《高中化学 《化学计量在实验中的应用（1）》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 《化学计量在实验中的应用（1）》课件（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 第二节1.一打支思考：如何知道在化学反应中参加反应的原子或离子、分子的数目为多少？2.C + O2 = CO2 宏观：12克 32克 44克微观：1个C原子1个O2分子1个CO2分子3.微粒个数物 质 的 量物质的质量气体的体积溶液的体积桥梁微观宏观 物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，用符号n表示。4. 6.021023个微观粒子作为集体 把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔一、物质的量的单位摩尔 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，即6.021023/mol，用符号NA表示5.1、“物质的量”的要点1） “物质的量”是物理量，“摩尔”是物理量的单位，它
2、是“物质的量”的单位。2） “物质的量”描述的对象是微观粒子的集体，使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 3）nN/NA （N为粒子数，n为物质的量）4）“物质的量”和“物质的质量”是两个不同的概念。6.C + O2 = CO2 宏观：12克 32克 44克微观：1个C原子1个O2分子1个CO2分子1mol 1mol 1mol物质的量之比等于微观粒子数之比：物质的量之比等于微观粒子数之比： n nn n7.、1 mol Na2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。 0.3 6.02 1023 1.806 1023练习：1、1 mol C中
3、约含有 个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子、 1.204 1024个H2O2分子的物质的量为 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 10248.练习：、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( )A.0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C.0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3B9. 6、下面叙述是否正确（）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是物质的数量单位 () 1摩尔大米约含有 6.021023 个米粒练习：物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。摩尔是物质的量的单位
4、 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。10.课前练习：1、1mol H2O含 个H2O； mol H mol 质子。2、0.5 mol H2SO4中含 个H， molO， mol 电子。NA2102NA2511.3、说出下列符号的意义：2 H 2 mol H 2 mol H+ 2 mol H2 注意：使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子、离子、电子、质子等）的种类。2个氢原子2摩尔氢原子2摩尔氢离子2摩尔氢气分子12.计算与讨论并找出其中的规律：1个氧原子的质量为：2.65710-23g1个氢原子的质量为：1.67410-24g1个铝原子的质
5、量为：4.48510-23g分别计算： 1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量1mol O: 2.65710-236.021023 = 15.999 g1mol H: 1.67410-246.021023 = 1.008 g1mol Al:4.48510-236.021023 = 26.837 g13.1mol几种物质的质量 P1364 g Cu14. 1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。总结规律：15.2、摩尔质量（1）定义：（2）定义式：（3）单位：（4）符号：单位物质的量的物质所具有的质量。M =mng / molM16.要点：1）
6、单位：g/mol，相对分子（原子）质量的单位为1；与质量的单位也不同。2）数值上跟相对分子（原子）质量相等；3）1mol任何粒子集体中粒子数相同，但是质量并不相同。1molH2O的质量跟水的摩尔质量是一回事?1 mol H2O的质量是18gH2O的摩尔质量是18g/mol17.O2的相对分子质量是（ ）O2的摩尔质量是（ ）1mol O2的质量是（ ） Mg的相对原子质量是（ ） Mg的摩尔质量是（ ）1mol Mg 的质量是（ ） 计算与理解32 g24 g/mol24 g3232 g/mol2418.辨析1、1 mol O 的质量是 32g/mol2、OH- 的摩尔质量是17g3、1 mo
7、l H2O的质量是18g/mol4、CO2的摩尔质量是44g/mol 19.例 1 2. 5 mol 铜原子的质量是 多 少克?解:m (Cu) = 2.5 mol= 63.5g/mol= 158.8g答：2.5mol 铜原子的质量等158.8g 。M(Cu) n(Cu)注意：写出计算公式，代入单位20.作业： 计算 1. 2molCu的质量是多少？ 2. 5molSO2的质量是多少？ 3. 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。21.计算与提高 1. 2molCu的质量是_， 2. 5molSO2的质量是_。 3. 质量相等的SO2 和SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。128 g320 g54545622.物质的量（n），物质的质量（m），粒子数（N）之间的换算关系。nmNMX NAMNA 23.感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
