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1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高考化学专题复习阿伏加德罗常数相关学问点 ：. 摩尔：表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒；即： n=N/NA；.阿伏加德罗常数： 0.012kg12C含有的碳原子数就为阿伏加德罗常数；23阿伏加德罗常数经过试验已测得比较精确的数值；在这里, 采纳 6.02 10这个特别近似的数值；.摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位为 g/mol 或 kg/mol ；4.物质的量（ n）.物质的质量（ m）和物质的摩尔质量（ M）之间的关系：M=m/n.5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做
2、气体摩尔体积；即： Vm=V/n.在标准状况下, 1mol 的任何气体所占的体积都约为22.4L ,这个体积叫做气体摩尔体积；6.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；7.物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度；即： cB=nB/V ；8.相关原理：电子守恒.电荷守恒.电离平稳.水解平稳.物质结构.晶体结构方面的学问等；解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题为高考的传统题型之一；多年来全国高考化学试题重现率几乎为100；.考查目的：主要为考查考生对物质的量.阿伏加德罗常数,摩尔质量. 气体摩尔体
3、积. 物质的量浓度. 阿伏加德罗定律这些概念的辩析为否清晰,各种守恒关系. 平稳的有关原理把握得为否坚固；特殊为在“摩尔”使用时,微观粒子可以为原子.分子.离子.电子或其它粒子或这些粒子的特定组合,气体摩尔体积的适用范畴,阿伏加德罗定律的使用范畴, 对这些重点和难点反复进行考查；这对考生思维才能的品质严密性为一个很好的检验；.考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体,考查上述有关概念；涉及的物质主要有： Cl 2 .O2.N2.H2.稀有气体.金属Na.Mg.氢化物.有机物等；为了加强对考生思维品质.适应性.科学性.深刻性的考查,命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要
4、有以下几个方面：状况条件： 考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,101kPa.25时等；物质状态： 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生,如 H2O.SO3.已烷.辛烷. CHC3l 等；物质结构： 考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子.原子.电子.质子.中子等）常常涉及稀有气体He.Ne 等为单原子组成, Cl 2.N2.O2.H2 为双原子分子等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载氧化仍原反应： 考查指定物质参与氧化仍原反应时,常设置氧化仍原反应中氧化剂. 仍原剂.氧化产物. 仍原产物.被氧化.被仍原.电子转移（得失）数目方面的
5、陷阱；电离.水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度常常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱；特例： NO2 存在着与 N2O4 的平稳； .解题策略：要正确解答本类题目, 第一要认真审题； 审题为“审”而不为“看”,审题的过程中要留意分析题目中概念的层次,要特殊留意试题中一些关键性的字. 词,要边阅读边思索；其次要留心“陷阱”,对常见的一些陷阱要千万小心；考生要在认真审题的基础上利用自己把握的概念认真分析.比较.作出正确解答；典型考点一. 运算物质中所含微粒的数目（一） 依据质量求微粒数：关键为摩尔质量及微粒类型1.14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA 个2.7 g C nH2n 中
6、含有的氢原子数目为NA3.120g 由 NaHSO4 和 KHS3O组成的混合物中含有硫原子NA 个4.18g 冰水混合物中有 3NA 个原子和 10NA个电子5.常温常压下, 32 g 氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子（二）依据体积求微粒数：用到22.4L mol-1 必需留意物质的状态及为否为标准状况精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6.标准状况下, 33.6 L HO含有 9.03 1023 个 HO分子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22237.2. 24 L CO2 中含有的原子数为0. 36. 02108.标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气
7、体共8.96L ,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA069.0 C、1.01 10 Pa 时, 11.2L 氧气所含的氧原子数为NA10.标准状况下, 0.5NA 个 HCHO分子所占体积约为11.2 L 三 依据浓度求微粒数：留意弱电解质的电离和盐类的水解精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载12311.0.5 mol LCuCl 2 溶液中含有 3.01 101个 Cu223精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载12.0. 1 L 3 mol L的 NH4NO3 溶液中含有的 NH4 数目为 0. 3 6. 02 10精品学习资料精选学习资料 - - - 欢
8、迎下载13.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2 NA14.100mL1mol/L 的 Na3PO4 溶液中含有离子数多于0.4NA-15.1 mol 冰醋酸中含有 NA 个 CH3COO二.物质结构的考查（一）“基”,“根”的区分16.等物质的量的甲基 CH3 和羟基 OH所含电子数相等+17.在 1mol 的 CH5 中所含的电子数为10NA18.常温常压下, 1mol 碳烯:CH2 所含的电子数为8NA19.16g CH4 与 18 g NH 4 所含质子数相等（二）胶体中的胶粒数20.1 mol FeCl 3 跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后,生成胶体粒子
9、的数目为 NA（三）特殊物质中的原子.离子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载21.在标准状况下, 2g 氖气含有 NA 个氖原子22.62 g 白磷中含有 2 NA 个磷原子23.1molNa2 O2 含有阴阳离子总数为4NA 四 同位素原子的差异24.18 g D 2 O中含有的质子数目为10NAA25.由 2H 和 18O所组成的水 11g,其中所含的中子数为N26.3g 氘变为氘离子时失去的电子数目为NA 五 物质的空间结构和化学键的数目27.在石英晶体中, NA 个硅原子与 2NA 个氧原子形成共价键28.31g 白磷分子中,含有的共价单键数目为NA 个29
10、.1molC10H22 中含共价键的数目为30NA三.运算氧化仍原反应中得失电子数目30.标准状况下,将m1 克锌加入到 m2 克 20%的盐酸中共放出 nLH2,就转移电子数为 n N A /11.231.电解饱和食盐水时, 每得到 1molNaOH,在阳极上反应的离子就得到1 mol电子32.1 molNa2O2 与足量水蒸气反应转移电子数为2NA33.标准状况下,用 MnO2 和浓盐酸反应制取Cl 2,当有 4 molHCl 被氧化时,生成 44.8 LCl 234.32 gCu 与 S 完全反应转移的电子数为NA35.5. 6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数肯定为0. 3 6. 02
11、102336.1mol 氯气参与氧化仍原反应,转移的电子数肯定为2NA37.电解 CuCl2 溶液时,如有 NA 个电子通过,就阴极增重64g 四.关于阿伏加德罗定律 38.NA 个氧分子与 NA个氢分子的质量比等于16:139.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同40.同温同压同体积的CO2 和 SO2 所含氧原子数均为2NA五.关于化学平稳41.46g NO2 和 N2O4 的混合物所含的分子数为1NA42.在密闭容器中建立了N2 +3H22NH3 的平稳 、 每有 17gNH3 生成、 必有 0.5N个 NH3 分子分解六.涉及化学反应的发生及反应进行情形的运算43.标
12、准状况下, 11.2 LNH3 和 11.2 LHCl混合后分子总数为NA44.含 n molHCl 的浓盐酸与足量MnO2 反应可生成 n NA /4个氯分子离子反应方程式与离子共存1 复习重点（ 1）增加限制条件,如强酸性.无色透亮.碱性.pH=1 .甲基橙呈红色.发生氧化仍原反应等；2定性中有定量, 如“由水电离出的H+ 或 OH -浓度为 1 10-10mol/L 的溶液中,”；2难点聚焦3一.由于发生复分解反应,离子不能大量共存；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载31.有气体产生；如CO2- .HCO 3 -.S2-.HS-.SO2- .HSO 3-等易挥发的弱酸的酸根与
13、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载H32 H2O. HS2S等；+ 不能大量共存,主要为由于发生CO 2- 2H+ CO- H+ H .有沉淀生成；如Ba 2+.Ca2+.Mg 2+等不能与SO42-. CO32-等大量共存,主要为由于Ba2+ CO3 2- BaCO3 . Ca2+ SO42-CaSO4（微溶）；Mg 2+.Al 3+.Cu2+. Fe2+.Fe3+等不能与 OH -大量共存为由于Cu2+2OH - CuOH 2, Fe3+ 3OH -FeOH 3等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载SiO2-.AlO- .S O 等不能与H+大量共存
14、为由于精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载SiO322- 2H + H23.AlO- H+ H.S 2H S SO H精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载32 SiO322O AlOH 32O322 O精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.有弱电解质生成；4如 OH -.ClO -.F-.CH 3COO -.HCOO -.PO43-. HPO2- .H2PO-等与 H+不能大量共存,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4主要为由于OH - H+ H2O.CH 3COO -H +CH 3COOH 等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4一些酸式弱酸根及NH+ 不能与 OH -大量共存为由于精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3HCO 3 - OH -=CO2- H 2O.HPO
