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1、 高考化学二模试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A.75%的乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒B.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C.光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应的形成都与氮氧化物有关D.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中的“硫”是指硫黄，“硝”是指硝酸2.如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一，我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是（ ） A.M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物B.能发生消去反应C.该
2、分子亲水的原因是能形成分子内氢键D.分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面3.下列实验操作描述符合题意且能达到实验目的的是（ ） ABCD苯萃取碘水后的分离操作配制 1 mol/L的NaCl溶液时的定容操作探究接触面积对反应速率的影响验证Ksp(AgSO4)Ksp(Ag2S)A.AB.BC.CD.D4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向硫酸铜溶液中加人少量过氧化钠：2Na2O2 +2Cu2+ +2H2O=4Na+ +2Cu(OH)2+O2B.将氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+OH-=Cl-+ClO- +H2OC.等物质的量的CaCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Ca2+2OH-=Ca
3、(OH)2 D.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+ +H2O5.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法错误的是（ ） A.CH3SH为共价化合物B.该过程中断裂了OH键、SH键和CS键C.该催化剂可降低该反应的活化能D.该过程的总反应为H2S+CH3OH CH3SH+H2O6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ） A.0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NAB.常温下，46 g由NO2和甲硫醛( H2CS)组成的混合物中含有的分子数为NAC.标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NAD.100 mL0
4、.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA7.过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培等方面。实验室模仿工业上生产过氧化钙的实验流程如下。已知：“沉淀”时需控制温度为0左右。 下列说法错误的是（ ）A.“溶解”CaCl2固体时，可通过搅拌加速溶解B.“沉淀”时最有效的控温方式为冰水浴C.“过滤”时玻璃棒应紧靠滤纸一层处D.“乙醇洗”的目的是使产品快速干燥8.短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，离子化合物YR可用于调味和食品保存，X、Y、Z三种元素组成的两种化合物A、B的性质如图，Z的质子数是X的质子数的2倍。下列说。法正确的是（ ） A.R的氢
5、化物可能为弱酸B.简单离子半径：YZRC.Y与X形成的一种化合物也可以使品红溶液褪色D.化合物A和B的水溶液皆呈碱性9.已知：25时，Ka(CH3COOH)=1.710-5 ， Kb(NH3H2O)=1.710-5。用0.01 mol/L的CH3COOH溶液滴定20 mL由浓度均为0.01 mol/L的NaOH溶液和氨水组成的混合溶液，溶液的相对导电能力随加入CH3COOH溶液体积的变化趋势如图所示。下列叙述错误的是（ ） A.a点时混合溶液中：c( )l.710-5 molL-1B.b点时混合溶液中：c(CH3COOH)c( )C.c点时混合溶液中：c(CH3COO- )+c(CH3COOH
6、)=c( )+c(NH3H2O)+c(Na+)D.c点时混合溶液中：pH=710.用质子导体固体氧化物燃料电池(PSOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃电力”联产。 下列说法正确的是（ ）A.催化剂促进电能转变为化学能B.O2-由负极迁移至正极C.负极上发生的电极反应为C3H8-2e-=C3H6+2H+D.电池总反应为2C3H8+O2=2C3H6+2H2O二、非选择题11.某化工厂用水钴矿(主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2的工艺流程如下： 已知：氧化性：Co3+Cl2H2O2Fe3+。“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn
7、2+、Al3+等。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(当离子浓度不大于10-5 mol/L 时，认为该离子沉淀完全)：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8回答下列问题：（1）“酸浸”过程中加入Na2SO3的主要作用是_；写出Co2O3与盐酸反应的离子方程式：_。 （2）为了提高Fe2+的转化速率，可以适当升高温度，但不能过高，其原因是_。 （3）加NaOH是为了除铁和铝，则常温时a的最小值是_；当c(Fe3+)10-5.9 molL-1时，溶液中c(OH-)_molL-1。 “滤液”中加入萃
8、取剂的作用是_。（4）为测定粗产品中CoCl26H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_(答一条即可)。 12.某活动小组的同学对甲烷还原氧化铜进行了探究，回答下列问题： 查阅资料得：实验室制取甲烷常用的方法为无水醋酸钠(CH3COONa)与氢氧化钠在二氧化锰作催化剂的条件下共热，产物中有少量的副产物丙酮(CH3COCH3)，丙酮可与水混溶。（1）组装好仪器后，首先进行的操作是_，实验中先点燃_(填“A”或“D”)处酒精灯，目的是_，此时K1、K2的状态为_
9、(填标号)。 A K1关闭、K2关闭B K1关闭、K2打开CK1打开、K2打开DK1打开、K2关闭（2）装置A中主要发生反应的化学方程式为_，试管内壁加一层铝箔不仅能使药品受热均匀，还能_。 （3）装置B中盛装的试剂为_。 （4）实验过程中记录的实验数据如下： 装置DEFG实验前装置总质量/g180.0277.8311.5301.0 。实验后装置总质量/g177.2279.6312.6301.0若装置D中的氧化铜全部被还原成铜，则气球中收集到的由D中反应产生的气体在标准状况下的体积为_L，此条件下，装置D中发生反应的化学方程式为_。13.随着低碳钢等洁净钢技术的发展，Al2O3-C耐火材料和钢
10、水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题： （1）.区分Al2O3-C耐火材料和钢的简易方法是。 （2）.在埋炭实验条件下，不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下： 2Al2O3(s) 4Al(s)+3O2(g) H1= +3351.4 kJmol - 1C(s)+O2(g)=CO2(g) H2= -393.5 kJmol - 1C(s)+CO2(g)=2CO(g) H3=+172.5 kJmol - 13C(s)+Al2O3(s) 2Al(s)+3CO(g) H4则H4= kJmol- 1。（3）.直接碳热还原氧化铝法除需要高温外，系统中生成的碳化铝、碳
11、氧化铝等会与生成的铝混合在一起，难以分离。实际生产中，至今仍未用直接碳热还原氧化铝法来炼铝。氧化铝碳热还原氯化法炼铝是生产铝的一种可行性新方法，其反应过程如下： Al2O3(s) +3C(s)+ AlCl3(g) 3AlCl(g)+ 3CO(g) H53AlCl(g) 2Al(l)+AlCl3(g) H6反应、反应中吉布斯自由能(G)与温度(T)的变化关系如图1所示，由此判断反应对应图中的曲线(填“I”或“II”)，试分析氧化铝碳热还原氯化法炼铝的可行性：。（4）.在埋炭情况下，碳过剩时，碳的氧化反应主要考虑：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。在实验室研究该反应，一定温度下，向某体积可变的
12、恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和2 mol CO2(g)，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示。 650反应达到平衡时，容器体积为10 L，则平衡时c(CO)=。T时，若向平衡体系中再充入一定量n(CO)：n(CO2)=2：3的混合气体，则平衡(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。800时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 用含p总的代数式表示，气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。（5）.CO可作某熔融盐电池的燃料，电解质为Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物，空气与CO2的混合气为助燃气，电池在650下工作时，负极的电极反应式为
13、。 14.“中国紫”一硅酸铜钡(BaCuSi2O6)，其合成原料为BaCO3、孔雀石Cu2 (OH)2CO3和砂子(SiO2)。回答下列问题： （1）.基态Ba原子的价电子排布式为1。 （2）.SiO2常用作光导纤维，在生产和生活中有广泛的用途。在SiO2晶体中，硅原子的杂化类型为1。 （3）.Cu2(OH)2CO3不溶于水，但可溶于浓氨水，反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+8NH3H2O=Cu(NH3)4CO3 +Cu(NH3)4(OH)2 +8H2O 氨水中存在的化学键有1 (填标号)。A极性键 B非极性键 C氢键 D键 E键Cu(NH3)4CO3中配体是2 ，所含元素中电负性最小的非金属元素是3(填元素符号)。（4）.Cu2O的熔点比Cu2S的1 (填“高”或“低”)，原因是2。 （5）.Cu和Ba形成的某种合金的晶胞结构如图所示，该晶体中Cu
