《高中化学 2.31氧化还原反应1课时课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 2.31氧化还原反应1课时课件 新人教版必修1（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1. 燃素学说是于1703年施塔尔对燃烧的解释,他们认为火是由无数细小而活泼的微粒构成的物质实体。这种火的微粒既能同其他元素结合而形成化合物，也能以游离方式存在。大量游离的火微粒聚集在一起就形成明显的火焰，它弥散于大气之中便给人以热的感觉，由这种火微粒构成的火的元素就是“燃素”。 由于金属等物质被氧化后质量增重，有的科学家认为燃素和“灵气”一样与地心是相排斥的具有负重量（即所谓“轻量”），因此金属失去燃素时，重量反而增加了。 即：金属-燃素=煅灰从燃素说到氧化学说 2. 1774年前后，舍勒和普利斯特里分别先后独立地发现并制得了氧气，然而由于两人都是燃素说的信徒，受之困扰，对氧气能使火燃烧的更
2、好的现象，他们都用了燃素说的解释。 普利斯特里会见了拉瓦锡。1777年，拉瓦锡重复普利斯特里制取氧气的实验，说明可燃物质的燃烧或金属变为煅灰并不是分解反应，而是与氧化合的反应。 即：金属+氧=煅灰。 拉瓦锡于1777年提出了科学的燃烧学说即氧化说。科学的氧化学说理论建立,推翻了燃素说百年来对化学的束缚。从燃素说到氧化学说 3.4.第一课时5.学习目标：1. 了解氧化反应、还原反应的概念。2. 从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角 度理解氧化还原反应。3.培养从现象到本质的科学探究意识。 6.一、氧化还原反应与得失氧、化合价升降关系 反应方程式得失氧物质得氧物质_失氧物质_反应类型(氧化/还原
3、)_反应_反应元素化合价变化情况结论 CuO CCu元素化合价降低氧化还原C元素化合价升高你的结论？7.从氧化还原反应角度分析反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2【练习1】：8. 为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?二、氧化还原反应与得失电子的关系。金属钠在氯气中燃烧发生了电子的得失！9. 为什么在氧化还原反应中元素的化合价会发生变化?二、氧化还原反应与得失电子的关系氢气在氯气中燃烧发生了电子对的偏移！10.化学反应金属钠在氯气中燃烧化合价变化Na由_价_到_价 Cl由_价_到_价反应类型(氧化/还原反应)得失电子(电子符号为“e-”)2molNa参加反应_mol电子1molCl
4、2参加反应_mol电子用方程式表示总反应方程式双线桥表示(注意事项)结论11.12.13.14.反应金属钠在氯气中燃烧得失电子(电子用e-表示)2mol钠参加反应_mol电子1mol氯气参加反应_mol电子化合价变化Na由_价_到_价Cl由_价_到_价反应类型用方程式表示总反应方程式双线桥表示结论 失去2得到2 0 升高+1 0降低-1 氧化反应 还原反应15.【练习2】：反应方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4得失电子1molFe参加反应_mole-1molCu2+_化合价变化氧化/还原反应氧化剂被还原物质氧化产物还原剂被氧化物质还原产物用方程式表示16.【练习2】：反应方程式Fe+Cu
5、SO4=Cu+FeSO4得失电子1molFe参加反应_mole-1molCu2+_化合价变化氧化/还原反应氧化剂被还原物质氧化产物还原剂被氧化物质还原产物用方程式表示失去2 参加反应得到2mole-Fe由0价升高到+2价Cu由+2价降低到0价氧化反应还原反应CuSO4FeFeSO4CuSO4FeCu17.1、氧化还原反应各概念间的关系18.1、氧化还原反应各概念间的关系氧化氧化还原还原还原氧化氧化还原19.2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 20.1、下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 () A元素化合价升高的反应是还原反应 B物质在变化中失去了电子，此物质中的某一 元素化合价降低 C有电子转移的反应就是氧化还原反应 D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应2、下列类型的反应，一定发生电子转移的是 () A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应CC21.S+4价1:2氧化S22.得氧和失氧角度 化合价升降角度 电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原关系得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等 化合价升降同时发生，且升降总数相等 得失(或偏离)电子同时发生，且得失(或偏离)总数相等 氧化还原反应4、(选做)多角度分析氧化还原反应23.感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
