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1、几种重要的金属化合物 (第二课时 几种重要的金属化合物 (其次课时 教案编号：21 课题： 几种重要的金属化合物 （其次课时） 一、教学目标 【学问目标】 1以铁的氢氧化物和Al(OH)3为代表，了解金属氢氧化物的制法、性质和用途。巩固试管试验等基础试验操作及Fe(OH) 3制备的特别操作。 2以Al2O3、Al(OH) 3为代表，了解两性物质的特点。以KAl(SO4) 2 为代表，使同学把握复盐的组成特点。 【力量目标】 1通过列表比较，了解各类金属化合物的性质。同时把握学习元素化合物的方法比较法。 2通过对几个试验的探究，体会试验方法在化学讨论中的作用，并熟悉到试验过程中掌握试验条件的重要
2、性。 【道德情感目标】 通过试验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，进展学习化学的爱好，乐于探究物质变化的神秘 二、重点与难点 【重点】氢氧化铁的性质，Fe、Fe 的转化。 【难点】氢氧化铁的性质，Fe、Fe 的转化。 三、教学器材 投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液、集气瓶、稀盐酸 四、教学方法与过程: 探究式教学，试验总结法 【复习提问】完成下列变化的化学反应方程式。 氧化钠和水 氧化钡和水 铝和氢氧化钠溶液 氧化铝和氢氧化钠溶液 【板书】二.氢氧化物 1.氢氧化物的水溶性(同学自学得结论) 2+3+2+3+ 几种重要的金属化合物 (其次课
3、时 2.可溶性碱的通性(同学争论回顾) 【板书】1.铁的氢氧化物的制备 【试验】书本试验36 【练习】用化学方程式表示下列物质的制备原理。 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 【板书】氢氧化亚铁的不稳定性 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3 【引深探讨】能否确保氢氧化亚铁有较长的保存时间吗？ (同学争论，设计试验) 【板书】不溶性碱的化学性质 a.和酸的作用 【练习】完成下列化学方程式 Fe(OH) 2 + HCl Fe(OH) 3 + H2SO4 Cu(OH) 2 + HNO3 【板书】b.不稳定性 2 Fe(OH)2O3 + 3 H2O 想一想：氢氧化亚铁若
4、在空气中加热能否得氧化亚铁。为什么？ 碱牲氧化物 + 水 (一般) 【练习】完成下列化学方程式 Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH) 3 几种重要的金属化合物 (其次课时 【板书】2.氢氧化铝制备 【试验】氢氧化铝的试验室制法(书本试验37) Al2 (SO4) 3 + 6 NH3H2O = 2 Al (OH) 3+3 (NH4)2SO4 铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝 偏铝酸溶液中通入二氧化碳可制取氢氧化铝 【板书】性质 a.白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用 b.两性 【试验】氢氧化铝的两性试验(书本试验38) 氢氧化铝既能溶于酸又能溶于强碱 Al (OH) 3 + 3 HCl
5、 = AlCl3 + 3 H2O Al (OH) 3+ NaOH = NaAlO2+ 2 H2O 氢氧化铝可中和过多的胃酸的作用 【板书】两性氢氧化物：既能和酸反应又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。 【板书】c. 2 Al (OH) 3 = Al2O3 + 3 H2O 【学与问】试验室中能否可用强酸强碱来制备少量的氢氧化铝？ 【课外作业】 1.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（） A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH) 3 2.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消逝的是（） A.NaOH B.
6、NH3H2O C.NaCl D.BaCl2 3.下列物质受热不易分解的氢氧化物是（） A. Al2O3 B.NaOH C.Mg(OH) 2 D. Fe2O3 4.完成下列变化的化学方程式 几种重要的金属化合物 (其次课时 Al2O3 Al NaAlO2 3+ Al(OH) 3 5.方法一：用不含Fe的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_； (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采纳_的方法； (3)生成白色Fe(OH) 2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这
7、样操作的理由是 _。 方法二：在如图1装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 (1) 在试管I中加入的试剂是_； (2)在试管里加入的试剂是_； (3)为了制得Fe(OH) 2白色沉淀，在试管I和中加人试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的试验步骤是_； (4)这样生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 _。 答案: 方法一：(1)稀硫酸和铁屑 (2) 加热煮沸 (3) 避开生成的Fe(OH) 2沉淀与空气中的氧气接触而被氧化。 方法二：(1)稀硫酸和铁屑 (2) NaOH溶液 (3) 反应一段时间后，关闭止水夹 (4) 由于反应开头产生的气体 作业：P63 11、12 五、教学后记： 6Word版本
