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1、学习必备欢迎下载专题2从海水中获得的化学物质一、钠的原子结构及性质其次单元钠、镁及其化合物结 构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强仍原性；物 理质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比性 质煤油大，熔点较低；钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na 2O（灰白色）与非金属单质钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：点燃2Na+Cl 2 = 2NaCl化 学性 质与化合物与水反应，现象：浮、游、球、鸣、红2Na2H 2O=2NaOH+H 2 与酸反应， 现象与水反应相像，更猛烈， 钠先与酸反应， 再与水反应；与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH
2、 ， H2，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反应；如：钠投入CuSO4 溶液中，有气体放出和蓝色沉淀；2Na+2H 2O+CuSO 4=CuOH 2 +Na2SO4+H 2与某些熔融盐：700800oC4Na+TiCl 4=4NaCl+Ti存 在自然界中只能以化合态存在保 存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制 取通电2NaCl 熔融 =2Na+Cl 21、 钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂用 途3、作强仍原剂4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较碳酸钠（ Na 2CO 3）碳酸氢钠（ NaHCO 3）俗 名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶（同温下， 溶解度大于碳酸氢钠）易溶
3、热稳固性稳固2NaHCO 3 Na2CO 3+CO 2 +H 2O碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的碱性碱性PH 比碳酸氢钠的大）与盐酸Na2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2学习必备欢迎下载酸碳酸Na2CO 3+ H 2O+CO 2= 2NaHCO 3不能反应与NaOH不能反应NaHCO 3+NaOH=Na 2CO3+H 2 O碱CaOH 2Na2CO 3+CaOH 2 =CaCO3 +2NaOH产物与反应物的量有关三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性与 O2与其他点燃2Mg+O 2=
4、2MgO点燃点燃非金属Mg+Cl 2=MgCl 2， 3Mg+N 2= Mg 3N 2化学性质与氧化物点燃2Mg+CO 2=2MgO+C与水反应Mg+2H 2OMgOH 2 +H 2与酸Mg+2HCl=MgCl2+H 2与盐溶液反应Mg+Cu 2+ Mg 2+ CuMgCl 2+CaOH 2=MgOH 2 +CaCl 2MgOH 2+2HCl=MgCl 2+2H 2O制取HCl通电MgCl 2.6H2 O= MgCl 2+6H 2OMgCl 2 熔融 = Mg Cl 2用途1、镁合金密度小，硬度和强度都较大2、氧化镁优质耐高温材料四、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至
5、饱和，然后在加压下通入CO 2，利用NaHCO 3 溶解度较小，析出NaHCO 3，将析出的NaHCO 3 晶体煅烧，即得Na2CO 3；NaCl+NH 3+CO 2+H 2 O=NaHCO 3+NH 4Cl 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2 +H 2O五、电解质和非电解质（ 1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电定 义的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，部分氧化物大多数有机化合物，CO 2、SO2、能否电离能NH 3 等不能实 例H2SO4、NaOH 、NaCl 、HCl 等酒精，蔗糖， CO2 ，SO3 等（ 2）电解质
6、的导电电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离；电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动；电解质的导电才能：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电才能越强；（ 3）留意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质；六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电在水溶液里只有一部分分子电离成离学习必备欢迎下载解质子的电解质电离程度完全少部分溶质微粒离子分子、离子（少数）电离方程式用“”用“”实例H2SO4、HNO 3 、HCl 、KOH 、NaOH 、NaCl 、KCl等强酸、强碱和大部NH 3H 2O、C
7、H 3COOH 、H2CO3 等弱酸、弱碱和 H 2O分盐七、离子方程式（ 1）离子方程式的书写方法写写出反应的化学方程式；拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参与反应的离子从方程式两端删去；查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等；留意事项：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式；不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式；如：固体与固体反应（试验室用Ca（OH ） 2 固体和NH 4Cl 固体反应制NH 3）；再如：浓硫酸、浓 H 3PO4 与固体之间反应不能写离子方程式；氨水作为反应物写NH 3H2O；作为生成物，如加热条件或浓度很大，可
8、写NH 3（标“”号），否就一般写NH 3H 2O；有微溶物参与或生成的离子反应方程式书写时：a. 如生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示； 如 Na2SO4 溶液中加入CaCl 2 溶液：Ca2+ SO42 CaSO 4b. 如反应物中有微溶物参与时，分为两种情形，其一澄清溶液，写离子符号；如CO 2 通入澄清石灰水中：CO 2+2OHCaCO3 + H 2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石3灰乳中加入Na2 CO3 溶液： Ca（ OH ）2 + CO 32 CaCO +2OHc. 常见的微溶物有：Ca（ OH ） 2、CaSO4、MgCO 3、Ag 2 SO4、MgSO 3；酸式
9、盐参与的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆；如 NaHCO 3 和 HCl反应： HCO+H + H3 2O+CO2；强酸的酸式根HSO4 一般情形下要拆开；遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，仍要配平阴、阳离子所带的电荷数；如：FeSO4溶液中通入Cl 2不能写成Fe2+ Cl Fe3+2 Cl ，必需写成2Fe2+ Cl2 2Fe3+2 Cl2；必需要考虑反应物间的适量与过量、少量的问题；（2）离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示：肯定物质间的某个反应；而且可以表示：全部同一类型的离子反应；（3）离子方程式正误判定看反应能否写离子方程式；如不在溶液中进行
10、的化学反应不能写离子方程式；看表示各物质的化学式是否正确；特别留意是否把有些弱电解质写成了离子的形式；看电荷是否守恒；如FeCl3 溶液加 Fe 粉，不能写成Fe3+Fe2+；2Fe看是否漏掉了某些反应；如，CuSO4 溶液与 Ba（ OH ） 2 溶液的反应，如写成：学习必备欢迎下载2+2Ba+SO4=BaSO4，就漏掉了Cu2+2OH Cu（ OH ）2的反应；看产物是否符合事实；如Na 投入 CuSO4 溶液中，如写成2Na+ Cu2+ 2Na+ +Cu，就不符合事实；看反应物是否满意定量的配比关系；（4）离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：生成沉淀，即
11、结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存；产愤怒体，如结合生成CO2、NH 3、SO2 等气体不能大量共存；生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2SiO 3、H2 CO3 等；发生氧化仍原反应，如Fe3+ 和 I 等；一、从铝土矿中提取铝（一）氧化铝（Al 2O3）专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金氧化铝是一种高沸点（2980）、高熔点（ 2054）、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料；刚玉的主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石；1.与碱的反应（与强碱NaOH ） Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O2.与强酸的反应（H 2SO4）Al 2O3+3H 2SO4 A
12、l 2（ SO4） 3+3H 2O1. 两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物；学问拓展1.偏铝酸钠（ NaAlO 2）的性质（ 1）往偏铝酸钠溶液中通入CO 2NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （OH ） 3 +NaHCO3产生白色絮状沉淀，通入过量的CO 2，沉淀不溶解；（ 2）往偏铝酸钠溶液中加HClNaAlO 2+ HCl+H 2O=Al （ OH ）3 +NaCl Al （ OH ）3+3 HCl AlCl 3+3H 2O加入少量盐酸，生成白色絮状沉淀，连续加入盐酸至过量，白色沉淀溶解；2.氯化铝（ AlCl 3）的性质（ 1）往氯化铝溶液中通入氨气Al
13、Cl 3+3NH 3+3H 2O= Al （ OH ） 3 +3NH4Cl产生白色絮状沉淀，通入过量的NH 3，沉淀不溶解；（ 2）往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液 AlCl 3+ 3NaOH Al （ OH ） 3 +3NaCl Al （ OH ）3+ NaOH NaAlO 2+2 H 2O加入少量NaOH 溶液，产生白色絮状沉淀，连续加入NaOH 溶液至过量，白色沉淀溶解；（二）铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：学习必备欢迎下载流程图中所涉及到的化学反应：1. Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+ H 2O2. NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al （ OH ）3 +NaHCO33.2 Al （ OH） 3Al 2O3+3H 2O电解4.2 Al 2O3冰晶石4Al+3O 2二、铝的性质及应用（一）铝的存在自然界中铝以化合态存在；铝的主要存在形式有：铝土矿（Al 2O3nH2O），铝元素占地壳
