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1、精选优质文档-倾情为你奉上第二章 化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)1对于A23B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()Av(AB3)0.5 mol/(Lmin)Bv(B2)0.6 mol/(Lmin)Cv(A2)0.4 mol/(Lmin)D无法判断解析：A项由v(AB3)0.5mol/(Lmin)可推出v(A2)0.25 mol/(Lmin)；B项由v(B2)0.6mol/(Lmin)，可得v(A2)0.2 mol/(Lmin)，由此可知表示反应最快的是C项。答案：C2(2009杭州
2、高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()A混合气体的压强B混合气体的密度C各气体物质的物质的量浓度D气体的总物质的量解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C对。答案：BC3下列是4位同学在学习
3、“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是()A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。答案：C4常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()Aa端上升，b端下降Ba
4、端下降，b端上升CU形管中液面无变化 D无法判断解析：对于可逆反应2NO2N2O4，减压后平衡向生成NO2方向移动，分子数增多，体积增大，a端下降，b端上升。答案：B5可逆反应A(s)BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是()AB是固体，C是固体，正反应是吸热反应BB是气体，C是固体，正反应是吸热反应CB是气体，C是固体，正反应是放热反应DB、C都是气体，正反应是放热反应解析：从图像推理可知，压强p增大，B的转化率增大，表明增大压强，平衡向正反应方向移动，即向气体体积缩小的方向移动，所以B为气体，C则为固体；在三条温度曲线上做一条等压线，则可看出，温度越高，B的
5、转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应。答案：B6可逆反应aX(g)bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图像如图。下列说法正确的是()A若abc，则t0时只能是增大反应体系的压强B若abc，则t0时只能是加入催化剂X k b 1 . c o mC若abc，则t0时只能是加入催化剂D若abc，则t0时只能是增大体系的压强解析：由vt图像可以看出t0时条件改变后，v正、v逆以同等倍数增加，但平衡没有移动。答案：C7化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，
6、K值越大，表示的意义错误的是()A温度越高B反应物浓度越小C反应进行的越完全 D生成物浓度越大解析：应用化学平衡常数的前提是一定温度下(故A是错误的)。化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即可逆反应可能进行的程度，所以化学平衡常数数值越大，可逆反应进行得就越完全，反应物浓度越小，生成物的浓度越大。故B、C、D三项的意义都是正确的。答案：A8可逆反应A(g)BC(g)D达到平衡时，下列说法不正确的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D若B是气体，增大A的浓度会使B的转化
7、率增大解析：增大压强平衡不移动，B、C可以是气体，也可以不是气体。答案：B9对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)n(O2)45B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当v正(NH3)v正(NO)11时，说明该化学反应已经达到平衡解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，
8、相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C错；无论是否平衡，NH3、NO的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故D错。答案：A10(2010天津市塘沽区期末)可逆反应mA(固)nB(气)Pc (气)qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是()A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中npqD达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动解析：使用催化剂，平衡不移动，A错误；由图1知T1T2(T1时，达到平衡所需时间短)，T2T1(升温)，C%减小，平衡向逆反应方向移
9、动，B正确；由图2知p2p1(p2时，达到平衡所需时间短)，p1p2(加压)C%减小，平衡向逆反应方向移动，则npq，C错误。A是固体，其量的改变对化学平衡没有影响，D错误。答案：B11一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是()A若增大压强，则物质Y的转化率减小B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)D若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0解析：这是一个体积缩小的可逆反应，增大压强，物质Y的转化率
10、提高，故A错；容积增大1倍，平衡发生移动，因此Z的平衡浓度不会变成原来的，故B错；v(Z)0.5103 mol/(Ls)，故v(X)1103 mol/(Ls)；X的体积分数增大，则表明平衡左移，升高温度，则正反应一定是放热反应，故D错。答案：C12如图表示可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是()A升高温度，同时加压B减小压强，同时降温C增大反应物的浓度，使用催化剂D增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度解析：题中图像信息显示：改变条件后，正反应速率先突然增大，然后慢慢减小；逆反应的速率先突然减小，后慢慢增加
11、，因此平衡向正反应方向移动。答案：D13现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2H2H2O(气)CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)n(H2)a mol，乙：n(CO2)a mol，n(H2)2a mol。丙：n(CO2)n(H2)n(H2O)(气)a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是()A甲乙丙B甲丙乙C乙丙甲 D乙甲丙解析：CO2的转化率是乙甲丙。答案：D14(2011福建南安一中期末)相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡
12、时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器体积为0.5 L，则平衡时放出的热量23.15 kJ解析：化学平衡常数只与温度有关，A正确；两个容器为恒温恒容下的等效平衡，B正确；两容器参加反应的起始物的量不同，反应热不同，C错误；若容器体积为0.5 L，相当于对平衡后的体积增加一倍，则平衡左移，放出的热量23.15 kJ，D正确答案：C15将1 mo
13、l一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO(g)H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是()A一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低B反应物的转化率都提高C平衡向正反应方向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大D平衡向正反应方向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol解析：假设CO的转化率为100%，则CO2也只能是1 mol，故CD错误；再加入水蒸气后，水蒸气反应的量增大了，但转化率却降低了，故B错误。答案：A第卷(非选择
14、题，共55分)二、非选择题16(6分)一定条件下，在容积为1 L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)H2O(g)=FeO(s)H2(g)H0。在1 000时，H2O(g)的平衡转化率()与体系总压强(p)关系如图所示。(1)写出该反应的平衡常数表达式K_。当反应达到平衡后，再向容器中加入铁粉和水蒸气，则K_，(填“增大”、“减小”或“不变”)；升高温度，则K_。(2)在1 000时，若向上述容器中加入0.80 mol铁粉和1.00 mol水蒸气，达到平衡时，容器中c(H2)_。答案：(1)不变增大(2)0.6 mol/L17(10分)(2010黄埔模拟)某化学反应2ABD在4种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.92
