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1、湖北省黄冈中学高三五第二次模拟考试缺图 作者： 日期：湖北省黄冈中学2021届高三五月第二次模拟考试化学试卷本试卷共16页，总分值300分，考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Si28第I卷 选择题，共21小题，每题6分，共126分一、选择题本大题共13小题，每题6分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的7以下物质:氯水 氯化氢气体 盐酸 熔融氯化钠 氯酸钾溶液 四氯化碳，其中不含氯离子的是 abcd8用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 2AB25时， pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-AC0.2
2、5mol Na2O2 NAD18 g D2O重水完全电解，转移的电子数为NA9以下各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，能得到无色、碱性、澄清溶液的是 ANa+、Al3+、Cl-、OH- (5:1:4:4) BNH4+、Ba2+、MnO4-、Cl- (1:1:1:2)CFe3+、Na+、Cl-、S2- (1:2:3:1)DK+、H+、I-、HCO3- ( 1:1:1:1)n(mol) 543210M Mx t1 t(min) 10E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在一定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：aM(g) bMx(g )，反响物和生成物的物质的量随时间的变化关系如以
3、下图。以下说法正确的选项是 A该反响的化学方程式是2HF HF2B时刻，保持温度不变，再充入5molM，重新到达平衡时，将减小C平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g / molDM的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低11以下离子方程式正确的选项是 ACu与浓硝酸反响：Cu+4HNO3(浓)= Cu2+2NO3-+2NO2+2H2OB食醋溶解水垢中的碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2C氯化铝溶液中参加过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD向KAl(SO4)2 溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀
4、完全： 2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO412右图为实验室制氢气的简易装置。假设在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反响顺利进展,那么可以从长颈漏斗中参加的试剂是( )食盐水 溶液 适量稀硫酸铜溶液 溶液 浓氨水AB C D13向四只盛有一定量溶液的烧杯中通入不同量的气体后，在所得溶液中逐滴参加盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与参加盐酸的物质的量的关系如图，那么以下分析都正确的组合是 溶质的成份对应的图象原溶液中离子浓度关系AB、C、D第II卷非选择题，共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两局部。第2232题为必考题
5、，每个试题考生必须做答。第3340题为选考题，考生根据要求做答。一必考题共129分2614分现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成各种离子不重复。阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+阴离子OH-、Cl-、：0.1 mol/L A溶液的pH 或“S2，在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下到达平衡过程中的变化曲线。假设该反响在绝热、恒容的密闭体系中进展，以下示意图正确且能说明反响在进展到t1时刻到达平衡状态的是_填代号。2直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例
6、如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) 2NO2(g)N2O4(g) 写出CH4(g)催化复原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式：_。将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可到达低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b外表发生的电极反响式为_。常温下，0.1 mol/L的HCOONa溶液pH为10，那么HCOOH的电离常数Ka=_填写最终计算结果。2815分化学实验兴趣小组在实验室进展氢气在氯气中的燃烧实验。1设计如以下图所示装置制备和收集枯燥纯洁的氯气以备后续实验：烧
7、瓶中发生反响的离子方程式为_；请根据实验目的将装置中虚线框内装置补充完整并在括号内注明所需试剂；2在右图所示装置中，在试管中先参加过量铁粉， 再滴入少量CuSO4溶液，最后参加一定量稀盐酸，塞上胶塞，观察到有大量气泡产生。检查制取氢气装置气密性的操作方法是_；当点燃氢气后，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中， 观察到的现象是_。3当氢气停顿燃烧后，取出导管，同学们进展了分组探究实验。A组同学发现制取 氢气后的试管中还有较多固体剩余。同学们将足量氯气通入试管中，发现固体全部消失，但未观察到有气泡产生，根据现象分析其有关反响除了 3Cl2+2Fe2FeCl3外还应该有_、_、_用离子方程式表示。B组同学
8、向集气瓶中注入适量水，用力振荡后，向其中滴入少量Na2S2O3溶液，发现溶液中没有出现黄色沉淀，但再向溶液中滴入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，生成了白色沉淀。同学们分析是由于集气瓶中还有少量氯气残留的缘故，可以解释该实验现象的两个离子方程式是：_；_。36【化学选修2：化学与技术】15分 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石SiO2，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取铜从水层进入有机层的过程和反萃取铜从有机层进入水层的过程是现代湿法炼铜的重要工艺手段。：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自
9、身氧化复原反响；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。答复以下问题：1矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反响的离子方程式为： ；2“循环I经屡次循环后的水层1不能继续循环使用，但可别离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。假设水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反响的离子方程式 。3写出电解过程中阳极惰性电极发生反响的电极反响式： 。4“循环III中反萃取剂的主要成分是 。37【化学选修3：物质构造与性质】15分以下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性局部血红素的构造式。答复以下问题：1铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式 ；在元素周期表中，该元素在 区填“s、“p、“d、“f或“ds。2血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 ； 血红素中N原子的杂化方式为 ；请在以下图的方框内用“标出的
