《《氧化剂和还原剂》同步测试【高中化学必修1鲁教版】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《氧化剂和还原剂》同步测试【高中化学必修1鲁教版】（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化剂和还原剂同步练习第二课时 氧化剂和还原剂一、选择题1下列粒子中，只具有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgABC D2下列物质属于常见氧化剂的一组是()ACl2、O2、FeCl3、KMnO4BO2、KMnO4、C、H2CNa、K、FeCl2、H2、CODCuO、CO、Fe2O3、H23下列变化过程需要加入还原剂的是()AKClO3KCl BKClAgClCFe2O3Fe DCCO24在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD氧化剂
2、物质的量是还原剂物质的量的5倍5在下列三个化学反应中：N2O22NO4AgNO32Ag2O4NO2O22NH4ClBa(OH)2BaCl22NH32H2O按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A BC D6在CaO3CCaC2CO中氧化剂与还原剂的质量比是()A21 B12C11 D317下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()ANa2O2Na2O BFeFeCl3CCuSO4Cu DHClOCl28已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为ClBrFe2IKClO3C还原性KClO3I2D还原剂为I2，氧化剂为KClO311在反应H2SH2SO4=SSO22
3、H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为()A6 mol B2 molC3 mol D4 mol12用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A4 B3 填空题C2 D1二、非选择题13某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol 电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3As
4、O4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：14分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂还原剂。(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)Fe2O32AlAl2O32Fe(3)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(4)2KClO32KCl3O215已知下列两个反应：FeH2SO4(稀)=FeSO4H2；Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。试回答下列问题：(1)反应中_元素被氧化，还原产物为_；反应中_作还原剂，_元素被还原(填元素
5、符号)。(2)当反应生成2 g H2 时，消耗H2SO4的质量是_g。(3)反应中生成32 g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是_g，其中有_g H2SO4被还原，转移电子_mol。16阅读下面科普信息，回答问题：(1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2转化为Fe3而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_性。下列不能实现上述转化的物质是_。ACl2 BO2CFe DKMnO4(H)(2)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_性。(3)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的
6、反应中，1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为_mol，转移电子数_mol。答案和解析【答案】 课下能力提升(十二)1解析：选C元素处于最高价态时只具有氧化性。2解析：选A常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。3解析：选C根据题意，需要加入还原剂才能实现物质间的转化，则说明各选项中箭头左边的物质在变化中应作氧化剂，即表现为有元素化合价降低的情况，判断各选项知A、C项符合这一点。但对于A项还要注意，实现KClO3KCl的变化有多种方式，如KClO3受热分解也能得到KCl，即实现A项转化不一定需要加入还原剂
7、。4解析：选A反应中电子转移情况可表示为：在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2 时，转移电子为5 mol，则电子数为5NA。被还原的氯气(氧化剂)与被氧化的氯气(还原剂)的物质的量之比为51。5解析：选A中氮元素由0价2价，被氧化；中AgNO3中氮元素为5价，NO2中氮元素为4价，化合价降低，被还原；中氮元素的化合价没有变化，A项正确。6解析：选A该反应中C既是氧化剂又是还原剂。2Ca2起氧化剂作用， O起还原剂作用，二者质量之比为21。7解析：选B需要加入氧化剂才能实现的变化属于氧化反应，即反应前后元素化合价升高。A项
8、，O元素化合价由12；B项，Fe元素化合价由03；C项，Cu元素化合价由20；D项，Cl元素化合价由10。8解析：选B根据难易规律解答。由B项方程式得出还原性：BrSO2，与已知相矛盾，故B项反应是不能发生的。9解析：选A根据题干信息，KH和H2O反应生成H2和KOH可写出该反应的方程式：KHH2O=H2KOH(利用观察法即可配平)。本反应为氧化还原反应，化合价发生变化的只有H元素，KH中H为1价，H2O中H为1价，反应后变为H2中的0价，因此该反应中每有1 mol KH参加反应，氢元素就失去1 mol电子。10解析：选A、D该反应属于置换反应，A正确。氧化性：还原性：11解析：选B由H2SH
9、2SO4=S失2eS得2eO22H2O知，生成32 g (1 mol)硫转移电子2 mol。12解析：选A利用守恒规律解答。0.003moln(e)0.006 mol。设X在还原产物中的化合价是m，则有 (7m)21030.006，m4。13解析：(1)此题的考点为从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价一定降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As的化合价为3价，反应后变为含5价As的H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)、(4)题的考点为氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol 电子，故1 m
10、ol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应从5价降为0价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。As：3价5价升8价Br：5价0价降5价根据化合价升降相等，在AsH3前配系数5，在KBrO3前配系数8，在Br2前配系数4；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4应在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥标出电子转移方向和数目。 (3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，故选a、c。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)a、c(4)
11、 14答案：(1) 还原剂：HCl氧化剂：MnO2(2) 还原剂：Al氧化剂：Fe2O3(3) 还原剂：Cu氧化剂：HNO3(4) 还原剂：KClO3氧化剂：KClO315解析：(1)化合价升高的元素被氧化，对应产物为氧化产物，含该元素的物质为还原剂，化合价降低的元素被还原，对应产物为还原产物，含该元素的物质为氧化剂。(2)据关系式H2SO4H2可知生成2 g H2时消耗98 g H2SO4。(3)据关系式2H2SO4(参加反应)H2SO4(还原)SO22e可知生成32 g SO2时，消耗98 g H2SO4，有49 g H2SO4被还原，转移1 mol电子。答案：(1)FeH2CuS(2)98(3)9849116解析：(1)Fe2Fe3发生了氧化反应，故NaNO2具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，而Fe与Fe2不能反应，故Fe不能实现上述转化。(2)缓解中毒，则应能使Fe3Fe2，所以维生素C具有还原性。(3)Fe和HNO3的反应中，只有一部分HNO3起氧化作用，生成NO, 1 mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为1 mol，转移了3 mol e。答案： (1)氧化C(2)还原(3)13。 9 / 9
