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1、学习必备欢迎下载初三化学上册期末考试重点复习资料绪论1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。2、 原子论（ 道尔顿 ）和分子学说（阿伏加德罗 ）的创立，奠定了近代化学的基础。3、 1869 年，俄国的化学家门捷列夫 发现元素周期律和元素周期表。第一章走进化学世界课题 1 物质的变化和性质考点一 、物质的变化1、概念：物理变化 没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化 有其它物质生成的变化例 :煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新 ）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物
2、理变化不一定有化学变化。考点二 、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。课题 2 化学是一门实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，产生橘色火焰，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳 在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水 在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）二、对人体吸入的空气和呼出气体
3、的探究A呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。B呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。C对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。课题 3 走进化学实验室考点一：常见仪器名称考点二、药品的取用规则1、 “ 三不准 ” 原则：不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味。2、用量原则：严格按规定用量取用；无说明的 液体取 1-2ml ，固体盖满试管底部即可。3、剩余药品：不放回原瓶、 不随意丢弃、 不带出实验室，要放入指
4、定容器。考点三 、固体药品的取用工具：块状的用镊子 ；粉末状的用药匙或纸槽 。1、取用 块状固体 用镊子。 (一横二放三慢竖) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。2、取用 粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立）步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载落入
5、底部，以免药品沾在管口或试管上。注意 ：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。考点四 、液体药品的取用：“ 多倒少滴 ” 。1、取用 大量 液体时可直接从试剂瓶中倾倒 。 （一倒二向三挨四靠）步骤：瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签），瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）；倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。2、取用 少量 液体时可用 胶头滴管 。先排空再吸液垂直悬空滴加（防止滴管沾上其他试剂）注意：吸取液体后，应保持胶头在上，不
6、能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；用过后应立即洗净，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。 ）滴瓶上的滴管用后应立即插入原瓶不必用水冲冼。3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。注意事项：使用量筒时，要做倒：接近刻度时改用胶头滴管 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平 若仰视则读数偏低，液体的实际体积读数俯视则读数偏高，液体的实际体积读数考点五 、加热：酒精灯是常用的加热热源，用外焰加热。先预热，后对准液体和固体部位集中加热； 加热液体：A、用干抹布擦拭试管的外壁，B、管口不能对着自己和旁人，C、试管夹从管底套上和取下，D、试管与
7、桌面成45 度角加热固体：试管口应略向下（防止冷凝水倒流炸裂试管），先预热后集中药品加热。注意 A：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的焰心，以免容器破裂。C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。考点七 、简易装置气密性检查：A、连接装置；B、将导管的一端浸入水中；C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生，当手离开后导管内形成一段水柱。考点八、 清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下， 而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。第二单元我们周围的空气课题 1 空气一、空气
8、中氧气成分的测定：（考点一 ）1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B、 （过一会儿装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。4、原理 :表达式：磷（P） + 氧气（ O2）五氧化二磷（P2O5）化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O55、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好， （否则测量结果偏小） ，D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。思考 ：可否换用木炭、硫磺等物
9、质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能 是 A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开止水夹二、空气的主要成分（考点二 ）（按体积分数） ：氮气（ N2）78%，氧气（ O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化点燃精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载碳（ CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮
10、气和氧气为主，属于混合物。三、物质的分类：纯净物和混合物（考点三 ）1、纯净物：由一种物质组成的物质就是纯净物。2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，都保持各自的性质。课题 2 氧气考点一 、氧气的物理性质:1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。 （可用向上排空法）3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集） ，4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。考点二 、氧气的化学性质（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气 中：剧烈燃烧，发出白
11、光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。文字表达式：碳（C）+ 氧气（ O2）二氧化碳（ CO2）化学方程式C + O2CO2做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧：在空气 中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体在氧气 中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。文字表达式硫（ S） + 氧气（ O2）二氧化硫（ SO2）化学方程式S + O2 SO2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧在 氧气中：剧烈燃烧，发出白光
12、，放出热量，生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+ 氧气（ O2）五氧化二磷（ P2O5）化学方程式：4P + 5O22P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体（二）与金属（镁、铁）的反应1、镁带（银白色固体）在空气 中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。文字表达式：镁（Mg）+ 氧气（ O2）氧化镁（ MgO）化学方程式：2Mg + O22MgO 2 铁丝（银白色固体）在氧气 中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。文字表达式：铁（Fe） + 氧气（ O2）四氧化三铁（ Fe3O4）化学方程式：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 注
13、意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧考点四 、反应类型：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为： A B E （简称 “ 多变一 ” ）：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为： AB AB 。（简称： “ 一变多 ” ）点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载课题 3 实验室制取氧气考点二 、氧气的实验室制法（化学变化
14、）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用表达式：过氧化氢（H2O2）水（ H2O）+ 氧气（ O2）化学方程式：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 注意事项 ：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。 2.加热高锰酸钾：表达式：高锰酸钾（KMnO4）
15、锰酸钾（ K2MnO4）+ 二氧化锰（ MnO2）+ 氧气（ O2）方程式： 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2步骤：连接装置，检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱。证明装置不漏气。装入药品固 定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体： a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放 在桌面上 (密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排
16、空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气，使收集的气体更纯）用排水法收集时，导管放在集气瓶口先将导管 移出水面再 停止加热（防止水槽中的水倒流，炸裂试管。）易错事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵住导管或污染水槽中的水。G 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。考点三 、催化剂：概念： 在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢） ，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）考点四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多第三单元物质构成的奥秘课题 1分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子等微粒二、分子1、基本性质：质量、体积都很小；在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；MnO2精
