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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 化学反应的基本原理一、 判断题（正确请画“”，错误的画“”）1 当温度接近0K时，所有的放热反应可以认为都是自发进行的反应。2 S 0的反应，必定是自发反应。3 对于一个反应如果HG，则该反应必定是熵增的反应。4 G值大，平衡常数K值就愈大。5 平衡常数K值越大，则反应速度越快。6 对于H0的可逆反应，提高温度平衡常数K值增大。8. NO的fGm(298.15K)0,空气中的N2和O2在常温常压下稳定共存。但在高温常压时能发生反应，说明该反应是H0, S0的反应。9. 反应CO(g) = C(s)+1/2O2 (g)的G0，正向非自发，加入催化剂后降低了活化能
2、，则反应正向进行。10. 在一个封闭系统中进行的可逆反应达到平衡后，若平衡条件体积和温度不变，则系统中各组分的浓度或分压不变。 11. 一定温度下，对于g=0的可逆反应，达平衡后改变系统中某组分的浓度或分压，平衡不移动。12. 一定温度下，对于g0的可逆反应，达到平衡后，加入惰性气体，保持总压力不变，平衡不发生移动。13某可逆反应在一定条件下，转化率值增大，则在该条件下平衡常数K值也一定 增大。14对于一个复杂反应，当总反应的标准摩尔吉布斯函数变为：G总=G1+G2 则该反应的平衡常数K总=K1+K215单质的fGm(298.15K)值一定为零。16. 反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系
3、数。17. 自发进行的反应，一定具有较小的活化能。18. 基元反应是指一步完成的简单反应。19. 其它条件固定时，活化能小的反应，其反应速度快。20. 化学平衡是指系统中正逆反应活化能相等的状态。21. 反应的活化能越高，则该反应的平衡常数就越小。22平衡常数K值小于1，则G0。23反应： 2SO2(g)+O2(g) D2SO3(g)，在一定条件下达成平衡，在该平衡系统中加入惰性气体，体积保持不变，则平衡向正反应方向移动。24一定温度下，对于g=0的反应体系，改变平衡态容器的体积，平衡不发生移动。25对于一个可逆反应，在一定条件下，当反应商QK 时，该反应正向进行。26对于H0的反应，一定是正
4、向不自发的反应。27平衡常数K值可以由该反应的G值求得。28对于可逆反应2NO(g)+O2(g) D2NO2(g)达平衡后，加入惰性气体，保持体积和温度不变，系统总压力增加，而平衡向右移动。29对于放热反应来说，提高温度，在标准状态下该反应的G值一定减小。30因为Sqm(T) Sqm(298.15K), Hqm(T) Hqm(298.15K) 故Gqm(T) Gqm(298.15K)。31在等温等压条件下，某反应的Gqm= 5.0kJ.mol-1，表示该反应正向一定不能自发进行。32因为CS2(l)的fGm(298.15K)0，因此CS2 (l) 在标准压力和室温下一定不能稳定存在。33在标准
5、状态下，任何纯净物的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。34在标准状态下，指定单质的标准摩尔生成吉布斯函数等于零。35在标准状态下，指定单质的标准摩尔熵等于零。36在标准压力下，水溶液中，当c(H+，aq)=1mol.L-1时，其标准摩尔熵等于零。37放热反应通常是自发反应，那么自发反应必定是放热反应。38在水合离子中，氢离子的标准摩尔熵最小。39. 标准平衡常数的定义式为：lnKq= -GmRT40. 一定条件下，化学反应的正逆反应活化能之差近似等于反应的内能变。二、选择题(填写正确答案A、B或)1 在等温等压条件下，某反应的Gqm=10 kJ.mol-1这表明该反应正方向： A一定能自发进行。
6、B一定不能自发进行。 C. 需要进行具体分析方能判断。E. 不能判断。2 某温度时，反应H2(g)+Br2(g) D2HBr(g)其平衡常数Kq=410-2， 则反应：2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)的平衡常数值为： A.1/(410-2) B C.410-2 D 3 对于反应N2(g)+3H2(g) D2NH3(g)，Hq(298.15K)= -92.2 kJ.mol-1, 若升温到100，对H和S的影响是： A. 增大 B. 减小 C. 影响很小 D. 不能判断4. 在3题的情况下，对Gq 的代数值和Kq 值的影响是： AGq 增大，Kq 减小 B. Gq 减小，Kq 增大 CGq
7、 不变，Kq 不变 D. Gq 减小 ，Kq 减小5. 在标准条件下，下列卤素单质中Sq m(298.15K)值最大的是： AF2 (g) B. Cl2 (g) CBr2 (l) D. I2 (s)6. 在5题中Sq m(298.15K)值最小的是：7. 下列卤化氢气体中Sq m(298.15K)值最大的是： A. HF B.HCl C. HBr D.HI8. 不用查表判断气态H2O、NH3和HF在标准条件下的Sq m(298.15K)值大小顺序 AS q (H2O)Sq (NH3)Sq (HF) BS q (NH3)Sq (H2O)Sq (HF) CS q (HF)Sq (H2O)Sq (N
8、H3) D.无法判断9.已知反应H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g)在高温下逆反应能自发进行，正反应的H和S应当满足： AH0,S0 B. H0,S0,S0 D. H010. 下列各式中不能用来表示反应或过程处于平衡态的是： A. G = 0 B. H TS 0 C. H TS D. G 0 11. 对于一个H0,S0的反应，欲使该反应能够进行，其温度条件应当是： A B. C. D. 任何温度下不能进行12. 某反应的H0,S0,S0 B. H0,S0 CH0 D. H0,S0,S0 B. H0,S0 CH0 D. H0,S016. 巳知反应2SO2(g)+O2(g) D2SO3(
9、g)的平衡常数是K1，如果反应方程式改写为：SO2(g)+1/2O2(g) DSO3(g)平衡常数是K2为： A B. C. D. 17. 下列情况使反应达到平衡所需的时间最少的是： A.K很大 B.K很小 C. D.无法判断18.根据实验，在一定温度范围内，已知基元反应2NO+Cl2 = 2NOCl符合质量作用定律，该反应的质量作用定律表达式和反应级数为：A. v=kNO2Cl2，三级反应B. v=kNOCl2，二级反应C.v=kNOCl2，二级反应D. v=kNOCl，一级反应19. 下列反应达成平衡后，不会因容器体积改变破坏平衡态的是： A 2NO(g)+O2(g) D2NO2(g)B
10、Fe3O4(s)+4H2(g) D3Fe(s)+4H2O(g) C. CO2(g)+H2(g) DCO(g)+H2O(g)D. CaCO3(s) DCaO(s)+CO2(g)20. 在一定条件下，CaCO3(s) DCaO(s)+CO2(g)，平衡常数表达式为： Apeq(CO2)/pq B.pep(CO2)/pq C. p(CO2)/C(CaO) D.p(CO2)21. 已知过程 H2O(l) D H2O(g) fGm(298.15K)/ kJmol-1 -237.2 -236.7 计算正过程的Gm(298.15K)/ kJmol-1，在25下，能否自发进行 A0.5，不自发 B. 0.5，
11、自发 C-0.5，不自发 D. 0.5，自发22. 利用下列反应的Gm(298.15K)值，求Fe3O4的fGm(298.15K)/ kJmol-1为： 2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3 Gm(298.15K)=-742 kJmol-1 4Fe2O3(s)+Fe(s)=3 Fe3O4 Gm(298.15K)=-78 kJmol-1 A-1015 B. 3046 C. 936 D. -289023. 用教材附表3中的数据,计算下列反应的Gqm(298.15K)/kJ.mol-1值，及判断在298.15K时，H2O、NO能否自发分解成其单质。 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)-(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g)-(2) A.(1)式逆向不自发，-457.2 B.
