《高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应 第1课时课件1 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应 第1课时课件1 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第一课时 焓变 反应热教学流程学习过程分析讨论 归纳结论课堂练习探究实验课后任务建构理论回顾旧知识引入概念理解概念巩固概念延伸概念Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O+2NHO+2NH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3 3+10H+10H2 2O O 常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧(与O2的反应)中 和 反 应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应(生石灰和水)物质的缓慢氧化吸热反应C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)28H2O+NH4Cl大部分分解反应复 习 一 化学反应的实质就是反应物分子
2、中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。 一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。反应物生成物能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应热反应热E（反应物） E(生成物) 放热反应 释放能量 E（反应物） E(生成物) 吸热反应 贮存能量 复 习 二反应热1.定义: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热。 （焓变）在恒压条件下又称为焓变2.符
3、号:H3.单位: kJmol-1或kJ/mol反应热描述的是化学反应前后的热量变化反应热描述的是一定温度下的热量变化任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应注意放热反应：放热反应物生成物能量反应过程H0或 H为“”H0反应物生成物能量反应过程H0 或H为“”H04、规定：吸热吸热反应：H生成物总能量反应物总能量1. 1molN1. 1molN2 2和和3molH3molH2 2反应生成反应生成2molNH2molNH3 3时放出时放出 92.4 92.4 kJmol1热量，热量，HH 。2. 2. 1molC1molC和和1molH1molH2 2O(g) O(g) 反应生成反应生成
4、1molCO1molCO和和 1molH 1molH2 2，需要吸收，需要吸收131.5 131.5 kJmol1 ，HH 。 = -92.4 = -92.4 kJmol1 = +131.5 = +131.5 kJmol1 课堂练习3 3在一定条件下，在一定条件下，A A和和B B反反应应应应可生成可生成C C和和D D，其，其 能量能量变变变变化如下：化如下：若若E E1 1 E E2 2，则该则该则该则该 反反应为应为应为应为 _(_(填填“ “吸吸热热热热” ”或或“ “放放热热热热” ”) )反反应应应应，该该该该反反应应应应的反的反应热为应热为应热为应热为 。吸热 H(E2E1) k
5、Jmol1 若若E E1 1 E E2 2，则该则该则该则该 反反应为应为应为应为 _(_(填填“ “吸吸热热热热” ”或或“ “放放热热热热” ”) )反反应应应应，该该该该反反应应应应的反的反应热为应热为应热为应热为 。放热 H(E2E1) kJmol1 断键吸收的总能量 成键放出的总能量化学反应放出能量化学反应吸收能量从键能(微观)角度看：旧键断裂 吸收能量新键形成 放出能量=679 kJmol1 =862 kJmol1 H =679 kJmol1 862 kJmol1 = -183 kJmol1 反应物的键能总和 生成物的键能总和反应热=431 kJmol1?4、下表中的数据是破坏1
6、mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质质Br2I2H2HIHBr键键能/kJmol1193151436298366（1）H2+ Br2=2 HBr H =？ （2）H2+ I2=2 HI H =？ H = 反应物的键能总和生成物的键能总和小试牛刀小试牛刀1. 下列变化中, 属于放热反应的是 （ ） A.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水B2. 下列叙述正确的是( )A.化学反应一定伴随能量的变化B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.若H0，则反应物的能量总高于生成物的总能量3. 已知：
7、H + H H2；H=436 kJmol1 ，则下列叙述正确的是( )A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量C. H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定A CA D小试牛刀小试牛刀4.由图分析，有关叙述正确的是() AABC和BCA两个反应吸收或放出的能 量不等 BABC是放热反应 CA具有的能量高于B和C具有的能量总和 DABC是吸热反应,则BCA必然是放热 反应 D5. 已知化学反应应N23H2=2NH3的能量变变化如图图所示。(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是_能量的过过程(“吸收”或“释释放”)(2)1/2N2(g)3/2H2(g)= NH3(g) H_.释放(ab )kJmol1H 0或H为“-”H 0或H为“+”键能变化能量变化生成物的总能量小于 反应物的总能量生成物的总能量大于 反应物的总能量生成物的总键能大于 反应物的总键能生成物的总键能小于 反应物的总键能
