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1、学习必备欢迎下载物质的分别和提纯 考纲要求 1. 明白物质分别、提纯的意义和方法；把握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求；2. 能对常见的物质进行检验、分别和提纯； 3. 绘制和识别典型的试验仪器装置图；考点一物质分别、提纯的常用物理方法1物质分别、提纯的区分(1) 物质的分别将混合物的各组分分别开来，获得几种纯洁物的过程；(2) 物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯洁物的过程，又叫物质的净化或除杂；2物质分别、提纯的常用物理方法试依据所学的学问填写操作方法及相关内容；图 1图 2图 3图 4图 5(1) 如图 1，方法、装置的名称：过滤； 适用范畴：把不溶性固体与液体进行分别；留意事项： 一
2、贴： 滤纸紧贴漏斗内壁；二低： 滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁；如滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤；浑浊的缘由可能是滤纸破旧、滤液超过滤纸边缘；(2) 结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程，对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采纳蒸发溶剂的方法， 而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采纳冷却饱和溶液的方法；如图 2，方法、装置的名称：蒸发结晶；适用范畴：溶解度随温度变化较小的物质；留意事项：玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干；(3) 如图 3，方法、装置
3、的名称：分液；学习必备欢迎下载适用范畴： 萃取： 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层；留意事项： 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应；(4) 如图 4，方法、装置的名称：蒸馏；适用范畴：沸点相差较大的液体混合物留意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为“逆流”；(5) 如图 5，方法、装置的名称：升华；适用范畴：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分别的方法；深度摸索分液漏斗是萃取、分液操作中
4、必需用到的仪器，在使用前必需检查是否漏液，如何检查分液漏斗是否漏液？答案关闭活塞， 向分液漏斗中加入肯定量的水倒置，观看是否漏水， 如不漏水再将活塞旋转 180，然后倒置观看是否漏水；题组一分别、提纯原理和方法的考查1以下分别物质的方法中，利用了物质的沸点的是A蒸馏B萃取C重结晶D蒸发答案A解析萃取、 重结晶是利用物质溶解度的不同而分别，蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏就是利用物质沸点不同将物质进行分别； 2物质的分别、提纯是中学化学的重要操作，请应用物质分别、提纯学问，分别以下各组混合物；混合物分别方法操作过程1 从草木灰中提取可溶性物质2 KNO3和 NaCl 混合物3 乙酸乙酯和乙酸混合
5、物4 由乙醇溶液制无水乙醇答案混合物分别方法操作过程将草木灰溶于热水中，不断搅从草木灰中提取可1溶性物质KNO3和 NaCl 混合2物溶解、过滤结晶、过滤拌，然后过滤； 如滤液仍浑浊，再过滤将混合物溶于热水配成饱和溶液，降温，溶液中有KNO3晶体析出，趁热过滤乙酸乙酯和乙酸混3合物由乙醇溶液制无水4乙醇在混合物中加入饱和Na2CO3分液溶液，振荡，静置，分液加入肯定量的生石灰，然后蒸蒸馏馏学习必备欢迎下载依据物质的物理性质挑选恰当分别 提纯 方法(1) “固固”混合物的分别 提纯 (2) “固液”混合物的分别 提纯 (3) “液液”混合物的分别 提纯 题组二分别、提纯装置的识别3以下试验装置一
6、般不用于分别物质的是答案D解析A 项为蒸馏装置，用于互溶而沸点不同的液体混合物的分别；B 项为渗析操作，用于胶体的净化； C 项为过滤操作，用于固体和液体的分别；D 项为配制肯定物质的量浓度的溶液中的移液操作，不属于分别物质的操作； 4以下试验装置图所示的试验操作，不能达到相应的试验目的的是学习必备欢迎下载答案B解析B 选项中温度计的水银球位置应与蒸馏烧瓶的支管口对齐；题组三分别、提纯操作过程5海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在；试验室里从海藻中提取碘的流程如下图：(1) 试验室焙烧海带，需要以下仪器中的a试管b 烧杯 c坩埚d 泥三角 e铁三脚架f酒精灯 填序号
7、 ；(2) 指出提取碘的过程中有关的试验操作名称： ， ；(3) 提取碘的过程中，可挑选的有机试剂是 A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油(4) 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，试验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有 、 ；(5) 小组用 CCl4 萃取碘水中的碘，在右图的分液漏斗中，下层液体呈 色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，缘由可能是 ；(6) 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，仍须经过蒸馏，指出下面试验装置图中的错误之处： ； ； ； (7) 进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的缘由是 ，
8、最终晶态碘在 里集合；学习必备欢迎下载答案1cdef2 过滤萃取3B4 分液漏斗一般漏斗5 紫红分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通6 缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒7 使蒸馏烧瓶受热匀称，掌握加热温度不至过高蒸馏烧瓶学习必备欢迎下载过滤操作中的常考热点案例在过滤操作后，有时需要滤渣，舍弃滤液；有时需要滤液，舍弃滤渣；1需要滤液时，如何提取母液中的成分案例1在粗盐的提纯试验中，过滤，舍去不溶性杂质 滤渣 后，怎样从母液中猎取NaCl固体？提示加热蒸发，当析出大量NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干；案例 2如母液是CuSO4饱和溶液，怎样获得CuSO4提示加热蒸发，冷却结晶，
9、过滤； 2需要滤渣时，如何得到纯洁的滤渣5H2O 晶体？案例 3在测定 Na2SO4和 NaCl 的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量 BaCl2 溶液，沉淀SO42 ，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO4的质量，试问：(1) 怎样判定SO42是否沉淀完全？提示取上层清液少许于试管中，再加入BaCl2 溶液，如产生白色沉淀，说明SO42未沉淀完全，反之就沉淀完全；(2) 过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀 即洗涤沉淀的目的.提示洗去可溶性杂质Na 、 Cl 等 ；(3) 沉淀的洗涤方法？提示沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2 3 次；(4) 怎样判定沉
10、淀是否洗净？提示取最终一次滤出液少许于试管中，滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液， 如产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净；考点二物质分别、提纯的化学方法方法原理杂质成分沉 淀 法 气化法杂转纯法氧 化 仍 原法热分解法酸 碱 溶 解法电解法将杂质离子转化为沉淀将杂质离子转化为气体将杂质转化为需要提纯的物质用氧化剂 仍原剂 除去具有仍原性 氧化性 的杂质加热使不稳固的物质分解除去利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分别利用电解原理除去杂质Cl 、 SO42 、 CO32及能形成弱碱的 阳离子CO32 、HCO3 、SO32 、HSO3 、S2、 NH4杂质中含不同价态的相同元素 用氧化
11、剂或仍原剂 、同一种酸的正盐与酸式盐 用酸、酸酐或碱如用酸性KMnO4除去 CO2中的 SO2，用热的铜粉除去N2 中的 O2如除去 NaCl 中的 NH4Cl 等如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的 Al2O3含杂质的金属作阳极、纯金属 M 作阴极，含 M的盐溶液作电解质溶液学习必备欢迎下载题组一除杂试剂及方法的挑选1除去以下常见物质中的杂质，完成表格：序号原物质N2所含杂质O2除杂质试剂主要操作方法灼热的铜网用固体转化气体COCO2NaOH溶液洗气CO2CO灼热的 CuO用固体转化气体CO2HCl饱和 NaHCO3溶液洗气Cl2HCl饱和食盐水洗气CO2SO2饱和 NaHCO3溶液洗
12、气碳 粉CuO稀酸 如稀盐酸 过滤Fe 2O3Al 2O3NaOH溶液过滤NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化NaCl 溶液NaHCO3HCl加酸转化.FeCl3 溶液FeCl2Cl2加氧化剂转化.FeCl2 溶液FeCl3Fe加仍原剂转化.I2 晶体NaCl无加热升华.NaCl 晶体NH4Cl无加热分解.乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气.乙酸乙酯乙酸饱和 Na2CO3溶液分液.乙醇水 少量 新制 CaO蒸馏题组二物质的分别、提纯在物质制备中的应用2以下是制备CuO的流程图： 工业 CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2O CuO(1) 步骤的目的是除去不溶性杂质；操作是 ；(2) 步骤的目的是除铁；操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2转化完全后，渐渐加 入 Cu2OH2CO3粉末，搅拌，以掌握溶液pH3.5 ；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化
