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1、探究物质的变化1 物质的变化（1）物理变化： 物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。如：水的三态变化、 玻璃破碎、石蜡熔化、铁丝绕成各种形状、铁在高炉里熔成铁水、酒精挥发、硫酸铜晶体溶解在水等都是物理变化。（2）化学变化：物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫化学反应。如：火柴燃烧、植物的光合作用、绿叶变黄等都是化学变化。还有下列变化也是化学变化：硝酸铅和碘化钾反应322322)(KNOPbIKINOPb硫酸铜晶体加热变成无水硫酸铜OHCuSOOHCuSO242455白色蓝色硫酸铜与氢氧化钠反应2424)(2OHCuSONaNaOHCuSO电解水22222OHOH通
2、电2 物理变化与化学变化的区别和联系物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化变化时生成了新物质的变化本质区别宏观：没有新物质生成微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间间隔可能改变宏观：有新物质生成微观：构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子外观特征状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等距离水的三态变化、汽油挥发等镁条燃烧、硫酸铜晶体脱水等区分依据有没有新物质生成联系化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化发光、放热、变色、气体的放出、沉淀的析出等现象能帮助我们判断是否发生化学变化，但不一定是充分的依据，有的物理
3、变化也有发光放热现象，如电灯发光放热属于物理变化。判断是否发生化学变化的依据是看有没有新物质生成。3 观察化学实验的基本方法（三阶段）（1）变化前：记录物质的名称，观察并记录物质的形态、颜色等。（2）变化中：观察并记录物质的形态、颜色、能量变化等现象。如：蓝色硫酸铜溶液中滴入无色氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀。（3）变化后：记录生成物质的形态和颜色等。4 推理（推测）我们可通过物质的变化推测物质的性质，通过物质的性质推测物质所发生的化学变化。变化性质推测推测观察硫酸铜晶体实验活动中的变化可推测归纳硫酸铜晶体的性质：（1）物理性质：硫酸铜晶体呈蓝色，易溶于水，水溶液呈蓝色（2）化学性质：硫酸铜晶体加
4、热脱水生成白色粉末OHCuSOOHCuSO242455白色蓝色硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀2424)(2OHCuSONaNaOHCuSO无水硫酸铜与水反应生成蓝色硫酸铜水合物蓝色白色OHCuSOOHCuSO2424555 酸的概念在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸。如盐酸、硫酸、硝酸等。注意概念中的“全部”二字，因为有的物质也电离出氢离子，但还电离出其他阳离子，则该物质不是酸，如244SOHNaNaHSO。6 酸碱指示剂、 pH （1）酸碱指示剂酸碱指示剂是指在酸性或碱性溶液里显示出不同颜色的物质，通常简称指示剂，常用的酸碱指示剂是紫色石蕊试液和无色酚酞试液。酸碱指示
5、剂在不同性质的溶液中变色的情况如下表：指示剂酸性溶液（pH7）紫色石蕊试液红色紫色蓝色无色酚酞试液无色无色红色蓝色石蕊试液红色不变色不变色红色石蕊试液不变色不变色蓝色注意：指示剂与酸或碱溶液混合后，是指示剂变色，而不是酸或碱的溶液变色。例如：不能说酸遇到紫色石蕊试液变红，也不能说碱遇到无色酚酞试液变红。（2）酸碱性和酸碱度酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定（只是较为粗略地测定）。酸碱度：是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，可用pH 来表示。a pH 与溶液酸碱性的关系（25时）：pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性。b 测定 pH 的最简便方法
6、： 使用 pH 试纸。 用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶液，滴在 pH 试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH。这种方法只能测得pH 的整数值。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - -7 酸的通性（共性）（1）跟指示剂反应能使紫色石蕊试液变成红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）酸能与多种活泼金属反应生成氢气。2442HZnSOSOHZn222HFeClHClFe（3）酸能与某些金属氧化物反应生成水。OHFeClHClOFe2332326OHSOFeSOHOFe2342
7、42323)(3（4）酸能与碱反应生成盐和水。OHNaClHClNaOH2OHCuSOSOHOHCu244222)(（5）酸能与盐反应生成新盐、新酸。33HNOAgClHClAgNOHClBaSOSOHBaCl24422OHCOCOHNaClHClCONa223232228 几种常见的酸（1）盐酸（ HCl ）纯净浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性，在空气中形成白雾（工业盐酸中因含Fe3+而呈黄色）。（2）硫酸（ H2SO4）纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，难挥发。浓硫酸具有以下特性（三性）：a 吸水性。能直接吸收空气中的水分，所以常作某些气体的干燥剂。b 脱水性。能把由C、H、O
8、等元素组成的化合物里的H、O 元素按原子个数比2:1 的比例从上述化合物中夺取过来，使之发生炭化现象，浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。c 强氧化性。浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般生成水而不生成氢气。浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。注意：浓硫酸具有“三性”，但稀硫酸不具有“三性”。（3）硝酸（ HNO3）硝酸具有酸的通性，但硝酸与金属反应的情况有所不同。硝酸不仅能与活泼金属反应，还能与一些不活泼的金属（如Cu、Ag）反应，但生成物没有氢气（高中化学
9、中学习）。（4）醋酸（ CH3COOH ）醋酸具有酸的一般通性，食醋中含有3%-5%的醋酸。醋酸是一元有机酸。HCOOCHCOOHCH33（5）酸的分类和命名分类方法类别命名实例根 据 组 成 中 是 否含氧元素含氧酸某酸H2SO4无氧酸氢某酸H2S 按 1个酸分子电离时生成的 H+个数一元酸HNO3、HCl 二元酸H2SO4 H2S 三元酸H3PO49 溶液酸碱性的检验和酸碱度的测定（1）酸碱性的检验紫色石蕊试液和无色酚酞试液是检验溶液酸碱性常用试剂，其方法是：取少量待测液，向待测液中滴入 1 滴-2 滴指示剂，观察其颜色变化。（2）酸碱度的测定pH 试纸能粗略测出溶液的酸碱度即pH（准确测
10、定用pH 计） ，其方法是： 用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH 试纸上，待1min 后与标准比色卡对比颜色确定pH。操作时注意不能将pH 试纸伸入试剂瓶中，以免污染瓶中的试剂。当然测出溶液的酸碱度也就确定了溶液的酸碱性。注意：溶液显酸性不一定是酸溶液，有些盐溶液也显酸性。如NaHSO4溶液，硫酸铁溶液等也显酸性（高中化学学习） 。10盐酸、硫酸溶液的检验利用酸碱指示剂和pH 试纸能检验出盐酸、硫酸等酸性溶液，但不能检验出具体是哪种酸。鉴别盐酸和硫酸要检验其酸根部分，即检验Cl-和 SO42-。白色沉淀是互为检验的一对离子和AgClAgClAgCl白色沉淀是互为检验的一对离子和4224224BaSO
11、BaSOBaSO11检验 Cl-和 SO42-检验 Cl-和 SO42-时，向试样溶液中加3AgNO溶液或2BaCl溶液后，滴加稀硝酸可以防止可能干扰的酸根离子，如34PO、23CO等，它们都能跟Ag 、2Ba生成沉淀，但这些沉淀都能被硝酸溶解。如果溶液里存在23SO，就不能用硝酸，因为硝酸是氧化剂，会把23SO氧化成24SO，干扰对24SO的检验。这是要用2BaCl溶液和盐酸作为检验24SO的试剂。溶液中可能同时存在Cl和24SO时，先检验哪种离子？应该先检验24SO，而且用23)(NOBa溶液和稀硝酸代替2BaCl溶液和盐酸作试剂。且需将4BaSO沉淀滤去， 再往滤液中加3AgNO溶液和稀
12、硝酸检验Cl。因为硫酸精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - -银微溶于水，如果溶液中的24SO的浓度较大，先检验Cl，加入3AgNO溶液时，会生成硫酸银沉淀，而干扰Cl的检验。12碱的概念在溶解或熔化状态下电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。13碱的通性（共性）（1）碱的水溶液能使指示剂变色。能使紫色石蕊试液变为蓝色，使无色酚酞试液变为红色（pH 试纸变蓝色） 。（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水OHCaCOOHCaCO2322)(OHSONaNaOHSO23222注意 中性氧化
13、物如CO、NO 不与酸和碱反应。（3）碱能与酸发生中和反应生成盐和水OHNaClHClNaOH2OHSONaSOHNaOH2424222（4）碱能与盐反应生成新盐、新碱2424)(2OHCuSONaCuSONaOH3)(333OHFeNaClFeClNaOH3)(333OHAlNaClAlClNaOH14中和反应的本质中和反应的实质是酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水。中和反应是放热反应。OHNaClHClNaOH215氢氧化钠与氢氧化钙的比较氢氧化钠 NaOH氢氧化钙2)(OHCa俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质颜色状态白色固体白色粉末状固体溶解性易溶于水，并放出大
14、量的热微溶于水，溶解度随温度升高而减小潮解在空气中吸收水分，潮解能吸收少量水分腐蚀性强烈腐蚀性强烈腐蚀性电离方程式OHNaNaOHOHCaOHCa2)(22化学性质酸碱指示剂使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应OHCONaNaOHCO23222OHSONaNaOHSO23222OHCaCOOHCaCO2322)(OHCaSOOHCaSO2322)(与酸反应OHNaClHClNaOH2OHSONaSOHNaOH2424222OHCaClHClOHCa22222)(OHNOCaHNOOHCa223322)(2)(与某些盐反应2424)(2OHCuSONaCuSONaOH3)
15、(333OHFeNaClFeClNaOHNaOHCaCOCONaOHCa2)(3322用途化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业建筑业：制三合土、抹墙；农业上：改良酸性土壤、配置波尔多液；工业上：制取 NaOH、漂白粉制取NaOHCaCOCONaOHCa2)(332222)(OHCaOHCaO说明 （1） NaOH 固体放在空气中，能吸收空气中的水分，在表面逐渐形成溶液，这种现象叫做潮解。利用这一性质，可用NaOH 固体作干燥剂，但不能干燥CO2、HCl 等酸性气体。（2）NaOH 在空气中易吸收水分而潮解；同时还能与空气中的CO2反应使 NaOH 转变成32CONa而变质，所以 N
16、aOH 必须密封保存。2)(OHCa也要密封保存。由于NaOH、2)(OHCa等碱类物质能与玻璃成分中的SiO2反应生成黏性的32SiONa等物质使玻璃相互黏结，不易打开，因此盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。（3）NaOH 与2)(OHCa的鉴别方法一：向两种溶液 （少许）中通入 CO2气体，生成白色沉淀的为2)(OHCa， 没有沉淀生成的是NaOH。方法二：向少许上述两种溶液中滴加可溶性的碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钾）溶液，生成白色沉淀的是2)(OHCa，没有白色沉淀生成的是NaOH。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - -方程式：OHCaCOOHCaCO2322)(NaOHCaCOCONaOHCa2)(332216中和反应实验用品：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、玻璃片、酚酞试液、稀盐酸溶液、稀氢氧化钠溶液。实验步骤如下图所示：实验结果分析：滴入酚酞后变成了红色，是因为酚酞遇碱变成红色；中图向变红的溶液中慢慢加入稀盐酸并搅拌，红色逐渐变浅，最后消失，当红色刚好消失时停止滴入稀盐酸
