《2022年高一化学第一章测试题已完》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学第一章测试题已完（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载化学必修一第一章测试题A一、挑选题1以下是一些常用的危急品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ D）ABCD2. 现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液 39 的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混合液的正确方法依次是（C） A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采纳分液的方法分别；酒精和水是互溶的两种液体，可以采纳蒸馏的方法来分别；向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分别3. 洗净的容量瓶在使用之前肯定要
2、CA. 烘干B在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动敏捷C注入少量水，检查瓶塞是否漏水D检查它的气密性A容量瓶在使用之前不需烘干，最终需加水定容，故A 错误； B玻璃塞不漏水不需要涂凡士林，故B 错误； C使用前要检查容量瓶是否漏水，故C 正确；D容量瓶在使用之前不需要检查它的气密性，故D 错误 应选 C4. 用 NA 表示阿伏德罗常数，以下表达正确选项A标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 1 NAB. 常温常压下 ,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.01 NAC. 通常状况下， 1 NA 个 CO2 分子占有的体积为22.4L-D. 物质的量浓度为0.5mol/L 的
3、 MgCl2 溶液中，含有Cl 物质的量浓度为 1mol/L5. 以下表达正确选项A. 1 mol H2O 的质量为 18g/molgB CH4 的摩尔质量为 16gg/molC3. 01 1023 个 SO2 分子的质量为 32gD标准状况下 ,1 mol 任何物质 气体 体积均为22.4L6. 以下气体所含原子数最多的是A. 7.5g C2H6B 14g N2C 7g COD 24g O2A 一个乙烷分子中含有8 个原子， 7.5g 乙烷中原子总数 =7.5g30g/mol8N A /mol=2NA；B一个氮气分子中含有2 个原子， 14g 氮气中原子总数 =14g28g/mol2N A
4、/mol=NA ；C一个一氧化碳分子中含有 2 个原子， 7gCO 中原子总数 =7g28g/mol2N A /mol=0.5NA ；D一个氧气分子中含有2 个原子， 24g 氧气中原子总数 =24g32g/mol2N A /mol=1.5NA ，7. 关于 2mol 二氧化碳的表达中，正确选项A. 体积为 44.8LC分子数为6.02 1023B质量为 88gD含有 4mol 原子A、由 V=n Vm 可运算体积，但不肯定是在标准状况下，就气体摩尔体积未知，无法运算，故A 错误；B、由 m=n M 可知，二氧化碳的质量为2mol 44g/mol=88g，故 B 正确； C、由 N=n N A
5、 可知，分子数为 26.02 10 23 ，故 C 错误；D、1 个二氧化碳分子中含有1 个碳原子和 2 个氧原子，就原子的物质的量为 2mol （1+2 ）=6mol ，故 D 错误；应选 B8. 物质的量浓度相同，体积相同的以下溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A. NaCl 溶液B AlCl3 溶液C Na2SO4 溶液D Al2SO4 3 溶液假设各个溶液的体积均是 V，溶液的浓度是 c，所含溶质的离子数目最多即所含离子的物质的量最大，体积相同的溶液中，只需比较离子浓度大小A、NaCl 溶液中钠离子和氯离子的浓度均是c；B、氯化铝溶液中，铝离子浓度时 c，氯离子浓度是 3c ；C、硫酸
6、钠溶液中，钠离子浓度是 2c ，硫酸根离子浓度是 c； D、硫酸铝中，铝离子浓度是 2c ，硫酸根浓度是 3c 综上可知所含溶质的离子数目最多的应当是硫酸铝 应选 D9. 在配制肯定物质的量浓度的NaOH 溶液时，以下哪个缘由会造成所配溶液浓度偏高 A所用 NaOH 已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线 C有少量NaOH 溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”10. 容量瓶上需标注有以下哪几项：温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式ABCD 11挑选萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A. 不溶于水，且必需易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更简单使碘溶解C不溶于水，且必需比水密度大
7、D不溶于水，且必需比水密度小1 现象：静置后，溶液分层，上层为水溶液，无色;下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色；2原理：水与四氯化碳对比，碘更易溶于四氯化碳3步骤：用量筒量取 10mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞；用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞， 是漏斗内气体放出；将分液漏斗放在铁架台上，静置；待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体渐渐沿烧杯壁而流下；二、非挑选题2312. 如某原子的摩尔质量是M g
8、/mol ，就一个该原子的真实质量是M/ 6.02*10g；13. 483g Na2SO4 10H2O 中所含的 Na+的物质的量是3mol和 SO42 的物质的量是1.5mol，所含 H2O 分子的数目是15NA个；14. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，仍含有泥砂等不溶性杂质；我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的；通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该试验回答以下问题；（ 1）试验室进行 NaCl 溶液蒸发时， 一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl 溶液）；加热搅拌；停止加热；其正确的操作次序为 ；44（ 2）如何运用最简方法
9、检验溶液中有无SO 2离子？ 静止片刻在上层清液处， 滴加一滴 BaCl2 溶液， 假如显现白色浑浊或者沉淀，就溶液中有SO 42- ，不显现浑浊就说明 SO4 2- 已经除尽 ；假如有，应当如何除去SO 2离子？ 除去 SO 42- 的方法是在溶液中加入过量的 BaCl 2 溶液；（ 3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3 溶液，直至不再产生沉淀为止；请问这步操作的目的是除去 Ca2+ 、Mg 2+ 以及加入过量的 Ba2+ ；（ 4）将经过操作（ 3）后的溶液过滤；请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO4 、CaCO 3、MgCO 3、BaCO 3 等杂质 ；（ 5）试验室里将
10、粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情形下使用玻璃棒的目的；溶解时： 搅拌，加速溶解 ；过滤时： 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；蒸发时： 搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅；15. 试验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液100mL，现有 2mol /L 氢氧化钠溶液；（1）运算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积；令需要要 2mol/L 氢氧化钠溶液的体积为V，依据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，就：2mol/L V=0.1mol/L100mL ，解得 V=5mL（2）完全中和 50 mL 已配制溶液，需要1m
11、ol/L 的盐酸多少体积？50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为： 0.05L 0.1mol/L=0.005mol，依据 HCl+NaOH=NaCl+H2 O可知参与反应 HCl 的物质的量为 0.005mol ，故需要 1mol/L的盐酸体积为0.005mol 1mol/L=0.005L=5mL，化学必修一第一章测试题B1以下试验操作中错误选项（） A蒸发操作时，应使混合物中的水分即将蒸干时，即停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 萃取操作时，应挑选有机萃取剂，且萃取剂的密度必需比水大
12、2在蒸馏试验中，以下表达不正确选项A. 在蒸馏烧瓶中盛约 1/3 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开头馏出的部分3. 欲萃取碘水中的 I2 ，不能作为萃取剂的是A. 苯B酒精C CCl4D汽油4. 试验中的以下操作正确选项A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3 溶液，发觉取量过多，为了不铺张， 又把过量的试剂倒入试剂瓶中B. BaNO3 2 溶于水，可将含有BaNO3 2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C. 用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制肯定物
13、质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2 、MgCl2、Na2SO4 等杂质， 通过如下几个试验步骤， 可制得纯洁的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3 溶液；加入稍过量的NaOH 溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作次序是ABCD6以下表达正确选项A1 mol H 2O 的质量为 18g/molB CH4 的摩尔质量为 16g23C 3. 0110个 SO2 分子的质量为32gD标准状况下 ,1 mol 任何物质体积均为22.4L7. 科学家已发觉一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3 和 H2 相同的是A原子数B分子数C体积D物质的量8. 2.2g 某化合物中含有 3.01 1202 个甲分子，就甲的相对分子质量为A. 44g/molB 22 g/molC 44D 222.2g 某化合物中含有 3.01 10 22 个甲分子， 就 n=3.01 10 226.02 1023=0.05mol ， 所以 M=2.2g0.05mol=44g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等，
