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1、每日一练-弱电解质A. 浓度均为0. lmolU 的以下溶液：(NHi) 2S04(NH4) 2CO3(NH4)2Fe (SO-1) 2 溶液中 c (NH)由大到 小的顺序为：，B. 相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH,盐酸消耗的体积更多C. 常温下，0. Imol-L 1的醋酸，参加水，溶液中的值增 大D. 用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可用酚酰作指示 剂2. 以下说法正确的选项是(A. 相同浓度的HC1和CH3C00H,两溶液中c (H )相同B. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OK浓度均减 少到原来的1/2C. 溶液加水稀释，溶液中c (H*)增大D
2、. HA、HB均为弱酸，假设KaKb，那么酸性强弱为HAHB3. 25C时有关弱酸的电离平衡常数：那么以下有关说法正确的选项是()弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8X10 54.9X10 10Ki=4.3X10 7K2 = 5.6X10 11A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH (NaCN) pH (Na2C03)pH (CHaCOONa)B. 冰醋酸中逐滴加水，那么溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小C. NaCN中通入少量CO2发生的化学反响为：NaCN+C02+H20 = HCN+NaHCO3D. 稀释HCN溶液过程中，减小4. 以下说法不正确的选项是()A. 室温下，pH相等的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B. 室温下，HCI溶液中c (CL)与CH3COOH溶液中c(CH3COO )相等，两溶液的pH相等C. 室温下，浓度均为L-的NaCl溶液与NHQ 溶 液，pH相等I).室温下，等物质的量浓度的HC1溶液和氨水溶液等体积混合，恰好中和，所得溶液不呈中性考试难不倒我高中化学一点通
