《高三化学下学期开学考试试题(含解析)-人教版高三全册化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学下学期开学考试试题(含解析)-人教版高三全册化学试题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、. .专业 . 陕西省西安市铁路第一中学2016届高三化学下学期开学考试试题（含解析）总分 300 分考试时间150 分钟答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、学号填写答题卡指定的位置上。选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效；在草稿纸、本试题卷上答题无效。第卷（选择题共 21 小题共 126 分）相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 N-14 Cu-6
2、4 S-32 Ca-40 Na-23 一、选择题（本题共13 小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是( ) A光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关B将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高C棉花的主要成分是纤维素，石英玻璃、陶瓷和水泥均属于硅酸盐产品D硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应”【答案】 A 考点：考查常见的生活环境的污染以及治理的有关知识8设 NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) 标准状况下，2.24LH2O 含有的分子数等于0.1NA 23gNa 在氧气中完全燃烧失电子
3、数为NA . .专业 . 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA 常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA 由 CO2和 O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA A B C D【答案】 B 考点：考查阿伏加德罗常数计算9. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。 某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中，正确的是( ) A1mol 该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗和分别为4mol 和 7mol B滴入酸性高锰酸钾溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色D该分子中的所有碳原子不可能共平面
4、【答案】 A 【解析】试题分析： A、分子中含有2 个苯环、 3 个酚羟基、 1 个碳碳双键，因此1mol 该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2 和 H2分别为 4mol 和 7mol，A正确； B、由于与苯环相连的甲基也能被酸性高锰酸钾溶液. .专业 . 氧化而使其褪色，则滴入酸性KMnO4 溶液振荡，紫色褪去，不能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种，B错误； C、分子中含有2 个苯环、 3 个酚羟基、 1 个碳碳双键，因此该物质与苯酚不属于同系物，但遇FeCl3 溶液呈紫色， C 错误； D、由于苯环和碳碳双键均是平面型结构，则该分子中的所有碳原子有可能共平面，D错误
5、，答案选A。考点：考查有机物结构与性质判断10.X 、Y、Z 是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是( ) A该反应的化学方程式为X(g) +3Y(g) 2Z(g) B若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低。C图 II中曲线 b 是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线 a 是没有加入催化剂时的能量变化曲线。D若图 III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线。【答案】 D . .专业 . 考点：考查化学平衡移动问题以及化学反应与能量变化11加热条件下，将24gCuO 、 Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水
6、中，得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是（）A原混合物中CuO与 Fe2O3物质的量的比为l l B反应后所得CO2的质量为40g C参加反应的CO的质量为 11.2g D原混合物中CuO与 Fe2O3的质量比为12 【答案】 B 【解析】试题分析：根据题意写出有关的化学方程式如下：CO+CuOCu+CO2 、3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 、CO2+ Ca （ OH ）2 CaCO3 +H2O ，结合题意可知，生成40g CaCO3 ，即 0.4mol 碳酸钙；因而根据碳原子守恒可知反应后所得CO2为 0.4mol ， 其质量为 17.6g ； 参加反应的CO 也为 0.4m
7、ol ， 其质量为 11.2g ；再根据氧原子守恒， 可知 24g CuO 、Fe2O3的混合物中一共含有0.4mol 氧原子， 解得含 CuO 0.1mol 、Fe2O3 0.1mol ，CuO与 Fe2O3物质的量之比为l l ，CuO与 Fe2O3的质量比为12。答案选 B。【考点定位】本题主要是考查混合物【名师点晴】 遵循质量守恒定律是化学反应的基本特点，其具体应用为原子守恒。通过分析. .专业 . 物质的组成运用原子守恒进行有关计算，是学生必备的能力。平时注意各种守恒法在化学计算中的应用。12下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( ) A100 mL 0.1 mol/L的 N
8、a2CO3 溶液中加入0.01 molCH3COOH ：CO32- + CH3COOH HCO3- + CH3COO- B向 HCOOK 和 KOH 的混合溶液中加入KMnO4 2KMnO4 HCOOKKOH 2K2MnO4 CO2 H2O C4 mol/L的 NaAlO2溶液和 7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2- + 7H+ + H2O3Al(OH)3 + Al3+ D在含有Mn2+ 的溶液中加入HNO3 再加入 PbO2 ，则反应体系显紫红色： 5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O 【答案】 B 【解析】【考点定位】本题主要是考查化
9、学反应方程式正误判断【名师点晴】 本题侧重于考查学生对于过量问题的探究以及分析问题解决问题的能力，题目难度较大。该题的易错选项是C和 D，关于偏铝酸钠和盐酸的反应也可以借助于数学中的图像法或数轴进行分析解答，. .专业 . 即 2 点 3 区间的应用。关于选项D要注意从溶液颜色的变化分析发生的氧化还原反应。13几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( ) 元素代号X Y Z W 原 子 半 径/pm 160 143 70 66 主要化合价2 3 5、 3、3 2 AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与 W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水化物能
10、溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来【答案】 D 考点：考查了物质结构与元素周期律的相关知识。26 (12分) 钛是继铁、铝后的第三金属，二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。用钛铁矿制取二氧化钛，( 钛铁矿主要成分为FeTiO3，其中 Ti 元素化合价为+4 价，含有Fe2O3杂质。)主要流程如下：. .专业 . （1）Fe2O3与 H2SO4 反应的离子方程式_ 。（2）加 Fe的作用是 _ 。由金红石 ( 含 TiO2 大于 96 ) 为原料生产钛的流程如下： （3）反应的方程式是，该反应需要在Ar气氛中进行的原因是
11、。科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。（4）TiO2 直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右图所示 该方法阴极获得钛的电极反应为。（5） 阳极产生的CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有 0.4mol CO2用 200ml 3mol/L 的 NaOH溶液将其完全吸收，溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。【答案】 )（ 1）Fe2O3+6H+ 2 Fe3+3H2O （2）将 Fe3+ 转化为 Fe2+ （3）TiCl4 +4Na4NaCl + Ti 防止高温下Na(Ti) 与空气中的O2 ( 或 N2、CO2)作用（4） TiO2 + 4e Ti +O
12、2 （5）c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+) . .专业 . 考点： 考查本题以金属钛的制备为知识背景，考查学生对工艺流程理解、阅读题目获取信息能力、氧化还原反应及方程式的书写、电解原理的应用以及溶液中离子浓度大小比较等27、(14 分 ) 欧盟原定于2012 年 1 月 1 日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒( 杂质 ) ，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应
13、的化学方程式：_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4 _CO2 + _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ 热量。该反应的热化学方程式为。（3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) HakJ/mol 下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 。. .专业 . 温度250300350K 2.041 0.270 0.012 判断反应达到平衡状态的依据是。 A生成 CH3OH 的速率与消耗CO的速率相等 B 混合气体的平均相对分子质量不变C混
14、合气体的密度不变 DCH3OH 、CO 、H2的浓度都不再发生变化借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是。A升温B充入 H2 C分离出甲醇D加入催化剂某温度下，将2 mol CO和一定量的H2充入 2 L 的密闭容器中，充分反应10min 后，达到平衡时测得cmolL，则以 H2表示的反应速率v(H2)= 。（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池，其正极反应式: O2 +
15、 2CO2+4e-2CO32- ，则负极反应式 :_ _。（5）向 BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使 BaSO4全部转化为BaCO3 ，发生反应： BaSO4(s)+CO32 (aq) BaCO3(s)+SO42 (aq) 。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0 102，BaSO4的 Ksp=1.0 10-10 ，则 BaCO3的溶度积Ksp= 。【答案】 （1）5、4、6、5、4、2、6(2 分 ) （2）C(s) H2O(g)=CO(g)H2(g) H= 131.6 kJ?mol 1(2 分) （3） BD (2 分 ) B (2 分) 0.
16、16 mol /(Lmin) (2分) （4） 2CO + 2CO32- -4e-=4CO2 (2分) （5）2.5 10 -9(2分) . .专业 . （4）负极CO 失去电子，结合碳酸根生成二氧化碳，则负极电极反应式为2CO + 2CO32- -4e-=4CO2 。（ 5 ） 根 据 方 程 式 可 知 该 反 应 的 平 衡 常 数K 4.0 102，所以 BaCO3 的溶度积Ksp2.5 10 -9 。考点：考查氧化还原反应方程式的配平；热化学方程式；水解与电离；化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学电源新型电池以及溶解平衡等. .专业 . 28 (17 分) 食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 ?3H2O 。42.2gK4Fe(CN)6 ?3H2O(M=422g/mol)样品受热脱水过程的热重曲线( 样品质量随温度的变化曲线 ) 如下图所示。（1）试确定150时固体物质的化学式为_。（2）在 25下，将a mol ?L-1 的 KCN(pH 7)溶液与 001mol?L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则 KCN溶液的物质的量浓度a
