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1、中考专题复习（化学概念）2022年中考化学总复习初中化学中的概念汇总（人教版）一、物质的变化和性质1.有新物质生成的变化叫做化学变化（又叫做化学反应）。物质在发生化学变化时时常伴随着一些现象，如颜色的改变、放出气体、生成沉淀等。2.物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等；物质在化学变化中所表现出来的性质叫化学性质，如铁的生锈、碳的燃烧等。3.化学变化和物理变化虽各不相同，但二者是相互联系、相互渗透的，二者常常相伴发生，化学反应中往往伴随着物理变化，这主要表现在吸热、放热、发光等。在化学变化的过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程
2、中一定不发生化学变化。（最后两空选填“一定”“不一定”或“一定不”）实例解惑：物理变化木头制成桌椅时，桌椅本身还是木质的，只是外形发生的改变，没有新物质产生；水结成冰时，水和冰的化学本质还是H2O，只是由液体变成了固体等。 化学变化铁生锈时，由单质铁变成了铁锈Fe2O3，生成了新的物质。 化学变化中伴随物理变化蜡烛燃烧时是先熔化再气化（物理变化），然后燃烧起来生成CO2和H2O（化学变化）。 生活中一切食物的腐败，酱油、酸奶和酒的酿造以及燃烧现象都是化学变化；成语中诸如刻舟求剑、以卵击石、立竿见影等都是物理变化，通常只有涉及到燃烧现象的成语如火烧赤壁等才是化学变化。二、空气1.由一种物质组成的
3、物质叫做纯净物，纯净物有固定的组成和性质（可以写出化学式）；由两种或两种以上物质组成的物质叫做混合物，混合物没有固定的组成和性质（无法用化学式表示）。2.空气的成分按体积计算，大约是氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。3.（1）在通常情况下，氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。氮气的化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给呼吸。（2）稀有气体的化学性质很不活泼，过去人们曾把它们叫做惰性气体。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源；氦气可用于制造低温环境。4.氧气可供给人呼吸，通常情况下它
4、是一种没有颜色、没有气味、密度比空气稍大、不易溶于水的气体。氧气有三态变化，在加压降温时氧气可变成淡蓝色液体，甚至可以变成淡蓝色的雪花状固体。氧气可以支持燃烧，它是一种化学性质比较活泼的气体，许多物质都可以和氧气反应。5.目前暂计入空气污染指数的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧等。6.在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另外一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如金属器皿的锈蚀、食物的腐败等变化过程都包含缓慢氧化作用。7.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的化学反应，叫做化合反应。如硫、铁在氧气中的燃烧就都属于化合反应。物质与氧气发生的反应都属于氧化反应，但
5、氧化反应不是专指物质与氧气发生的化学反应，物质与氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式。8.催化剂是在化学反应中能改变反应速率（加快或减慢），但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质。9.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的化学反应，叫做分解反应。10.实验室制取氧气的三种方法分别是：过氧化氢在二氧化锰催化条件下制取氧气、氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下制取氧气、高锰酸钾加热制取氧气。11.氧气的工业制法：工业上采用分离液态空气的方法制取氧气。三、物质构成的奥秘1.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成。2.分子的质量和体积都很小，经科学测定，一滴水（以20滴水为1mL计算
6、）中大约有1.671021个水分子。3.分子总是在不断地运动的，在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快。分子之间有间隔，在受压的情况下气体液化，分子间的间隔变小。相同质量的同一物质在固态、液态和气态时所占的体积不同，是因为它们分子间的间隔不同；而物体的热胀冷缩现象，则是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时减小。4.下图是几种分子的模型。 水（H2O） 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2） 五氧化二磷（P2O5）通过观察，可知1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，1个氧分子是由2个氧原子构成，1个氢分子是由2个氢原子构成，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，1个五氧化
7、二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成。5.下图是氧化汞分子分解的示意图。氧化汞分子 汞原子 氧原子 汞原子 氧分子从以上氧化汞的分解示意图中我们能获得许多信息，请用“原子”和“分子”填空。在化学变化中，分子先分解为原子，有的原子直接构成物质，有的原子重新构成新的分子。在化学变化中，分子的种类一定发生变化，而原子的种类一定不会发生变化。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。6.原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核又可以再分为带正电的质子和不带电的中子。由于原子核内的质子数和核外的电子数数量相等，电性相反，所以整个原子不
8、显电性（即原子不带电）。在原子中，原子核所带的电荷数（即核电荷数）由质子数决定，所以核电荷数=质子数=核外电子数。7.原子核外电子排布：核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的电子层又叫最外层。原子的核外电子最少的只有1层电子，最多的有7层，最外层电子不超过8个（只有一层电子时不超过2个）。8.原子在化学反应中得失电子情况。原子最外层电子数结构稳定性化学性质金属原子4不稳定易失去最外层电子非金属原子4不稳定易得到电子稀有气体8（He为2）稳定不易得失电子，一般不容易发生化学反
9、应注意：物质的化学性质与最外层电子数紧密联系。9.离子的形成。（1）离子是指带电的原子或原子团。带正电的原子（或原子团）叫做阳离子，带负电的原子（或原子团）叫做阴离子。（2）离子符号是用来表示离子的化学符号，在元素符号的右上方标明所带的电荷数和电性，数字在前，正负号在后，当电荷数为1时省略不写。10.国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值作为这种原子的相对原子质量，相对原子质量没有单位（或单位为1）。由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上，也就是集中在质子和中子上。质子和中子与相对原子质量的标准相比较，均约
10、等于1，所以相对原子质量约等于质子和中子之和。11.元素就是具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同。物质的种类非常多，已知的有几千万种，它们都是由元素组成的。例如，氧气是由氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，它们都含有相同的元素氧元素。地壳中各元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁。12.元素符号所表示的意义：宏观上表示该中元素，微观上表示该种元素的1个原子。例如：“H”表示：氢元素，1个氢原子。13.元素周期表上是研究化学的重要工具，共有7个横行，18个纵行。每一横行叫做一个周期，每一纵行叫做一个族。在元素周
11、期表中每种元素都有一个编号，大小等于该原子核内的质子数，这个编号被称为原子序数。注意：在化学语言的描述中，粒子和微粒这两个词语是泛指一切肉眼不可见的微小颗粒，包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。四、自然界的水1.海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总水量的96.5%。地球上的总水储量虽然很大，但是淡水很少，大部分是含盐量很高的海水，无法饮用。2.水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活生产等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。3.利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏的方法可以净化水。明矾
12、用于净水是因为它溶解于水后生成的胶状物对杂质具有吸附作用，使杂质沉降来达到净水目的。4.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。肥皂水可以用来区分硬水和软水，产生泡沫少且形成白色浮渣的为硬水，反之则为软水。生活中通过将水煮沸的方法使硬水软化，实验室里根据水和杂质的沸点不同，用蒸馏法获取蒸馏水。5.氢气是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。6.电解水实验：（1）与电源相连的两极上都有气体产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积小，产生的是氧气，与电源负极相连的一端产生的气体体积多，产生的是氢气，正负两极产生气体的体积比约为1:2。（
13、2）水在通电条件下，发生分解反应，反应的化学方程式为H2O2 通电 H2+O2，通过实验说明水是由氢元素和氧元素组成。7.单质和化合物。（1）由1种元素组成的纯净物叫做单质，如氢气（H2）、氧气（O2）、铁（Fe）等。（2）组成中含有多种元素的纯净物叫做化合物，如高锰酸钾（KMnO4）、水（H2O）、五氧化二磷（P2O5）等。（3）由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物，如二氧化碳（CO2）、水（H2O）、氧化铁（Fe2O3）等。8.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。化学式所表示的意义：（1）宏观意义：表示该种物质；表示该种物质的元素组成。如：“CO2”表
14、示二氧化碳，二氧化碳由碳元素和氧元素组成。（2）微观意义：由分子构成的物质还可以表示该物质的一个分子；该物质的一个分子由几个什么原子构成。如“HCl”表示1个氯化氢分子；1个氯化氢分子由1个氢原子和1个氯原子构成。（3）化学式前和化学式中数字的意义：化学式前的数字表示有几个该种微粒；化学式中右下角的数字表示构成该微粒所需的数字前的原子的个数。9.化学式的读法和写法。（1）单质的化学式：直接用元素符号来表示，如石墨（C）、铁（Fe）、磷（P）等；用元素符号及右下角的数字合起来表示，如氧气（O2）、氢气（H2）、氮气（N2）等。（2）化合物的化学式：在书写化合物的化学式时除了要知道组成这个化合物的
15、元素有哪几种及不同元素的原子个数之外，还应注意以下问题：当某元素的原子个数为1时，1可以省略不写；由金属和非金属元素组成的化合物，书写化学式时一般把金属元素写在左边，非金属元素写在右边，当含有氧元素时，氧元素的元素符号写在最右边。（3）化学式的读法：从右往左读，读作某化某（氧化物读作几氧化几某）或某酸某。10.化合价有正价和负价之分。在单质里，元素的化合价为0；在化合物里，正、负化合价的代数和为0。化合物中各元素的化合价的表示方法是在化学式中元素符号的正上方标出，“”或 “-”写在左边，价数写在右边。11.化学式中各原子的相对原子质量的和就是相对分子质量，如H2O的相对分子质量是12+161=18。化合物中各元素的质量比是各元素原子的相对原子质量和之比，如H2O中H元素与O元素的质量比为1:8。化合物中某元素的质量分数=100%，如NaOH中O元素的质量分数为40%。五、化学方程式1.参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质质量，这个规律叫做质量守恒定律。在化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变，所以宏观上表现出来的是反应前后各物质的质量总和相等。
