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1、策略1化学基本概念的分析与判定化学基本概念较多，很多相近相像的概念简洁混淆，且考查时试题的敏捷性较大；如何把握其实质，熟识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，把握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础；经典题：例题 1 ： 以下过程中，不涉及 化学变化的是（）A 甘油加水作护肤剂 B 用明矾净化水C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可削减腥味，增加香味D 烧菜用过的铁锅，经放置常显现红棕色斑迹方法： 从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析；捷径： 充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性
2、，不涉及化学变化；明矾净化水，是利用了Al 3+水解产生的 AlOH 3 胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可削减腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置显现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀；此三者均为化学变化；应选A ；总结： 对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键；例题 2 ： 以下电子式书写错误选项.方法： 从化合物 离子化合物、 共价化合物 原子的电子式 得失电子 化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的；捷径： 依据上述方法，分析CO 2 分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A 选项错；B 项中 N 与 N 之间为三键，且等
3、于原子的电子总数，故B 正确； C 有一个负电荷， 为从外界得到一个电子，正确；D 为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确；以此得正确选项为A ；总结： 电子式的书写是中学化学用语中的重点内容；此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解；例题 3 ：（ 1996 年上海高考）以下物质有固定元素组成的是A 空气B 石蜡C氨水D二氧化氮气体方法： 从纯洁物与混合物进行分析；捷径： 因纯洁物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成；分析选项可得D；总结： 值得留意的是：有机高分子化合物如聚乙烯、聚丙烯等及有机同分异构体如二甲苯 混在一起， 它们虽是混合物，但却有
4、固定的元素组成；此类试题与纯洁物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处策略2物质的量方面试题的求解技巧“物质的量 ”是中学化学运算的核心；从微观到宏观，从固体到气体，从纯洁物到混合物中的各类运算，均要用到物质的量；在溶液方面，仍要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析；对气体来说，在解题时要特殊留意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同；对于NO 2 方面的试题，仍要考虑后续反应，即NO 2 与 N 2O4 的平稳转换；对混合物中各物质的物质的量的分析，既要考虑反应， 仍要考虑反应进行的程度及过量问题；经典题：32例题 1 ： 在 100
5、mL 0.10 mol L 1 的 AgNO溶液中加入100mL 溶有 2.08g BaCl的溶液，再加入100 mL溶有0.010molCuSO45H2O 的溶液，充分反应；以下说法中正确选项（）A .最终得到白色沉淀和无色溶液B .最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中，Cl-的物质的最为0.02 molD .在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol L 1方法： 通过溶液中的离子进行整体分析；捷径： 题中 n（ Ag +）=0.1L 0.1mol L 1=0.01 mol ，n（ Ba 2+）=2.08g/208g mol 1 = 0
6、.01mol ，n（ Cl4）= 0.02 mol ，n（ Cu2+）=0.01mol ，n（ SO 2 ）= 0.01 mol ，所以生成n（ AgCl ）=0.01mol ，n（ BaSO4）=0.01mol ；生成 AgCl 、BaSO4 两种白色沉淀，它们物质的量相等；在生成的溶液中 n（Cl ） = 0.02mol 0.01mol = 0.01mol ， Cu2+ 未参与反应，所以溶液显蓝色，反应后溶液的体积大约为 200mL ，所以 C（Cu 2+） = 0.05mol L 1；以此正确选项 B ；总结： 这是集化学运算，试验现象描述为一体的学科内综合试题；尽管难度不大，但很有新意
7、；例题 2 ： 设 NA 为阿佛加德罗常数，以下说法不正确选项（） A . 标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B . 18g 水中含有的电子数为10N AC. 46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AL D . 在 1 L 2 mol 1 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA方法： 依据题意对选项逐一化解；捷径： A .在标准状况下，辛烷是液体， 22.4L 液态辛烷物质的量要比 1mol 大得多，所以 A 选项错误； B .18g 水为 1mol 水，其中含有的电子数为 10mol ；C.NO 2 和 N2O4 具有相同的最简式，相同质
8、量的 NO 2 和 N2O4 必定含有相同数目的原子； 46g NO 2 即为 1mol NO 2 共含有 3mol3原子； D .n（ NO ） = 1L 2 mol/L 2 = 4 mol ；以此不正确的为A ；总结： 此类试题是高考试卷中的热点题型，在解答此类试题时，一要留意物质所处的状态，二要理清微粒间的联系；例题 3 ： 分别取等质量80的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20后 , 所析出的甲的质量比乙的大甲和乙均无结晶水；以下关于甲、乙溶解度的表达中确定正确选项A 20时，乙的溶解度比甲的大B 80时，甲的溶解度比乙的大 C温度对乙的溶解度影响较大D 温度对甲的溶解度影响较大
9、方法： 从温度对溶解度的影响分析；捷径： 溶解度是在肯定温度下，在100g 溶剂中制成饱和溶液时，所溶解溶质的质量；由于取等质量甲、乙两种溶液，其中含水的质量不知道，无法推断其溶解度的大小；但降低相同的温度，甲析出的质量大于乙，所以温度对甲的溶解度影响较大；应选D； 总结： 有关溶解度方面的试题，在解题时既要考虑某一温度下溶解度的大小，又要考虑温度变化时溶解度的转变量；值得留意的是，假如溶液不是饱和溶液，就不能利用溶解度进行有关运算；策略3元素周期律、周期表试题的分析技巧元素周期律、周期表部分的试题，主要表现在四个方面；一是依据概念判定一些说法的正 确性；二是比较粒子中电子数及电荷数的多少；三
10、是原子及离子半径的大小比较；四是周期 表中元素的推断；此类试题的解法技巧主要有，逐项分析法、电子守恒法、比较分析法、分类归纳法、推理验证法等经典题：例题 1 ： 以下说法中错误选项（）A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B 元素周期表中从IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同方法： 依靠概念逐一分析；捷径： 原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不肯定等于该元素所在的周期数，如Na+等； A 选项错；元素周期表
11、中从IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是过渡元素，均为金属元素正确；氦的最外层为第一层，仅有2 个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同，D 选项错；以此得答案为AD ；总结： 此题要求考生对元素及元素周期表有一个正确的熟识，虽不难，但简洁出错；例题 2 ： 已知短周期元素的离子：A 2 、bB、C3 、dD都具有相同的电子层结构，就ac以下表达正确选项（）A 原子半径A B D CB 原子序数d c b aC离子半径C D B AD 单质的仍原性A B D C方法： 采纳分类归纳法；捷径： 第一将四种离子
12、分成阳离子与阴离子两类，分析其原子序数及离子半径；阳离子为 aA 2 、bB ，因具有相同的电子层结构，故原子序数ab，离子半径AB ；阴离子为cC3 、 dD，因具有相同的电子层结构，故原子序数cD ；再将其综合分析，因四 种离子具有相同的电子层结构，故A、 B 位于 C、D 的下一周期，其原子序数为abdc， 离子半径ABDC ；故正确答案为C；总结： 对于电子层结构相同的单核离子，其核电荷越大，半径越小；策略4速率与平稳方面试题的解题方法与技巧在化学反应中物质的变化必经过三态，即起始态、变化态和最终态；对于化学反应速率、化学平稳及其它化学反应方面的运算，如能依据反应方程式，对应地列出三态
13、的变化，哪么便可使分析、解题变得一目了然；此方面的试题的题型及方法与技巧主要有：（ 1）化学平稳状态的判定化学反应是否达到平稳状态，关键是要看正反应速率和逆反应速率是否相等及反应混合物中各组分百分含量是否仍随时间发生变化；（ 2）化学反应速率的运算与分析要充分利用速率之比等于化学方程式中的计量数之比；（ 3）化学平稳移动的分析影响因素主要有：浓度、压强、温度，其移动可通过勒沙特列原理进行分析；化学平稳移动的实质是浓度、温度、压强等客观因素对正、逆反应速率变化产生不同的影响，使 V 正V逆，原平稳状态发生移动；（ 4）等效平稳的分析主要有等温等容和等温等压两种情形；（ 5）速率与平稳的图象分析主
14、要要抓住三点，即起点、拐点和终点；经典题：例题 1 ： 在肯定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，以下表述中正确选项（）A 反应的化学方程式为：2MN B t2 时，正逆反应速率相等，达到平稳Ct3 时，正反应速率大于逆反应速率D t1 时， N 的浓度是M 浓度的 2 倍捷径：从图中得到N 为反应物，M 为生成物；从 0t2min，M 增加 2mol ，N 消耗 4mol ，且到达t3min ， M 、N 的浓度保持不变，即反应为可逆反应，反应式为2NM ； t2 时反应物和生成物物质的量相等，此时不是正、逆反应速率相等；当 t3 时正逆反应的速率相等；t1 时 n（ N） =6mol ， n（ M ） =3mol ，由于在同一容器中，所以 c（ N） =2c（ M ）；因此此题正确答案为D；总结： 选项 B 最简洁被误认为正确说法；造成错判的缘由有三：没有看清纵坐标的物理量；概念错误，认为物质的量相等时，化学反应速率就相等；没有读懂图；例题 2 ：体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物
