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1、学习必备欢迎下载其次节有机化合物的结构特点一、同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同种物质的比较比较概念定义比较对象分子式结构性质质子数相同、同位素中子数不同的核素 原子 互称为同位核素 原子 符号表示不同，如： 11H、2 H、3H电子排布相同， 原子核结构不同物理性质不相同， 化学性质相同11素同素异形体同一元素组成的不同单质分子式相同，结构不同的元素符号表 示相同， 分子单质式可不同，如：金刚石和石墨、 O2 和 O3单质的组成或结构不同物理性质不 同，化学性质相像物理性质不同分异构体化合物互称为同分异构体 分子式和结化合物相同不同同，化学性质不肯定相同同种物质构式都相同的物质结构相
2、像， 分相同相同相同子组成上相物理性质不同系物差如干个化合物不相同相像同，化学性质CH 2原子团的有机物相像二、怎样才能正确书写同分异构体？精确判定出同分异构体的数目的方法有哪些？1 同分异构体的书写方法1 降碳对称法 适用于碳链异构下面以 C7H 16 为例写出它的同分异构体：将分子写成直链形式：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2 CH 2CH 3从直链上去掉一个 CH 3，依次连在剩余碳链中心对称线的一侧的各个碳原子上，得到多种带有甲基的，主链比原主链少一个碳原子的异构体；依据碳链中心对称，将 CH 3 连在对称轴的右侧就会与左侧连接方式重复；另外甲基不能连在链端链上，否就就会与第一
3、种连接方式重复；再从主链上去掉一个碳，可形成一个 CH 2CH 3 或两个 CH 3 来取代有5 个碳原子的主 链 上 的 氢 ； 当 取 代 基 为 CH 2CH 3 时 ， 由 对 称 关 系 只 能 接 在 中 间 的 碳 原 子 上 ， 即学习必备欢迎下载；当取代基为两个甲基时，在主链上先定一个甲基，依据对、邻、间的位置依次移动另外一个甲基，留意不要重复；2 取代法 适用于醇、卤代烃异构先碳链异构后位置异构如书写分子式为C5H 12O 的醇的同分异构体，如图图中数字即为OH 接入后的位置，即这样的醇合计为8 种 ：3 插入法 适用于烯烃、炔烃、酯等先依据给定的碳原子数，写出具有此碳原子
4、数的烷烃的同分异构体的碳链骨架，再依据碳链的对称性，将官能团插入碳链中，最终用氢原子补足碳的四个价键；如书写分子式为C5H 10O 的酮 插入的同分异构体，如图：；2 同分异构体数目的判定方法(1) 基元法如丁基有4 种同分异构体，就丁醇有4 种同分异构体；(2) 替代法如二氯苯C6H 4Cl 2 有 3 种同分异构体，四氯苯也有3 种同分异构体 将 H 替代 Cl ；CH 4的一氯代物只有一种同分异构体，新戊烷CCH 34 的一氯代物也只有一种同分异构体；(3) 对称法 又称等效氢法等效氢法的判定可按以下三点进行：同一甲基上的氢原子是等效的；同一碳原子上所连甲基上的氢原子是等效的；处于镜面对
5、称位置上的氢原子是等效的相当于平面成像时，物与像的关系；(4) 定一移二法对于二元取代物的同分异构体的判定，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基，以确定同分异构体数目；【特殊提示】书写同分异构体时的次序是碳链异构官能团异构位置异构逐一考虑，这样可以防止重复和漏写；三、有机物结构和组成的几种图示比较种类实例含义应用范畴用元素符号表示物质分子组成的式化学式C2H6子，可反映出一个分子中原子的种类和数目多用于讨论物质组成学习必备欢迎下载最简式 （试验乙烷最简式为CH 3式）表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子由最简式可求最简式量有共同组成的物质电子式用小黑点等记号代表电子，表示原子最外层电子成
6、键情形的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式结构简式CH 3 CH 3具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构表示分子中原子的结合或排列次序的式子，但不表示空间构型结构式的简便写法， 着重突出结构特点官能团 多用于讨论有机物的 性质由于能反映有机 物的结构，有机反应常用结构式表示同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示价键用于表示分子的空间结构立体外形 比例模型用不同体积的小球表示不同的原子大小用于表示分子中各原子的相对大小和结合次序类型 1 有机物中碳原子的成键特点例 1工业上用改进汽油组成的方法来改善汽油的燃烧性能，例如：在汽油中加入CH 3OCCH 33 来生产无铅汽油；CH 3
7、OCCH 33 分子中必存在的原子间连接形式是答案C解析依据碳原子总是形成四个共价键，氧原子总是形成两个共价键，CH 3OCCH 33 分子的结构式可表示为；类型 2 判定是否为同分异构体例 2以下各组物质中，两者互为同分异构体的是 CuSO45H 2O 和 CuSO4 3H2O NH 4CNO 和 CONH 22 C2H5 NO 2 和学习必备欢迎下载A BCD 答案B解析分子式相同、结构不同的物质互称为同分异构体；中两种物质的分子式不同， 、的分子式相同，但结构不同，其属同分异构体， 属于同种物质；判定两有机物是否是同分异构体的方法：先看除碳、氢以外其他元素的原子个数是否 相等 如 O、N
8、、S 等；如不相等，肯定不是同分异构体；再看碳原子数是否相同，如碳原子数不同，就肯定不是同分异构体；当碳原子数相同时，再看官能团类别，如有机物含有 多个官能团且官能团类别相同时，就应分别写出结构简式进行比较后确定；同分异构现象 不仅存在于有机物中，也存在于某些无机物中，而且有机物与无机物也可形成异构体；类型 3 同分异构体的书写例 3某化合物A 的化学式为C5H 11Cl ，分析数据说明，分子中有两个“ CH 2 ”，两个“ CH 3”，一个“ CH ”和一个“”，试写出它的同分异构体的结构简式；解析方法一在限制条件下书写同分异构体，必需满意所给的限制条件，可用拼接法解决此类问题；先写出五个C
9、 原子的直链碳架，只要移动氯原子在碳链中的位置，就可得两种；然后将主链变为四个碳，另一个碳作为支链，这样结构当中便有三个“ CH 3” ，必需破坏其中的一个，将“ Cl ” 取代三个 “ CH 3 ”中的一个氢原子，又得两种；方法二先写出戊烷的同分异构体，再依次加“ Cl ” ，得到C5H11Cl 的全部同分异构体，再选出符合条件的即可；书写同分异构体时，为了防止漏写或重写，提高同分异构体的书写速度和精确度，书写要留意有序性、等位性；有序性：由于有机物分子中碳原子数越多，碳原子的连接方式越复杂，且同分异构体越多，在书写时必需依据肯定的次序，否就就会漏写或重复；等位性：即等同位置，也就是处于镜面
10、对称位置的碳原子，犹如一个碳原子上的甲基碳原子、同一碳原子上的氢原子都具有等位性；类型 4 判定同分异构体的种类和数目例 4依据下表中烃的分子式排列规律，判定空格中烃的同分异构体的数目是12345678CH 4C2H 4C3H 8C4H 8C6H 12C7H 16C8 H16A.3B 4C 5D 6答案A学习必备欢迎下载解析分析图表得出规律，1、2 组、 3、4 组、 5、6 组， 7、8 组 H 原子个数相差4，第5种物质分子式C5H12，有3种同分异构体；1以组成为C5H12 的戊烷的三种同分异构体为例，回忆有关同分异构体学问；点拨化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异
11、，这种现象叫同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互为同分异构体；2依据正戊烷、异戊烷、新戊烷的结构式分析它们的相同点和不同点；点拨物质名称正戊烷异戊烷新戊烷结构式相同点饱和链状，属于烷烃不同点碳的骨架不同，支链数目不同己烷 C6H14有 5 种同分异构体，你能写出它们的结构简式吗？你能写出C3H6 的同分异构体吗？点 拨己 烷 的 同 分 异 构 体 共 有5种 ， 其 结 构 简 式 分 别 为 ： CH 3CH 2 4CH 3 、CH 32CHCH 2CH 2CH 3、CH 3CH 2CHCH 3CH 2CH 3 、CH 33CCH 2CH 3、CH 32 CHCHCH 32；C3H6
12、的同分异构体共有 2 种，分别是CH 2=CHCH 3 丙烯 和环丙烷 ； 1 44共价单双三点拨种类繁多，数目巨大的有机物构成基础就是碳链与碳环；因此，要娴熟把握碳原子的成键特点；2 3点拨同一种有机物在书写结构简式时，可以写出不同的形式；判定它们是否是同一种物质， 关键看以下几条：1 主链是否相等； 2支链的种数和个数是否相同；3 支链的位置是否相同；3 B点拨判定两种物质是否是同分异构体关键看两点：1分子式相同；2结构简式不同；学习必备欢迎下载4点拨此类题可用等效氢法，只能生成一种一氯代物，就说明只含有一种等效氢；5 CH 3CH=CH 2；点拨判定是否是同系物关键看两条：1结构是否相像，所谓的结构相像就是所含官能团的种数、个数相同，碳链相像；2 分子组成上相差一个或如干个CH 2 原子团；1大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是 A 只有非极性键B 只有极性键C有非极性键和极性键D只有离子键答案C解析因碳原子有4 个价电子，碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合时均形成共价键；碳原子与碳原子之间以非极性键相结合，碳原子与其他原子之间以极性键相结合；2以下各对物质属于同分异构体的是6C 与C6A. 1213B O2、 O3答案D3以下烷烃在光照下与氯气反应，只生成
