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1、学习必备欢迎下载第四章非金属及其化合物教学目的1：1. 明白碳、硅及其重要化合物的主要性质，熟悉其在生产中的应用和对生态环境的影响；2. 知道水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；教学课时：2.5 课时学问体系11. 硅及其化合物碳和硅的比较位置、原子结构示意图碳硅第 2 周期第 A 族第 3 周期第 A 族原子半径相对较小相对较大成键特点难以得失电子， 主要靠共价键与其它原子结合晶体硅的结构与金刚石的结构相像，具有正四周体型结构的原子晶体物理性质晶体硅是灰黑色、 有金属光泽、 硬而脆的固体；硅和锗是重要的半导体材料化学性质在高温顺点燃下有强仍原性点燃2C + O 22CO点燃C
2、+ O 2CO 23C + Fe2O32Fe + 3CO 加热条件下，能跟一些非金属单质起反应；Si + O 2SiO 2Si + 2H 2SiH 4常温下， 不能强酸、 强氧化性酸反应，只能与氟气、氢氟酸（HF ）和烧碱等物质反应； Si + 2F 2 = SiF 4Si + 4HF=SiF 4 +H 2Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SiO 3+ 2H 2 工业制法SiO 2 + 2CSi + 2CO（焦炭在电炉中仍原二氧化硅得到粗硅）粗硅提纯后，可以得到可用作半导体材料的高纯硅；用途作仍原剂、吸附剂作半导体材料晶体管、集成电路、硅整流器和太阳能电池等；制合金：含硅4%的钢
3、具有良好的导磁性 变压器铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性 耐酸设备等；. SiO 2 与 CO2 性质的对比：SiO2酸性氧化物CO 2酸性氧化物结 构空间网状原子晶体分子晶体 物 性熔点高，硬度大熔点低，硬度小化与 H 2O 反应不反应，但仍是硅酸酸酐生成 H2CO 3 是碳酸酸酐学习必备欢迎下载共与碱反应2NaOH+SiO 2=Na 2 SiO3+H 2ONaOH + CO 2= NaHCO 32NaOH + CO 2=Na 2CO 3+H 2O（留意：学NaOH 与 CO2 的量不同，就产物不同）性与盐反应SiO2 + Na2 CO3Na2SiO3 + CO 2性CaCO3 +
4、SiO2CaSiO3 + CO 2Na2 CO3 + CO 2 + H 2O = 2NaHCO 3 Na2SiO3+CO 2+H 2O=Na 2CO3+H 2 SiO3 NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = AlOH 3 +NaHCO 3质与碱性氧化物反应SiO2 + CaOCaSiO3CO 2 + CaO = CaCO 3氧化 -仍原性SiO2 + 2CSi + 2CO（工业制硅）4C+ CO22CO特性 .：与酸反应用 途. 硅酸和硅酸盐1 硅酸SiO2+4HF=SiF 4+2H 2O常温溶于HF ， 所以，盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，应用塑料瓶；水晶可用于电子工业的部件、光学仪器
5、、工艺品 SiO 2 是制光导纤维的重要原料较纯的石英用于制造石英玻璃石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料不反应 性质：不溶于水，酸性比碳酸弱； 制备： NaSiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3说明碳酸酸性比硅酸酸性要强2硅酸钠 NaSiO 3俗名泡花碱，水溶液俗名水玻璃；3 硅酸盐及其工业 性质特点：性质稳固，熔点较高，大都难溶于水；主要原料：黏土（Al 2O32SiO2 2H2O）、石英（ SiO 2）和长石（钾长石（KalSi 3O8 ）K 2OAl 2O36SiO2 或钠长石Na2OAl 2O36SiO 2、高岭土 Al 2Si2O5OH 4
6、Al 2O32SiO22H 2O）； 主要制品：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、水玻璃（Na2SiO 3 的水溶液）等； 水泥和玻璃的生产：水泥玻璃（一般）原料石灰石、粘土纯碱、石灰石、石英设备水泥回转窑玻璃熔炉反应复杂的物理化学变化Na 2CO 3+SiO 2Na2SiO3+CO 2 CaCO3+SiO 2CaSiO3+CO 2主要成分特性3CaOSiO22CaOSiO23CaOAl 2O3水硬性（加石膏调剂硬化速度）Na2OCaO6SiO 2玻璃态物质（在肯定温度范畴内软化）非晶体留意： 硅在地壳中的含量排其次位，仅次于氧元素；基础达标11. 光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以供应大容量、高速
7、度、高质量的通信服务；目前， 我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速大路；光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维；以下说法正确选项制造光导纤维的主要原料是CaCO3；制造光导纤维的主要原料是SiO 2；光导纤学习必备欢迎下载维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射A B CD 2以下各组物质间，不能发生反应的是A 二氧化硅与氧化钙（高温）B二氧化硅与氢氧化钠（常温）C二氧化硅与碳（高温）D二氧化硅与浓HNO 3（常温） 3在浓硝酸水盐酸氢氟酸氢氧化钾溶液中，能与二氧化硅起化学反应的有A . B. C. D. 4硅元素在自然界只以化合态
8、的形式存在，如铁矿石中的硅主要以脉石（SiO2 ）的形式存在；炼铁时为了除去脉石，向炼铁高炉中加入石灰石；该过程可能涉及的化学反应是A. CaCO 3CaO + CO 2B. 2FeO + Si2Fe + SiO 2C. SiO 2 + 3CSiC + 2COD. CaO + SiO 2CaSiO35以下盛放试剂的方法正确选项A 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B 汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中6生石灰中往往含有杂质CaCO3 和 SiO2，检验它是否存在着两种杂质的
9、最好试剂是A. 水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液 7熔化烧碱应选用的坩埚应当是A. 铁坩埚B. 玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚 8接触法制硫酸是重要的化工原理：4FeS2+11O 2=2Fe2O3+8SO2；现有 1g 含脉石（ SiO 2）的黄铁矿（ FeS2）样品，将其在氧气流中充分灼烧，反应完全后得0.78g 残渣，就此黄铁矿的纯度是A.33%B.66%C.78%D.88%9向以下溶液中，通过量的CO2 ，溶液显现浑浊的是A 澄清石灰水B CaCl 2 溶液C NaAlO 2 溶液D NaHCO 3 溶液10以下物质有固定熔点的是A 钢化玻璃B过磷酸钙C消石灰D水玻璃 11有一类物质可表示
10、为Al 2O32SiO 22H 2O，这类物质是一种A. 混合物B. 含氧酸C.硅酸盐D. 铝酸盐 12过量的泥沙、纯碱和生石灰熔化后生成水泥、玻璃、瓷器、混凝土、一种硅酸盐产品；4A. B. C.D. 13 2MgOSiO 2 中的酸根离子是6A.SiO 3 2-B.Si 2O14以下说法正确选项4-C.SiO4- D.SiO 22-A. 我国从唐代时期就能生产陶瓷B.化学试验的坩埚、蒸发皿是陶瓷制品C. 水泥、陶瓷的生产过程都需要混合、成型、干燥、冷却D. 敲打一块石英之后，使之失去自然面而变成没有规章几何外型，但它仍是晶体 15关于硅及其化合物的表达中，不正确选项A. 水玻璃可作粘合剂及
11、耐火材料B.硅可做半导体材料C. 二氧化硅是光导纤维的原料D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料学习必备欢迎下载16人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料；它类似于人骨和自然牙的性质和结构；人造骨可以依靠从人体液中补充某些离子形成新骨；可在骨骼接合界面产生分解、吸取、析出等反应，实现与骨骼坚固结合；人遗骨植入人体内需要吸取人体中（）离子形成新 骨；A. Ca 2B. Cl C. NaD. Cl 17一般玻璃中Na2O 占 13%， CaO 占 11.7%， SiO275.3% 用氧化物的形式表示一般玻璃的是A.Na 2O2CaO6SiO 2B.2Na 2OCaO6SiO2C.Na 2OCaO6
12、SiO 2D.2Na 2O3CaO6SiO 218以下说法摘自某科普杂志，你认为无科学性错误选项（）A 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不行能用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸取一氧化碳，防止煤气中毒C “汽水 ”浇灌植物有肯定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的进展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂 ”19纯洁的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是A 50%B 75%C92.7%D100% 20工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3CSiC+2CO；在这个氧化仍原反 应中，氧化剂和仍原剂物质的量之比为A 1： 2B 2： 1C 5：3D 3： 521. 新型无机材料碳化钛（TiC ）、碳化硼（ B 4C）、氮化硅（ Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必需留意A. 通入充分的氧气B. 防止与氧气接触C可在氮气气氛中合成D 通入少量氧气参考答案：1234567891011BDCADDBABCBC12131415161718192021ACDDACDDABC
