7、资料精选学习资料 - - - 欢迎下载结晶 固体物质从溶液中析出的过程（蒸发溶剂.冷却热饱和溶液.浓缩蒸发）过滤 固.液分别蒸馏 液.液分别分液 互不相溶的液体间的分别萃取 用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来；升华 将可直接气化的固体分别出来；盐析 加无机盐使溶质的溶解度降低而析出常见名词浸出：固体加水（酸）溶解得到离子浸出率：固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程水洗：通常为除去水溶性杂质水浸：与水接触反应或溶解【例 1】 （ 11 分）某工厂用CaSO4.NH3 .CO2 制备 NH42SO4 ,其工艺流程如下；精
8、品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载CaSO4浊液通入a甲通入b乙 滤液提纯煅烧CaCO3硫酸铵母液氨气生石灰二氧化碳精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载回答以下问题：（ 1）硫酸铵在农业生产中的用途为一种即可 ,写出利用该流程制备NH4 2 SO4的总化学方程：；（ 2） a 和 b 分别为（填序号）；A足量CO2.适量 NH3B足量NH3 .适量CO2C适量CO2.足量 NH 3D适量NH3.足量CO2（ 3）上述流程中,可以循环使用的物质有（写化学式） ；（ 4）从滤液中获得NH42SO4 晶体,必要的操作步骤为；（ 5）上述流程中,有关NH3 作用的说法正确选项；精品
9、学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3A供应制备所需的氮元素B增大 CO2的浓度促进反应发生精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载C作反应的催化剂D生产 1 mol NH 42SO4,至少消耗2 mol NH 3答案 .（ 11 分）（ 1）肥料（ 1 分）CaSO4 2NH3 CO2+ H2O CaCO3 NH42SO4（ 2 分, CaCO3 加或不加“” ,均不扣分）（ 2） B （ 2 分）,（ 3） CO2 .NH3（各 1 分,共 2 分）（ 4） 蒸发浓缩冷却结晶过滤（ 2 分,答对一点得0 分,答对二点得1 分）（ 5） ABD（ 2 分,选对一项得0 分,选对二
10、项且不见错得1 分）【例 2】 （ 12 分）医用氯化钙可用于生产补钙.抗过敏和消炎等药物；以工业碳酸钙 （含有少量Na+.Al3+.Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O 的质量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）除杂操作为加入CaOH2,调剂溶液pH 为 8.08.5,以除去溶液中的少量Al3+.Fe3+；检验 FeOH3为否沉淀完全的试验操作为；（ 2）酸化操作为加入盐酸,调剂溶液的pH 约为 4.0,其目的有：防止Ca2+在蒸发时水解；（ 3）测定样品中Cl-含量的方法为：a.称取 0.7500 g 样
11、品,溶解,在250 mL 容量瓶中定容；b. 量取 25.00精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载mL 待测溶液于锥形瓶中；c. 用 0.05000 mol值为 20.39 mL ；L-1AgNO3 溶液滴定至终点,消耗 AgNO3 溶液体积的平均精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有；运算上述样品中CaCl22H2O 的质量分数为；如用上述方法测定的样品中CaCl22H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽视）,其可能缘由有；答案 12 分（ 1）取上层清液,滴加KSCN溶液,如不显现血红色,说明FeOH3 沉淀完全（ 2）中和 C
12、aOH2；防止溶液吸取空气中的CO2 ,（只答对前一条即可）（ 3）酸式滴定管 99.9%样品中存在少量的NaCl；少量 CaCl22H2O 失水【例 3】 （ 11 分）海水为庞大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下：2+2+2-（ 1）从海水中可以得到食盐；为了除去粗盐中的Ca . Mg . SO 4 及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：过滤,加过量NaOH溶液,加适量盐酸,加过量NaCO3 溶液,加过量BaCl2 溶液；正确的操作次序为；ABCD（ 2）电解 NaCl 溶液为氯碱工业的核心反应, 请写出其化学方程式；（ 3）步骤中已获得Br2,步骤中又将Br 2仍原为 B
13、r - ,其目的为；（ 4）步骤用SO2 水溶液吸取Br 2,吸取率可达 95,有关反应的离子方程式为,由此反应可知,除环境爱护外,在工业生产中应解决的主要问题为；（ 5）某化学争论性学习小组为明白从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br 2 的沸点为59；微溶 于水,有毒性和强腐蚀性；他们参观生产过程后,绘制了如右装置简图,请你参加分析争论：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载整套试验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其缘由为；试验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何掌握关键条件：； C 中液体产生颜色为；为除去该产物中仍残留的少量Cl 2,可向其中加入NaBr 溶液,充分反应后,再进行的分别操作为；答案（ 11 分）（ 1）C（ 1 分）（ 2）2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2+Cl 2（ 2 分）+2-（3）富集溴元素（1 分）（ 4）Br 2+SO2+2H2O=4H+2Br +SO 4（ 2 分）强酸对设备的严峻腐蚀（1 分）
