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1、高考化学模拟试拟试卷一、单单选题选题1.下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（ ）A. SO2 与 NaOH 溶液反应B. Na 与 O2 的反应C. Cu 在 S 蒸气中燃烧D. Fe 粉加入 HNO3 中2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）A. MgCl2 易溶于水，可用于电解冶炼镁B. ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.溴水呈橙黄色，可用于除去 CH4 中混有的 C2H4D.浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应3 .设 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（A. 1molNaHSO4 固体中含有离子总数为 3NAB. 11
2、.2L（标准状况）HF 含有质子数为 5NAC. 50g46%的乙醇水溶液中，含有 O-H 键数为 3.5NAD. 1molCu 与足量的硫蒸气反应，转移电子数为 2NA）4.下列有关离子方程式正确的是（）A. NH4HSO4 溶液中滴加过量的 NaOH 溶液：NH+OH-=NH3H2OB. CuSO4 溶液中滴加稀氨水：Cu2+2OH-=Cu（OH）2C. BaCl2 溶液中通入 CO2：Ba2+H2O+CO2=BaCO3+2H+D. Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO5.如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙
3、述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm 0.160 0.143 0.1020.071 0.099主要化合价+2+3+6、-2 -1-1A. 简单离子半径：CEDABC. 简单离子的还原性：DCEB. 气态氢化物的稳定性：DCED. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：CE6.实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是（ ）ABCDA配制混酸溶液B5060水浴加热反应混合C洗涤、分离粗硝基苯D蒸馏粗硝基苯得纯硝基苯A. AB. BC. CD. D7.臭氧层中臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是( )A.催化反应均为放热反应B. E1 是催化反应对应的正反应的活化能，（E2+H）是
4、催化反应对应的逆反应的活化能。C.决定 O3 分解反应速率的是催化反应。D.温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大。8.下列几种导电性变化图像，其中实验操作与图像序号相符的是（ ）选项实验 操作图像A向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba（OH）2 溶液B向氨水中通入 HCl 直至过量C向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2D向饱和石灰水中不断通入 CO2A. AB. BC. C9.有机化合物 F 结构简式如图所示，下列说法正确的是()。D. DA. F 中的三个苯环可能在同一平面C. F 可发生加成聚合反应和取代反应10.元素铬的几种化
5、合物存在下列转化关系：B. F 可与氧气在一定条件下反应生成醛D. 苯环上的一氯代物有 6 种已知：2CrO2HCr2OH2O。下列判断错误的是（ ）A. 反应表明 Cr2O3 有酸性氧化物的性质C. 反应中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的B. 反应利用了 H2O2 的氧化性D. 反应中铬元素的化合价均发生了变化11.烟气中的 NO 经过 O3 预处理，再用 CaSO3 悬浊液吸收去除。预处理时发生反应： N O （ g ） O （3 g） NO（g）O2（g）。测得：v 正k 正c（NO）c（O3），v 逆k 逆c（NO2）c（O2），k 正、k 逆为速率常数，受 温度影响。向容积均为 2
6、L 的甲、乙两个密闭容器中充入一定量的 NO 和 O3 ， 测得 NO 的体积分数随时 间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.高温有利于提高容器中 NO 的平衡转化率B. T1 时，反应在 t min 内的平均速率 v（O2）molL1min1C. T1 时，NO（g）O3（g）NO2（g）O2（g）的 k 正3k 逆D. T2 时，向 2 L 密闭容器中充入 0.6 mol NO、0.4 mol O3， 到达平衡时 c（NO2）小于乙容器中平衡时 c（NO2）12.一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是（ ）A. Pt/C 电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向
7、正极区B.正极发生还原反应，电极反应为：NO 4H3eNO2H2OC.反应池中发生总反应 4NO3O22H2O4HNO3， 实现 HNO3 再生D.理论上，当消耗 22.4 L（标准状况下）H2 时，会消耗 1 mol O213.亚砷酸（H3AsO3）可用于白血病的治疗。室温下，配制一组 c（H3AsO3）c（H2AsO）c（HAsO）c（AsO）0.100 molL1 的 H3AsO3 和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化 关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）A. pH11 的溶液中：几乎只有 H2AsOB. c（Na）0.10
8、0 molL1 的溶液中：c（H2AsO ）c（H3AsO3）c（HAsO）C. c（Na）0.200 molL1 的溶液中：c（H）2c（H3AsO3）c（OH）c（AsO）D. pH12.8 的溶液中：c（H）c（Na）4c（H2AsO ）c（HAsO）c（OH）14.SO2 虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿（主要成分为 MnO2， 另 含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物） 作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法错误的是 （ ）A.软锰矿浆吸收 SO2 反应的主要离子方程式为 MnO2+SO2=Mn2+SOB. MnS 除铜镍过程是将 Cu2+转化为 C
9、u2S，Ni2+转化为 NiSC. SO2 是大气污染物，也是葡萄酒生产中普遍应用的添加剂D.该流程既脱除燃煤尾气中的 SO2， 又制得电池材料 MnO2， 达到变废为宝的目的二、多选题选题15.苋菜甲素、3-丁烯基苯酞、藁本内酯是传统中药当归、川芎中的活性成分。下列有关说法正确的是（ ）A.苋菜甲素、藁本内酯互为同分异构体B. 1 mol 3-丁烯基苯酞与溴水反应最多消耗 4 mol Br2C. 3-丁烯基苯酞通过还原反应可制得苋菜甲素D.藁本内酯与足量 H2 加成的产物分子中含有 2 个手性碳原子16.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向 KOH 溶液中通入氯气，然后再加
10、入 Fe（NO3）3 溶液的方法制备 K2FeO4， 发生反应：Cl2+KOHKCl+KClO+KClO3+H2O（未配平）；2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法正确的是（ ）A.反应中每消耗 4 mol KOH，吸收标准状况下 44.8L Cl2B.氧化性：K2FeO4 KClO-C. 若反应中 n（ClO-）n（ClO3 ）=51，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1D. 若反应的氧化产物只有 KClO，则得到 0.2mol K2FeO4 时消耗 0.3mol Cl2三、综综合题题17.甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将
11、从实验室走向工业化生产。工业上一般以 CO和 H2 为原料合成 甲醇。该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） H1=116 kJ/mol（1）已知：CO（g）+O2（g）=CO2（g） H2= 283 kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g） H3= 242kJ/mol则表示 l mol 气态甲醇完全燃烧生成 CO2 和水蒸气时的热化学方程式为：。（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是（填字母代号）。A.随时将 CH3OH 与反应混合物分离B.降低反应温度 C.增大体系压强 D.使用高效催化剂（3）在容积为 1 L 的恒容容器中，分别研究在 230、
12、250和 270三种温度下合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的 H2 和 CO 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 l mol）与 CO 平衡转化率的关 系。请回答：在上述三种温度中，曲线 Z 对应的温度是；利用图中 a 点对应的数据，计算出曲线 Z 在对应温度下，反应 CO（g）+2H2（g） 衡常数 K=。CH3OH（g）的平（4）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质和二氧化碳。四种金属氧化物 （Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳还原时，lg与温度（T）的关系如图。700时，其中最难被还原的金属氧化物是 （填化学式）。（5）CO2 在自然界循环时可与 CaC
13、O3 反应，CaCO3 是一种难溶物质，其 Ksp=2.810-9。CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将等体积的 CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合，若 Na2CO3 溶液的浓度为 5.610-5 mol/L，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为mol/L。18.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备。铬铁矿的主要成分为 FeOCr2O3， 还含有 硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：1步骤的主要反应为：FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2。上述反应配平后 FeOCr2O3
14、 与 NaNO3 的化学计量数比（最简整数比）为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 （用化学方程式表示）。2滤渣 1 中含量最多的金属元素是（填写元素符号），设计实验方案验证滤渣 1 中经步骤中反应后的产物。滤渣 2 的主要成分是（填写化学式）及含硅杂质。3步骤调滤液 2 的 pH 使之变 （填“大”或“小”），原因是 （用离子方程式和适当的 文字表述说明）。4有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 K2Cr2O7 固体。写出步骤的化学反应方程式。19.氧化亚铜在强酸性溶液中发生歧化反应，某小组同学设计如下实验制备氧化亚铜并测定其纯度。1该小组同
15、学利用葡萄糖还原 CuSO4 溶液制备氧化亚铜。配制 490 mL 0.l molL1 CuSO4 溶液，需要称取胆矾晶体的质量为 ，完成该实验操作需要的玻璃 仪器除胶头滴管外还要。该反应最适宜温度为 8090，为探究反应发生的最低温度，应选用的加热方式为。2某同学为检验 Cu2O 样品中是否含有 CuO，设计如下实验方案：将 Cu2O 样品与足量稀硫酸反应，观察到溶液呈蓝色。即得出结论 ：样品中含有 CuO 杂质。若探究该同学的方案和结论是否合理，需用化学 方程式来进行解释。3该小组取含有少量 CuO 杂质的 Cu2O 进行如下实验 ，以测定氧化亚铜的纯度，装置 a 中所加的酸是 （填化学式
16、）。通过测定下列物理量，能达到实验目的是 （填字母）。A反应前后装置 a 的质量C反应前后装置 d 的质量B装置 c 充分反应后所得固体的质量D反应前后装置 e 的质量验纯后点燃装置 c 中酒精灯之前，对 K1、K2 进行的操作是。若缺少装置 e，则氧化亚铜 的纯度（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。20.2019 年诺贝尔化学奖授予约翰古德伊纳夫、斯坦利惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂 电池领域所做出的巨大贡献。、常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：1基态锂原子的最高能级的电子云形状是 ；基态磷原子有 个未成对电子；基态铁原 子核外电子排布式为。2中的配位数为 4，配体中 N 的杂化方式为 ，该配离子中各元素的第一电 离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。3在水中易被还原成，而在氨水中可稳定存在，其原因为。4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。 焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类 磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用 n 代表 P 原子数)。（5） 钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由 4 个型和 4 个型小立方体构成
