《安徽省江南十校答案解析版高考化学一模试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省江南十校答案解析版高考化学一模试卷（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高考化学一模试试卷一、单单选题选题1.中国古代炼丹术促进了金属冶炼技术的发展。唐代丹房镜源中记载了炼制铅丹的方法：“熔铅成汁， 下醋点之，滚沸时下硫一小块，续下硝少许炒为末，成黄丹胡粉。”下列叙述正确的是()A. 上述过程中发生了置换反应C. “硝”是指硝酸B. “滚沸”中仅有物理变化D. “黄丹胡粉”是纯净物2.粗盐(含泥沙、CaCl2、MgSO4 等)提纯得到的 NaCl 溶液中仍含有少量 K+， 需进一步提纯才可得到试剂级氯 化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H2SO4(浓)HCl+NaHSO4).下列叙述错误 的是()A.粗盐提纯实验需要 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2
2、CO3 溶液、HCl 溶液B.关闭止水夹 K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明 a 中气密性良好C.实验过程中，c 中有固体析出D. d 中加入 NaOH 溶液吸收尾气3.阿霉素是一种抗肿瘤药物：阿霉酮是生产阿霉素的中间体，其结构如图所示：下列说法正确的是()A. 阿霉酮分子式为 C21H18O9B. 阿霉酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上C. 1 mol 阿霉酮最多可与 8mol H2 发生加成反应D. 阿霉酮可与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2 气体4.HNO2 与羟基自由基(OH)的气相氧化反应与酸雨、光化学烟雾等重大环境问题密切相关。水分子可作为 该气相氧化反应的催化剂，图中
3、表示水分子催化的一种机理：下列叙述错误的是()A. 该气相氧化反应的化学方程式为 HNO2+OHNO2+H2OB.反应历程中还可能形成 HONOH2OC.该反应历程中最大能垒(活化能)为 201.1kJmol-1D.是反应过渡态5.研究发现钾离子可在有机与无机材料层间脱嵌实现电 池的充放电过程。如图所示是一种钾离子的二次电 池模型。下列说法正确的是()A. 放电时，a 为负极，碳元素化合价不变B. 放电时，转移 0.2NA 电子，正极增重 7.8gC. 充电时，b 极反应为 K2C6O6-e-+K+=K3C6O6D. 电池总反应为 K4C6O6+K2C6O62K3C6O66.W、X、Y、Z 为
4、短周期主族元素且原子序数依次增大，W 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族。其中 X、Y、Z 构成 的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是()A. W 与 X 形成的化合物是共价化合物B. Y 和 Z 形成的最简单化合物水溶液呈酸性C. 简单离子半径：ZYXWD. 向该物质中加人稀硫酸，产生气泡和淡黄色沉淀7.化学中常用 AG 表示溶液的酸度(AG=lg)。室温下，向 20.00 mL0.1000 molL-1 的某一元碱 MOH 溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度 AG 随加人稀硫酸体积的变化如图所示。下列说 法正确的是()A.室温下 MOH 的电离常数 Kb=1.010-
5、6B . 当 AG=0 时，溶液中存在 c(SO)c(M+)c(H+)=c(OH-)C. a 点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)D. b、c、d 三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：cb=d二、综综合题题8.三氯氧磷(POCl3)和氯化亚砜(SOCl2)均为重要的化工产品。现以氯气、二氧化硫和三氯化磷为原料，采用 二级间歇式反应装置联合制备三氯氧磷和氯化亚砜。实验过程中，控制氯气和二氧化硫通人的体积比为 1：1.实验过程示意图如图：已知：名称熔点/ 沸点/溶解性理化性质三氯氧磷 2105.3可溶于有机溶剂 遇水分解氯化亚砜-10578.8可溶于有机溶剂 遇水分解，加热分
6、解（1）.实验室制备氯气或二氧化硫时均可能用到的仪器有 。A.温度计 B.酒精灯 C.分液漏斗 D.圆底烧瓶（2）.A 装置的作用为：、使气体充分混合。（3）.实验开始时需水浴加热，一段时间后改为冷水浴，其原因是。（4）.B 中发生反应的化学方程式是。（5）.反应 56 小时后，暂停通人气体。将 B 瓶拆下，C 瓶装在图中 B 瓶处，并在原 C 瓶处重新装上一个 盛有 PCl3 的圆底烧瓶。继续通气反应一段时间后重复以上步骤，上述操作的优点是 ；B 瓶中的物质可采 用 .(填实验方法)使其分离。（6）.已知反应前加入三氯化磷 550g，最终得到 357g 氯化亚砜，则三氯氧磷的产率为 。9.实
7、验室模拟工业回收电镀污 水(主要含有 Ni2+、Cu2+、Fe3+、Cr3+、Zn2+等)中铜和镍的工艺流程如图：已知：I：Cr(OH)3 和 Zn(OH)2 是两性氢氧化物 II：室温下，Ni(OH)2 的 Ksp 约为 1.010-15 回答下列问题：（1）.图(a)和图(b)分别是“置换”过程中“置换时间”和“铁粉加入量”(以理论需求量的倍数表示)对铜沉淀率和 镍损失率的影响。“置换”过程选择的最佳时间和铁粉加入量为、。（2）.滤液中含有的阴离子为 OH-、。（3）.“氨解”的目的是。（4）.“氧化”时发生反应的离子方程式为.。要使 Ni2+沉淀完全，“二次碱析”需调节溶液的 pH 至少
8、 为。(当溶液中离子浓度小于 1.010-5molL-1 时可视为沉淀完全)（5）.获得粗品硫酸镍时需进行的“系列操作”主要包括蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥。10.含氮化合物对工业生产有多种影响。化学工作者设计 了如下再利用的方案：（1）.以 NH3 和 CO2 为原料合成化肥-尿素CO(NH2)2，两步反应的能量变化如图：写出合成 CO(NH2)2(s)的热化学方程式 ， 已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测 E1 E3(填“”“”或“=”)。（2）.氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂选择性影响。1：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H0；I
9、I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H”“X Y W，C 不符合题意；D. 该物质为硫代硫酸钠，加入稀硫酸，生成硫酸钠、二氧化硫、硫和水，故产生气泡和淡黄色沉淀，D符合题意；故答案为：D。【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，W 与 Y 同主族，X 与 Z 同主族。由知，Z 可形成 6 对共用电子对、X 可形成 2 对共用电子对，则 Z 为 S、X 为 O，Y 为+1 价，Y 为 Na，则 W 为 H 或 Li7.【答案】 C【解析】【解答】A根据图像可知，当 AG=lg=-8 时，溶液为 MOH，=10-8， 根据Kw=c(H+)c(OH-)
10、=10-14 可知，c(OH-)=10-3mol/L，根据 Kb=10-5， 故A 不符合题意；B根据电荷守恒：2c(SO)+ c(OH-)= c(M+)+ c(H+)，当 AG=0 时，AG=lg=0，所以 c(OH-)= c(H+)， 2c(SO)= c(M+)，所以溶液中存在：c(M+)c(SO) c(H+)=c(OH-)，故 B 不符合题意；Ca 点时，消耗硫酸 5mL，根据 2MOHH2SO4 可知：消耗 MOH 的量 20.05510-3mol；剩余 MOH 的量为 20.0010-30.1000 -20.05510-3=1.510-3mol，生成 M2SO4 的量为 0.0551
11、0-3mol，即混合液中 n(MOH):n(M2SO4)=1.5:0.25=6:1；根据物料守恒可知，c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，故 C 符合题意；Dc 点为酸碱恰好完全反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c 点以后，硫酸过量，酸抑制水电 离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度大，因此水的电离程度：cbd，故 D 不符合题意；故答案为：C。【分析】酸碱恰好发生中和反应是，反应放出的热量最大，温度最高，因此 c 点为酸碱恰好完全反应的点，消耗硫酸的体积为 20mL；根据 2MOHH2SO4 可知：c(H2SO4)=0.05 molL-1， 据此分析相关问题 。二、综合题8.【
12、答案】 （1）B,C,D2干燥气体；便于调节气体流量3反应需加热才能进行；反应开始后，放出热量，需冷凝，防止产物分解与挥发（4）SO2 + Cl2+ PCl3 = POCl3+ SOCl2（5）有利于气体的充分吸收，使 PCl3 充分反应，提高原料利用；蒸馏（分馏）（6）75.0%【解析】【解答】(1)实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐 酸加热反应，二氧化硫可用浓硫酸与铜加热制备， 所以均可能用到的仪器有酒精灯、分液漏斗、圆底烧瓶；(2)A 装置中有浓硫酸可以除去气体中的水蒸气，通过观 察气泡可以调节气体流量；(3)反应需加热才能进行；反应开始后，放出热量，需冷凝，防止产物分解与挥发 ；(4)B
13、中是二氧化硫和氯气和三氯化磷生成目标产物的反应，反应的化学方程式为 SO2 + Cl2+ PCl3 = POCl3+ SOCl2；(5)循环使用可提高原料利用率，B 瓶中生成的三氯氧磷和氯化亚砜由于沸点相差较大，可以采用蒸馏的方 法分离；(6)已知三氯化磷的物质的量为，由方程式可知反应的三氯化磷和生成的三氯氧磷及氯化亚砜物质的量相等，生成的氯化亚砜的物质的量为，所以三氯氧磷的物 质的量也是 3mol，所以转化率=【分析】 （1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸在加热时 制取氯气，而利用浓硫酸和铜加热制取二氧化硫， 因此均需要用到酒精灯、分液漏斗、圆底烧瓶（2）A 中装的是浓硫酸可以干燥气体且可以将
14、气体混合均匀，同时可以观察气泡调节气体的速率3加热的目的是引发反应，而冷却主要是防止产物分解以及挥发4根据反应物和生成物即可写出方程式5BC 两瓶均发生制取 三氯氧磷和氯化亚砜 ，C 装置主要是吸收 B 装置未反应完的气体，因此可以 提高气体利用率充分反应，B 中的物质可根据熔沸点的不同进行分离6根据方程式计算出理论 产量，即可计算出产率或9.【答案】 （1）30min；1.2 倍2或；3使 Ni(OH)2 溶解从而分离（4）；9（5）冷却结晶；过滤【解析】【解答】(1)由图(a)知“置换”过程选择的最佳时间为 30min、由图(b)知铁粉加入量为 1.2 倍。，则滤液中含有的阴离子为(2)
15、由于 Cr(OH)3 和 Zn(OH)2 是两性氢氧化物，在过量 NaOH 溶液中，Cr3+转化为或、同理 Zn2+转化为或OH-、或、或。(3)由流程知，“氨解”后，Fe(OH)3 和 Ni(OH)2 分离； 则“氨解”的目的是使 Ni(OH)2 溶解、从而分离。(4)“氧化”时 HNO3 被还原为 NO，NiS 被氧化为 S，反应的离子方程式为：.。室温下，Ni(OH)2 的 Ksp 约为 1.010-15， 要使 Ni2+沉淀完全，(当溶液中离子浓度小于 1.010-5molL-1 时可视为沉淀完全) 则，“二次碱析”需调节溶液的 pH 至少为 9。(5)获得粗品硫酸镍时需进行的“系列操
16、作”主要包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【分析】电镀污水(主要含有 Ni2+、Cu2+、Fe3+、Cr3+、Zn2+等)中加人铁粉，置换出铜经过滤后分离，滤液经 “一次碱析”、过滤， 所得滤液含铬元素、锌元素、得到沉淀 Fe(OH)3 和 Ni(OH)2；沉淀经“氨解”， 实现 镍元素和铁元素的分离，滤渣为 Fe(OH)3 沉淀，镍元素转化为可溶物进入溶液，经“沉镍”，转变为 NiS 沉淀，NiS 沉淀被稀硝酸氧化，得到 Ni2+， 经“二次碱析”、过滤， 所得沉淀 Ni(OH)2 经硫酸“酸解”后得 到硫酸镍溶液，经系列操作后得到硫酸镍粗产品，据此回答10.【答案】 （1）；2该催化剂在高温下选择反应 I，催化剂在低温下选择 反应，当温度高于 840时，反应 I 是放热反 应，升高温度，平衡逆向移动；53.33%；3阳极；因为酸性较弱时，促进向右移动，有利于次氯酸生成【解析】【解答】(1)由图知：以 NH3 和 CO2 为原料合成 CO(NH2)2(s)的焓变应为，则热化学方程式为：，活化能大的反应决定了反应速率的快慢，已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，则可推测活化能 E
