《2022年2022年高考化学专题复习电离平衡和水解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年2022年高考化学专题复习电离平衡和水解平衡（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载高考化学专题复习电离平稳和水解平稳【高考导航】电解质溶液为高中化学重要的基础理论之一,从近几年的高考试题可以看出,涉及电解质溶液的考点多,重现率高；其主要热点有：外界条件的转变对电离平稳.水解平稳的影响酸.碱混合后溶液的酸碱性的判定及 pH的运算溶液中离子浓度的大小比较；一.电离平稳和水解平稳的比较电离平稳水解平稳实例H2S 水溶液 0.1mol/LNa2S 水溶液 0.1mol/L讨论对象弱电解质（弱酸.弱碱.水）强电解质（弱酸盐.弱碱盐）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+实质弱酸H+弱酸根离子弱酸根 +H2O弱酸 +OH+精品
2、学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载弱碱OH +阳离子离子化速率 =分子化速率程度酸（碱）越弱,电离程度越小,多元弱酸一级电离二级电离弱碱阳离子 +H2O弱碱 +H水解速率 =中和速率对应酸（碱）越弱,水解程度越大,多元弱酸根一级水解二级水解精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载能量变化吸热吸热表达式电离方程：多元弱酸水解离子方程式多元+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分步电离H2SH +HS弱酸根分步水解除子双水解反精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载HSH +S应,产物不写分解产物, 不标“”精品学习资
3、料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-或“” S+H2OHS +OHHS+ H OH S+OH-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+-2-22+2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载粒大小比较cH2S cH cHS cScNa cS cOH cHS 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载子+-2- cH2S-+-2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载浓电荷守恒式cH = c HS +2 cS+ c OH cNa +cH-=cHS +2 cS+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载度-2-cOH -2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢
4、迎下载物料守恒式cH2S+ cHS + cS=0.1mol/LcH2S+cHS + cS+=0.5 c Na =0.1mol/L精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载影温度升温,促进电离升温,促进水解响浓加水稀释促进电离促进水解因度通入 H2S抑制电离生成 NaHS素加入 Na2S生成 NaHS抑制水解精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载二.相同物质的量浓度.相同体积的盐酸与醋酸的比较与过量 Zn 的反应情形精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+c（H ）pH中和碱的才能产生氢气的量开头时的反应速率稀释相同倍数后的 pH精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载
5、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载盐酸大小快小相等相同精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载醋酸小大慢大三.相同pH.相同体积的盐酸与醋酸的比较与过量 Zn 的反应情形精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c（ H+）c（酸）中和碱的量反应速率盐酸相等小弱少相等大的才能产生氢气开头时的稀释相同倍数后的 pH精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载醋酸大强多小四.电解质溶液中的守恒关系1.电荷守恒：任何电解质溶液,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数；例如：CH3COONa+-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+-2-溶液
6、中： Na+H=CH 3COO+OH 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+Na2S 溶液中： Na+H=HS+OH+2S精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2-+-2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数为不会转变；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载例如： 0.1mol/LNaHCO3 溶液中： Na=HCO3+CO 3+H 2CO3=0.1mol/L精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+3-2-精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载0.1mol/LNa3PO4
7、溶液中： 1/3Na【典型例题】=PO 3 +HPO4 +H 2PO4 +H 3PO4 =0.1mol/L精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载例 1：试猜测在C6H5ONa（苯酚钠）溶液中逐滴加入FeCl 3 溶液,可能显现哪些现象,可能发生哪些反应；-3+解析： C6H5O与 Fe 在水溶液中优先发生双水解反应：-3+3C 6H5O+Fe +3H2OFeOH 3 +3C6H5OH；现象：红褐色沉淀3+生成的C6H5OH将与 Fe 发生显色反应：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3+3-Fe+6C6H5OH=FeC6H5O6 6H；现象：溶液出现紫色精品学习资料精选学习资
8、料 - - - 欢迎下载+当生成的H 达到肯定浓度时,将与FeOH3 发生中和反应：+3+FeOH33H Fe 3H2O；现象：沉淀逐步溶解答案：见上；例 2 ：向20mL 盐酸和硫酸的混合酸溶液中,渐渐加入0.1mol/L的BaOH2 溶液；生成沉淀的质量和溶液的pH 变化曲线如右图；依据此试验数据运算：（ 1 ） 原 溶 液 中 硫 酸 和 盐 酸 的 浓 度 各 为 多 少 ；（ 2） A 点处溶液的pH 为 ；解析：此题以图示形式检查酸.碱中和生成沉淀质量和溶液pH曲线随加入BaOH2 溶液体积变化情形,此题属于懂得层次的中等难度试题；（ 1）依据图示, 沉淀最大时已加入BaOH2 溶
9、液 20mL,混合酸中硫酸被完全中和；所以原混合酸中硫酸的物质的量浓度为0.1mol/L；当 H2SO4 刚被 BaOH2 溶液中和时,可以认为溶液中盐酸未被中和；从20mL 起,再加BaOH2 溶液至 60mL时溶液中盐酸全被中和完,溶液呈中性,pH=7,所以原混合酸中盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L；（ 2）A 点处溶液中氢离子浓度为盐酸供应的,因H2SO4 刚被 BaOH2 溶液中和,溶液被冲稀,体积扩大到原来的 2 倍,就盐酸浓度缩小到原先的1/2 ,由原先的0.4mol/L变为 0.2mol/L ；即氢离子浓度为0.2mol/L；所以 pH=0.7 ；答案：（ 1） cH2SO4
10、=0.1mol/LcHCl=0.4mol/L2 pH=0.7+例 3：（1）在 25时, pH等于 5 的硫酸溶液与氯化铵溶液,两种溶液中分别由水电离出的H离子物质的量浓度之比为多少？-3（ 2）在 25时,对于0.1mol/L的氯化铵溶液,其pH 为多少？（已知NH4Cl 溶液中已水解的盐浓度占起始浓度的百分数为7.5 10 %）解析： （ 1 ）此题考查盐的水解对水的电离平稳的影响及硫酸对水电离的抑制；H2SO4 溶液pH=5,cH+=10 -5 mol/L, 在 稀 溶 液 中 水 的 离 子 积 不 变 , 仍 为cH+ cOH- =10 -14 ； 由 水 电 离 出 的-14-5-
11、9+-+-9cOH =10/10=10 mol/L ,据 H2OH +OH得：由水电离出来的cH = cOH =10mol/L ；+氯化铵为强酸弱酸盐,其溶液显酸性,水解方程式为NH4 +H2ONH3 H2O+H,水解产生的cH 就精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+为由水电离出来的cH ,明显 cH+=10-5mol/L；可见,硫酸溶液与氯化铵溶液中分别由水电离出的cH 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载之比为 1/10000 ；（ 2）该题考查盐的水解及性质.溶液的酸碱性及pH,属于较高层次要求的试题,依据题意,水解度 h为指：在肯定温度下,盐溶液在
12、水中时,已水解的盐的浓度占盐的起始浓度的百分数,题目已给出NH4Cl的水解度为7.5 10-3 %,就 NHCl 已水解的浓度等于NHCl 的起始浓度乘以水解度；NHCl 的水解离子方程精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载式为：444+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载NH4 +H2ONH3 H2O+H起始浓度 mol/L0.10平稳浓度 mol/L 0.1-0.1h0.1hcH +=0.1 h=0.1 7.5 10-3 %=7.510-6 mol/L-6-9-5所以 pH=-lg7.5 10 =6-0.9=5.1,即 0.1mol/L的氯化铵溶液的pH 为 5.1 ；答案：（ 1） 10 mol/L , 10 mol/L（ 2） 5.1例 4：酸的强弱除与本性有关外,仍与溶剂有关；如HAc 和 HF 在水溶液中部分电离,为弱电解质,本性 HAcHF,如在液氨中两者都为强酸,这种效应称为拉平效应；（ 1） HAc和 HF在液氨中呈强酸性的缘由为 ；（ 2）某些溶剂对酸有区分效应,为区分HCl.HClO4.H2SO4.HNO3 的酸性强弱,应选用何种试剂 ；A.水B.液氨C.冰醋酸D.乙二胺上述四种酸在你所选用的试剂中,酸性最强的为 ；（ 3）在液氨
